Стекла, образуемые окисью бора

ЗЗв. Эти представления вызвали оживленную дискуссию, основанную главным образом на критике различных физико-химических методов исследования. О связи между кривыми вязкости и химическим составом бинарных расплавов говорилось в 25, 26 и 28 настоящей главы А. II с учетом критики результатов, полученных Инглишем при его работах с боро-силикатными стеклами. Престон и Тернер получили соответствующие кривые электропроводности и потерь при испарении из расплавов стекол в зависимости от состава. Они подтвердили особое значение дисиликата натрия в строении стекла и то же констатировали в отношении моно- и дисиликатов лития и тетрасиликата калия. Представленные на фиг. 261 и 262 изотермы потери веса имеют характерные точки перегиба они выражены слабее на изотермах объема, термического расщирения и преломления света . Кордес нашел аналогичные явления в стеклах системы окись цинка — пятиокись фосфора, а именно резкий перелом в точке состава гпО РгОа (см. объяснение особенностей структуры этих стекол в 216 настоящей главы А. II). [c.221]

На характер получаемой матовой поверхности определенное влияние оказывает также состав стекла. Исследования Гонинг-манна (12] показали, что с повышением содержания в стекле основных окислов структура матированной поверхности становится более тонкозернистой важнейшее значение имеет при этом растворимость фторидов или образующихся кремнефторидов. Так, например, при содержании в стекле 5% окиси цинка и применении для матирования аммонийной соли поверхность стекла приобретает структуру, состоящую из кристаллов кремнефторида аммония. При повышении содержания 2пО до 10% наряду с (ЫН4)231Рб появляются также кристаллы кремнефторида цинка, имеющие значительно меньшие размеры. В еще большем количестве они образуются на стекле с 15% 2пО, а при 20% 2пО структура, определяемая кристаллами кремнефторида аммония, совершенно вытесняется. Такие же зависимости от состава стекла наблюдаются и при матировании стекол, содержащих окись свинца. Особых условий матирования требуют стекла, содержащие окись бора они поддаются матированию при добавлении в ванну борной кислоты и повышении содержания в ней фтористоводородной кислоты и фторида аммония. Как правило, матированию поддаются все виды стекол, если только они достаточно однородны для такой обработки, за исключением кварцевого стекла и стекол, не содержащих 02- [c.41]

Однако дальнейшие исследования показали, что практическое применение бороводородных топлив на газотурбинных, двигателях встречает ряд трудноустранимых препятствий. При горении бора-новых топлив возникает очень высокая температура и образуется громадное количество отложений окиси бора (В2О3). Окись бора плавится при 594° С и до 1030° С представляет собой вязкую массу. В условиях температур газотурбинного двигателя окись бора имеет вид плавленного стекла охлаждаясь, оно затвердевает, образуя Отложения. Поэтому ни одно бороводородное соединение до настоящего времени не нашло практического применения как топливо для газотурбинных двигателей. [c.34]

При обсуждении этого вопроса мы должны учитывать, что элементом структуры стекла является не единичный атом, а молекула. Простая картина, изображенная на рис. 5.4, соответствует моноатомной жидкости, такой, например, как расплавленный металл (скажем ртуть). Однако моноатомные вещества в твердом состоянии всегда кристалличны. Молекулы неорганических соединений, образующие стекла, например 5102 (силикагель) и В2О3 (окись бора), обладают особым свойством соединяться друг с другом, образуя нерегулярную трехмерную сетку подобно схематически представленной на рис. 5.5, а. Такие структуры напоминают типичные структуры сшитых органических полимеров (ср. с рис. 1.2). Различие между ними состоит в том, что степень сшивания у первых значительно выше, а цепи гораздо короче, чем у полимеров. Неупорядоченная сетка такого типа, конечно, не кристаллическая, заложенная в ней нерегулярность не позволяет образоваться регулярной кристаллической решетке. Для сравнения со структурой аморфного типа на рис. 5.5,6 схематически показано расположение молекул того же вещества в структуре кристаллического типа. [c.93]

Стеклообразный борный ангидрид не представляет никакого практического интереса в основном потому, что он очень быстро разрушается атмосферной влагой. Некоторые боратные стекла применяются в специальных целях к такого рода стеклам относятся, например, бораты редкоземельных элементов, отличающиеся высоким показателем преломления, свинцовоборатные стекла для спаев и устойчивые к действию натрия алюмоборат-ные стекла, используемые в натриевых разрядных трубках. Окись бора вводят главным образом в состав боросиликатных стекол. Такие материалы широко используются при производстве тугоплавких стеклянных изделий, их применяют также в спаях с металлами, обладающими малым коэффициентом расширения, такими, как молибден, вольфрам, сплавы железа, кобальта и никеля. Содержание Б2О3 в электровакуумных стеклах может достигать 25 вес. %. [c.103]

Одинаковый прирост показателя иреломления, плотности и постоянство коэффициента термического расширения до содержания окиси галлия 14% в боросиликатных стеклах с 10% В2О3 указывает на то, что окись галлия входит в сетку стекла, образуя тетраэдры [0а04] без изменения координационного состояния бора. Дальнейшее увеличение содержания окиси галлия приводит к тому, что он, входя в сетку стекла, вытесняет бор в тройную координацию, о чем свидетельствует уменьшение прироста показателя преломления, плотности и увеличение коэффициента термического расширения. При этом образование треугольников [c.21]

Окись углерода не реагирует с трифторидом бора ни на холоду, ни при нагревании [48], тогда как окись кремния реагирует с трифторидом бора при температурах 350—450° с образованием тетрафторида кремния и тримера оксифторида бора. Окись титана реагирует таким же образом, но гораздо медленнее. При взаимодействии трифторида бора с такими силикатами, как энстатит МдЗЮд, волластонит СаЗЮд, каолин, полевой шпат, олигоклаз a NaAISiз08 / aAI2Siз08 и стекло при температуре 450— 500° образуются фториды металлов, тетрафторид кремния и оксифторид бора [10]. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология