Константы пропилена и бутена

При повышении температуры, как видно из данных таблицы, увеличивается выход этилена. С увеличением числа углеродных атомов в молекуле а-олефина выход этилена возрастает, а бутадиена — значительно снижается. Константы скорости распада составляют 10 - 5о/т с- для бутена-1, io °2 с" для пентена-1, ioi .s5 g-29 2so/t для гексена-1 и Ю з,55 28 зз5/т ( - для гептена-1. Скорость термического распада этих олефинов при 1000 К примерно на порядок выше, чем соответствующих парафинов, тогда как этилен и пропилен при 1000 К и 0,1 МПа (1 кгс/см ) разлагаются со скоростью, примерно на порядок меньшей, чем этан и пропан соответственно. [c.74]

Пример V. 4. В теплообменнике нагревают 1,81 кмоль ч бутана от 20 до 550" С. Греющим агентом является газ, выходящий из реактора состав газа (в мольн. долях) бутан л 1 = 0,481 пропилен Хг = 0,124 метан Хз = 0,124 этилен Х4 = 0,094 этан х = 0,094 бутилен Хй = 0,0415 водород х = 0,0415. Начальная температура газа, поступающего в теплообменник, / 2 = 650° С. Мольная теплоемкость газов изменяется с температурой по закону Ср = а + ЬТ + - -сТ [ъ. ккал [кмоль-град)], где Т—абсолютная температура. Константы а, Ь и с приведены в табл. У-2. [c.120]

С получена величина энергии активации 42,7—46,7 ккал моль, близкое значение энергии активации (46 ккал моль) найдено в работе [62]. При атмосферном давлении, 460—500° С и малой (= 3,5%) глубине превращения в продуктах крекинга н-бутана найдены метан, этан, этилен, пропилен, пропан, бутен-1, бутен-2 и изобутен, причем выход продуктов не зависит от глубины превращения. Истинный порядок реакции находится между 1 и 2, а экспериментальные результаты одинаково хорошо описываются уравнениями первого и второго порядка с константами скорости соот- [c.82]

Скорость окисления углеводородов возрастает в ряду бензол С бутадиен < бутены < пропилен < этилен < аллен. Однако различия в константах скоростей лежат в пределах одного порядка. [c.319]

Беннинг с сотр. сообщили о получении сополимеров этилена с бутеном-1, а также этилена с пропиленом на Т1С12, активированном в результате размола, но не содержащем металлоорганических восстановителей. Хотя в этом случае константы сополимеризации и не были рассчитаны, реакционная способность бутена-1 при сополимеризации с этиленом, по-видимому, также ниже реакционной способности пропилена в реакции сополимеризации пропилена и этилена в аналогичных условиях. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология