Водород пары азотистоводородной

Водород — пары азотистоводородной кислоты (293-523 К) 16,76 33,58 2,94 6,8 9,07 14,16 5,47 7,69 9,14 11,97 10,34 15,34 [c.111]

Часть азотистоводородной кислоты разлагается, образуя азот и аммиак, а аммиак реагирует с азотистоводородной кислотой, образуя азид аммония. Удлинение индукционного периода приписывается отравлению зародышевых ядер в результате действия на них адсорбированного водяного пара, в результате чего образуются окись свинца и водород. [c.247]

Химические свойства. Безводная кислота летуча при комнатной температуре, но растворы слабее 30% не дымят. Пары А. К- и аммиака образуют в воздухе азотистоводородный аммоний. Кислотность А. К. примерно такая же, как у уксусной кислоты. Напоминает по свойствам галоидоводородные кислоты действует на многие металлы с выделением водорода, образует с ними соли. При контакте с 2п и А1 выделяет Иг и ЫНз. Пары и жидкая кислота легко и сильно взрывают при соприкосновении с открытым пламенем, нагретыми предметами, а иногда и без видимой причины. [c.109]

Водородные соединения азота. С водородом азот образует несколько соединений, из которых основные аммиак NH3, гидразин N2H4, азотистоводородная кислота HN3 и различные их производные. Аммиак — легко сжижаемый (/кип = —33,4° С) газ с неприятным, резким запахом. Обладает физиологической активностью. Длительное вдыхание его может вызвать отек легких. Азот в молекуле NH3 расположен в вершине трехгранной пирамиды, а атомы водорода в углах ее основания. Связи в ам.миаке полярны. Электронные пары сдвинуты к азоту, поэтому молекула NH3 имеет диполь. Сдвиг электронных пар от водорода к азоту повышает подвижность свободной электронной пары у азота, и аммиак является активным донором электронных пар в реакциях комплексообразования. Например, при взаимодействии с кислотами он образует комплексный ион аммония [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология