Ртути двойные соли гидразином

Газообъемные методы. Взаимодействие с сульфатом гидразина, разложение избытка гидразина йодноватой кислотой и объемное определение выделяющегося азота. Riegler si и О р л о в применяют щелочный раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути Rimini и Jona предлагают вместо йодноватой кислоты хлорную ртуть в щелочном растворе. [c.174]

В водных растворах гидразин восстанавливает иод до иодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при pH = 77,2). Интересно, что его практически нерастворимое в воде двойное соединение с хромдихлоридом (УП1 5 доп. 66) состава СгС12-2М2Н4 очень устойчиво к действию окислителей, хотя обе его составные части являются восстановителями. [c.404]

Гидразингидрат применен для симметризации оптически активных ртутноорганических соединений, в частности 3-броммеркуркамфоры [16, 17, 2-хлормеркуркамфана [88] (смесь диастереомеров), а также продуктов присоединения солей ртути к непредельным соединениям [18, 19]. Однако при его применении происходит обращение конфигурации этих соединений 17—19]. Следует иметь в виду, что действие избытка гидразина на продукты присоединения солей ртути к олефинам вызывает отщепление ртути и замену ее на водород [22], иногда сопровождающееся отщеплением 0R (но не ОН)-группы [107] и регенерацией двойной связи. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология