Условия образования растворов двойных солей

Условия образования растворов двойных солей [c.136]

Люминесцентная проба. В основе обнаружения натрия лежит образование люминесцирующего соединения, содержащего ион уранила, который обладает молекулярным свечением, идущим по механизму свечения дискретных центров. Кроме соединений уранила таким свечением обладают редкоземельные элементы, молибдаты, вольфраматы и некоторые другие соединения. Основной процесс свечения соединений, содержащих ион уранила, при нормальных условиях идет по механизму свечения дискретных центров, но в то же время на него накладываются и побочные процессы, могущие идти даже по рекомбинационному механизму. Интенсивность свечения в большой степени зависит от агрегатного состояния ураниловых соединений. Так, например, цинкуранилацетат обладает в кристаллическом виде сильной желто-зеленой люминесценцией, а в водном растворе свечение почти не замечается. При образовании некоторых двойных солей уранила характер его свечения не меняется, так как оно обусловлено в большей степени не суммарным составом, а наличием иона уранила. Это обстоя- [c.109]

Для водных и водоразбавляемых систем существенное значение имеет также электростатическое отталкивание за счет образования двойного электрического слоя на поверхности ча стиц при адсорбции ионов или пленкообразователей, содержащих ионогенные группы Эффективное действие электростатического отталкивания проявляется в среде с высокой диэлектрической проницаемостью при условии достаточной толщины двойного электрического слоя, которая зависит от ионной силы раствора Введение электролита в систему обусловливает уменьшение толщины двойного электрического слоя, и, как следствие, потерю агрегативной устойчивости Поэтому к пигментам, применяемым в водоразбавляемых системах, предъявляются жесткие требования по содержанию водорастворимых солей [c.359]

В условиях коррозии металлы чаще всего находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов и в образовании двойных слоев могут принимать участие также катионы других металлов или ионы водорода. В таких [c.7]

Скорость последней реакции при содержании едкого натра в маточнике около 40—50 г/л чрезвычайно мала и становится приемлемой лишь при малой концентрации щелочи в растворе, т. е. вторая стадия процесса практически протекает лишь при обработке двойной соли водой. Вследствие этого полное использование щелочи для повторных циклов в технологическом процессе затрудняется из-за малой концентрации ее в маточнике, несмотря на полное ее извлечение. Поэтому прежде всего нужно было увеличить скорость второй стадии процесса в условиях высокой концентрации едкого натра в маточной жидкости. Скорость образования тетракальцийарсената, согласно результатам наших исследований, увеличивается с повышением температуры и концентрации гидроокиси кальция в растворе. Растворимость гидроокиси кальция с увеличением концентрации едкого натра, естественно падает. Поэтому практический интерес представляла лишь проверка возможности ускорения второй стадии процесса путем увеличения температуры при осаждении. [c.45]

При условии возможности образования двойной соли из раствора следует различать три температурных интервала [c.142]

В растворе двух солей Л и 5 с общим ионом, в определенных условиях, возможно химическое взаимодействие с образованием безводной или водной двойной соли общего состава хА- уВ-пН О. [c.154]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 18 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава D, образованная компонентами В я С. Здесь ЬЕ — линия насыщения безводной солью В, сЕ — линия насыщения кристал- [c.69]

Система соль—вода при обычных условиях двухфазна одна из фаз —раствор, другая — пар. Твердых фаз в системе может быть несколько, причем это зависит от происходящих процессов образование гидратов, двойных солей, твердых растворов, льда и т. п. [c.60]

Опыты проводили следующим образом. Окись лантана с содержанием 8.10 % Ре + растворяли З соляной кислоте, которую брали с избытком 25% против стехиометрического количества с целью подавления гидролиза примеси железа. Концентрация исходных растворов хлорида лантана составляла 200 г/л ЬагОз- К 40 мл соли лантана при комнатной температуре (18—-20°) при энергичном перемещивании приливали по каплям в течение часа 40 мл 40%-ного раствора сульфата аммония с содержанием примеси железа не более 1.10 Концентрация (МН4)2504 в конечном маточном растворе была близка к 20%- Степень осаждения лантана в этих условиях составляла 96—97%- В процессе осаждения двойной соли первые кристаллы выделялись только при приливании 10—15 мл раствора сульфата аммония в связи с явлениями сильного пересыщения. При дальнейшем приливании раствора сульфата аммония сразу начиналась обильная кри-сталлигация. Осадок состоял из хорошо образованных кристаллов двойной соли, которые при прекращении перемешивания быстро оседали на дно стакана. [c.375]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

Однако типичные двойные соли, в отличие от комплексных солей, в водных растворах при значительном разбавлении практн-чески полностью распадаются на простые ионы. Комплексные солп в воде образуют комплексные ионы, которые могут быть разрушены с образованием иростых ионов лишь в определенных условиях. Известны со.пи, которые занимают промежуточное положение между типичными двойными и тинпчпьши комплексными солями, наиример КРЫд. Эта соль в концентрированном [c.330]

Соосаждение с сульфатом бария Способность калия (и других щелочных металлов) соосаждаться с ВаЗО известна давно [538, 651, 2035, 2373, 2641] Это явление объясняется окклюзией сульфата калия [2331], адсорбцией (674, 865, 1767, 1969, 2119], образованием твердых растворов [64, 490, 2839] или двойной соли 673, 1677, 1861] Соосаждение калия может быть значительным Чем больше калия в растворе до осаждения, тем выше его содержание и в осадке Ва504 [64, 500] Содержание сульфата калия в сульфате бария достигает 4,8%. При прочих равных условиях калий соосаждается больше, чем натрий, что находится в соотвётствии с растворимостью сульфатов этих металлов—меньшей растворимостью характеризуется именно сульфат калия [500] Таким образом, удаление ионов [c.147]

Титрование растворов солей уранила фосфатами основано на образовании нерастворимого двойного ( сфата уранила типа UO2MPO4, где М — одновалентный катион. Хотя метод не отличается большой точностью, но позволяет быстро проводить определение. В качестве индикаторов применяют ферроцианид калия, салицилат натрия или 2-окси-5-метилбензоат натрия [206, 739, 954]. Титр раствора фосфата устанавливают по стандартному раствору нитрата уранила в тех же самых условиях, в которых ведут определение. [c.102]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Условия кристаллизации двойных солей уста--новлены в результате исследования Джонсом системы известь — глинозем — сульфат кальция — вода при 25°С. Состояние равновесия определяется соотношением ионов (Са2+, А1 +) — (ОН -, с ), однако, как правило, в этой системе существует очень устойчивое неравновесное пересыщение. В первую очередь это выражается в осаждении гидроокиси кальция или гидратов глинозема, которые затем лишь с большим трудом превра-гцаются в стабильные кристаллические фазы, например в гидраргиллит обычно же осаждаются только коллоид-дые гидрогели. Чтобы избежать образования метастабильных фаз, эти четверные растворы следует непрерыв- 6 перемешивать, причем необходимо добавлять кристаллические затравки в виде шестиводного трехкальциевого алюмината (сокращенно — Нх) и восьмиводного двукальциевого алюмината ВК). [c.823]

Комплексные соединения. Зт, Ей, Od проявляют способность образовы-вть комплексные соединения, устойчивость которых возрастает с увеличением порядкового номера элемента. К числу веществ, способных образовывать комплексные соединения с Зт, Ей, Od, относятся как органические, так и неорганические соединения. Трёхвалентные ионы Зт, Ей, Od наиболее склонны образовывать координационные соединения с аддендами, содержащими кислород. Это особенно ярко проявляется в водных растворах, когда ионы гидратированы и устойчивость гидратов достаточна благодаря характерному сродству к иону кислорода. Менее выражена у них склонность к образованию комплексных соединений с сильно деформирующимися аддендами (с соединениями сульфидной серы, аммиаком, аминами и т.п.). Комплексные соединения данных элементов с неорганическими лигандами, как правило, неустойчивы в водных растворах — они диссоциируют на исходные компоненты. Тем не менее, обнаружены комплексные соединения с большинством неорганических лигандов. Со многими солями, в особенности содержащими катионы щелочных металлов, они образуют соединения типа двойных солей. Образование последних служит косвенным доказательством комплексообразующих способностей центрального иона. Ввиду малой стабильности, состав многих комплексных соединений этих элементов в сильной степени зависит от условий температуры, концентрации реагентов, природы растворителя [c.220]

Известны соли, образуемые лантанидами с большинством кислородсодержащих кислот,— сульфаты, нитраты, перхлораты, броматы и т. д. Они, как правило, хорошо растворимы в воде и кристаллизуются в виде гидратов. Карбонаты, фосфаты и оксалаты нерастворимы осаждение оксалатов из растворов разбавленной азотной кислоты является количественным и достаточно специфичным методом отделения лантанидов. После прокаливания оксалатов до окисей лантаниды можно определить весовым методом. Порядок выпадения оксалатов определяется условиями осаждения [4]. В азотнокислых растворах оксалаты существуют главным образом в виде кислого оксалат-аниона Нох . Ион аммония образует с ним двойные соли ЫН4Мох2-г/Н20 ( =1 или 3). В нейтральных растворах оксалат аммония образует простые оксалаты с легкими лантанидами, но смешанные с тяжелыми. Промывание двойных солей 0,1 н. азотной кислотой приводит к образованию простых оксалатов. [c.510]

Образующуюся двойную соль Энгеля, отделенную от маточног раствора, разлагают при Пагревании водой или суспензией гидре окиси магния — получают раствор поташа, перерабатываемый н твердый продукт, и магнезию, возвращаемую в процесс. В насто5 щее время этот способ, позволяющий получать весьма чистый п( таш, имеет органиченное применение (в СССР не применяется вследствие своей сложности, связанной главным образом. с обе печением условий образования активного карбоната магния. [c.190]

С 20-х годов, когда учение о гетерогенных равновесиях в основном уже сформировалось, работы по плавкости солевых систем на Западе ведутся преимущественно с целью получения ответа на какой-либо конкретный, часто практический вопрос, например английские работы по нитратным системам. Во многих работах ставится задача получения тех или иных фаз — твердых растворов или двойных солей — для изучения нх структуры и выяснения кристаллохимических условий их образования (например, серия работ Бруни и Феррари, Цамбонини, в последнее десятилетие — Захарнасена, Шмитц-Думонта). [c.4]

Если представить под МХ и NY частицы солей и если нет никакого третьего тела (напр., воды, как в растворах), то и тогда возможно было бы кроме MY и NX образование XY и MN, напр., хлор и иод способны соединяться между собою, как и с метгилами. Сверх того, соли МХ с NX или MY с NY могут давать двойные соли, и вообще дело может усложняться образованием иных тел, кроме MY и NX а когда в деле участвует растворитель, в особенности же большою массою, тогда явления, очевидно, должны еще более усложняться. Поэтому, из. агая некоторую часть существующего запаса сведений об явлениях двойных соляных разложений, я не могу считать теорию предмета полною, а потому ограничиваюсь немногими данными, полное собрание которых должно искать, не теряя вышесказанного из вида, в более подробных сочинениях по предмету теоретической химии. Обратимость многих реакций — при данных условиях,— выражаемую нередко знаком il (напр., АВ III А -(- В значит, что АВ способно распадаться яа А и В, но в то же время при тех же условиях А способно соединяться с В и давать АВ), ясно показывает, что одни термохимические данные, касающиеся выделения или поглощения тепла, недостаточны для определения направления реакции, потому что если в одном направлении выделяется тепло, то в противоположном оно поглощается. [c.586]

Образование двойных солей, очевидно, будет происходить на поверхности кристаллов К2504, а не в растворе, так как произведение растворимости для двойных сульфатов в условиях проведения опыта не достигается. [c.73]

При добавлении известкового молока к раствору арсената натрия в один прием в отсутствие затравки вместо ожидаемого тетракальцийарсената иногда получался твердый- раствор. Обычйо в таких случаях происходило быстрое исчезновение кристаллов двойной соли. Это явление можно объяснить, повидимому, следующим образом. При повышенных температурах, в отличие от низких температур, двойная соль представляет собой метастабильную фазу даже в отсутствие избытка гидроокиси кальция в присутствии же избытка гидроокиси кальция, что имеет место при добавлении известкового молока в один прием, устойчивость двойной соли еще более уменьшается разложение соли начинается в то время, когда еще не закончилась реакция ее образования, т. е. когда концентрация пятиокиси мышьяка в маточнике еще велика. Поэтому образование декагидрата трикальцийарсената протекает в условиях высоких степеней пересыщения по AsaOs. Вероятно, что в этих условиях получается более мелкодисперсный, а возможно, даже гелеобразный декагидрат. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология