Молекулярные продукты присоединения (соли)

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ПРОДУКТЫ ПРИСОЕДИНЕНИЯ (СОЛИ) [c.97]

Органические производные Н4[Ре(СК)е] с формальной точки зрения могут быть подразделены на две группы 1) продукты замещения атомов водорода в молекуле кислоты на органический радикал и 2) молекулярные продукты присоединения. Первые представляют собой сложные эфиры железистосинеродистой кислоты, а вторые — ее ониевые соли. [c.90]

Синтез большинства таких солей основан на их относительно меньшей растворимости по сравнению с исходными веществами. В зависимости от растворимости последних получение молекулярных продуктов присоединения может проводиться либо в водной, либо в спиртовой среде. Обычно при получении рассматриваемых соединений исходят из подкисленных растворов ш елочных ферроцианидов, которые обрабатываются насыщенными растворами солей органического основания. Молекулярные продукты присоединения, получающиеся за счет реакции обменного разложения [c.98]

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен болы шой материал по особой группе молекулярных соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВРз, СН4, ЫНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валент ность, называются валентно-насыщенными соединениями или со единениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот некоторые примеры образования соединений высшего порядка [c.142]

Производные — сначала продукты присоединения (молекулярные соединения, соли), далее продукты замены водородов в функциональных группах, а затем в радикале. [c.375]

Несмотря на недостаточно выраженные свойства мочевины как основания, органические и неорганические кислоты образуют с ней соли. Сильные кислоты (азотная, серная и соляная) дают продукты присоединения в молярном соотношении 1 1, а более слабые органические кислоты (муравьиная, уксусная, пропионовая) — 1 2 [8]. Устойчивость таких соединений уменьшается с увеличением молекулярного веса кислоты. Например, с масляной кислотой в водных растворах устойчивой соли не образуется. [c.373]

Изучение продуктов присоединения солей. металлов к ацетилену, структура которых продолжает оставаться еще не вполне ясной (см. гл. 11), получило дальнейшее развитие в работах А, Н. Несмеянова, Р. X. Фрейдлиной А. Е, Борисова [ 1, 2, 3]. Структура тнх соединений ) 0 ряду признаков, несо.чненно, < комплексная > (молекулярная), но в то же вре.мя есть известные основания принимать эти соединения и за .четаллоорганические >. [c.287]

Молярная растворимость Ур5 в жидком НР равна приблизительно Г. 15, причем тенденция к образованию ЙУРе выражена слабо и сама комплексная кислота не выделена, но получены некоторые производящиеся от нее соли. По отношению к нагреванию они не особенно устойчивы. Так. К[УРб] распадается на КР и УР5 уже при 330 °С. Были получены также твердый при обычных условиях 2ХеРб-Ур5 (давление пара 5 мм рт. ст.) и жидкий 2ХеО 4-Ур5 (т. пл. —37 °С). Интересно, что получить аналогичные продукты присоединения с молекулярным соотношением 1 1 не удалось. [c.485]

Продукт присоединения, получающийся при взаимодействии сернокислого серебра с ацетобромглюкозой или обработкой смеси кислого сульфата-1-тетраацетилглюкозы и ацетобромглю-козы в пиридине углекислым серебром, содержит одну молекулу пиридина в виде четвертичного аммониевого соединения как показывает формула, в это соединение входят две молекулы глюкозы [ЗОО]. Можно объяснить его образование, полагая, что средний сульфат тетраацетилглюкозы присоединяется к вири дину таким же образом, как присоединялся бы диметилсульфат в этих же условиях. Четвертичная аммониевая соль образует нейтральный водный раствор, в котором она полностью ионизирована кажущийся молекулярный вес соли при определении его в этом растворе равен 400, тогда как в уксусной кислоте о приблизительно вдвое больше. Реакция образования продуктов такого типа очень характерна и имеет место лишь в случае ацилиро-ванных 1-галоидзамещенных сахаров пираноидного типа. Галоид-производные глюкозы фураноидного типа дают сиропообразные [c.54]

Эндотермические продукты присоединения реагирующих молекул к молекулам катализатора могут играть важную роль в гомогенном катализе. По аналогии можно ожидать, что эндотермические хемосорбционные соединения имеют большое значение в реакциях гидрогенизации, изомеризации и окисления, протекающих на металлах, окислах илн солях, взятых в качестве катализаторов. Можно предполагать, что эндотермическая хемосорбция ускоряется некоторыми промоторами . Примерами эндотермической хемосорбции атомов водорода могут служить конверсия параводорода на КаС1, Н — О-обмен на АЬОз или реакции изомеризации на отравленном серой металлическом катализаторе. Эндотермическая хемосорбция молекулярного кислорода может играть важную роль при образовании органических гидроперекисей на металлических катализаторах. [c.533]

В 1903 г. оп даже заявил о выделенной им промежуточной молекулярной форме нродукта присоединения [130]. Позже ряд ДРУ1-ИХ авторов изучали взаимодействие этилена с солями ртути в разных средах, в результате чего высказаны те или иные точки зрения на структуру получаемых веществ [131—133]. Ни в одном случае не были приведены доказательства, указывающие па причины особенностей продуктов присоединения. [c.192]

В следующей работе Брасс и Фанта [Вег. 69, 1 (1936) Zbl. 1936,1,2347] исследовали молекулярные соединения перилена и его хинонов с полинитросоединениями и металлическими солями. Было уже известно, что перилен соединяется с одной и с двумя молекулами пикриновой кислоты и ведет себя по отношению к ней, а также и по отношению к некоторым металлическим солям, как соединение более ненасыщенное, чем периленхинон. Бруни установил правило, что способность органического вещества присоединять нитросоединения обусловливается прежде всего наличием в нем бензольного ядра и что поэтому число молекул присоединенного нитропродукта в предельном случае равно количеству содержащихся в углеводороде бензольных ядер. А так как многоядерные конденсированные системы повидимому присоединяют только одну молекулу нитросоединения, то, следовательно, в таких продуктах присоединения многоядерные углеводороды равноценны одноядерному бензолу. Зафиксирован, однако, ряд случаев, не подходящих под это положение. Для проверки последнего авторы приготовили и исследовали некоторые новые пикраты и стифнаты, а также соединения с металлическими солями производных перилена (и других полициклических углеводородов). Полученные результаты подтвердили установленный уже ранее факт, что по [c.254]

Другой — солеобразный — характер имеют мономерные диамагнитные продукты присоединения типа М[НЬ(С0)2Гг], примером которых может служить желтый [М(СНз)4][РЬ(СО)2С12]. Анионы [Rh( O)2 l2l , по-видимому, плоски и обладают цис-строением. Молекулярным кислородом их окись углерода легко окисляется до СО2. Производящиеся от них соли объемистых катионов устойчивы в кристаллическом состоянии и растворах НС1, но медленно разлагаютсй в нейтральных средах. Известны и некоторые производные аналогичных анионов [1г(СО)2Г2]. [c.388]

Однако продукты присоединения окиси углерода к солям ртути при плавлении, действии кислоты или других симметризующих агентов легко выделяют окись. углерода. Поэтому высказывались [105] суждения об их структуре как молекулярных соединений окиси углерода, аналогичных таким комплексам, как Р1С12-2СО, СиС1.С0-2Н20 [106] и др. (см. [107]). [c.124]

Сулема также может быть использована для присоединения по этиленовой связи, но в этом случае приходится с самого начала реакции вводить немного щелочи и постепенно добавлять ее по мере хода процесса. Впрочем, подобный прием употребляется обычно и в случае применения других солей ртути с сильными кислотами, и только уксуснокислую ртуть присоединяют без подщелачивания. Это связано с тем, что накопление в результате реакции сильной кислоты вызывает обратную реакцию, а уксусная кислота в слабых растворах относится к продуктам присоединения индифферентно. При взаимодействии с сулемой в названных условиях олефины очень часто образуют осадок молекулярного соединения состава 1 моль алканолмер-курхлорида, 1 моль сулемы. В частности, этилен дает HO Ha HaHg l [c.130]

Механизм реакции гидратации. Нитрилы образуют с галогеноводородами различные соединения, обладающие высокой реакционной способностью. Легко предположить, что эти соединения являются промежуточными продуктами реакции гидратации нитрилов в присутствии галогеноводородов. Возможны две принципиальные схемы реакции, согласно которым взаимодействие нитрилов с галогеноводородами предшествует присоединению воды к нитрильной группе. Согласно одной схеме, первоначально образуются молекулярные соединения или нитрилиевые соли, которые стабилизуются путем присоединения молекулы воды [c.45]

Ультрацентрифугирование не обнаруживает существенной разницы между активными промежуточными продуктами, полученными на свету и в темноте. Например, константы скорости осаждения после 4, 10, 10 и 20 мин. экспозиции с С Оз на свету были соответственно равны 6,2, 6,1, 5,7 и 7,5 10" , а после 20 мин. экспозиции с С Оа в темноте были равны 8,6 10- . Диффузионные коэффициенты после 10, 20, 30 и 30 мин. экспозиции на свету были соответственно равны 0,44, 0,35, 0,43 и 0,37 10-б см /сек и после 15 мин. экспозиции в темноте были равны 0,44 10- см 1еек. Вычисленные молекулярные веса были от 1000 до 1600 для фотохимического промежуточного продукта и 1500 для комплекса, образовавшегося в темноте [14]. Таким образом, промежуточные продукты, присутствующие в клетках hlorella, после нескольких минут экспозиции на свету очень похожи на комплексы, получавшиеся в темноте. Имеется лишь одна существенная разница, заключающаяся в том, что большая часть, если пе весь активный углерод, не находится в первом случае в карбоксильной группе. Естественно предположить, что эта группа восстанавливается на свету. Если это так, то мы должны объяснить сохраняющуюся у комплекса осаждаемость бариевыми солями. Это может быть объяснено наличием второй карбоксильной (или вообще кислотной) группы, не связанной с превращением двуокиси углерода. Однако более вероятно, что после восстановления первой карбоксильной группы образуется вторая, путем присоединения второй молекулы двуокиси углерода последняя в свою очередь восстанав-тивается, и так далее, пока на молекуле акцептора не образуется целая цепь углеродных атомов пс и содержание активного углерода, находящегося в форме карбоксильных групп, не снизится на 100% от 100/ с% [см. реакции (9.19)]. [c.253]

Реакция спиртов с серной кислотой может быть осуществлена как в небольших аппаратах периодического действия, так и в автоматически управляемых непрерывнодействующих аппаратах. Для этой реакции действительны те же принципы, что и для упоминавшегося выше метода сульфирования масел. Этерификация спиртов проводится более рационально, можно точно регулировать степень сульфирования, и строить аппаратуру из более коррозионноустойчивых конструкционных материалов, т. е. усовершенствована вся технология процесса. Сульфирование относится к процессам, идущим практически с количественным выходом. Как при этерификации и присоединении, так и при сульфировании молекулярный вес вещества, прореагировавшего с серной кислотой, увеличивается. Например, из 1 вес. ч. жирного спирта образуется примерно 1,5 вес. ч. натриевой соли сернокислого эфира жирного спирта. Даже лучшие нейтральные водные пасты продуктов этерификации содержат свободный жирный спирт, однако часто это не учитывают, поэтому выход реакции этерификации необходимо всегда считать на ЮО/ -ное активное моющее вещество, а не на часть, растворимую в спирте. [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярные продукты присоединения (соли): [c.630] [c.193] [c.54] [c.236] [c.272] [c.368] [c.138] [c.322] [c.322] [c.78] [c.1218] [c.425] [c.425] [c.261] [c.15] [c.229] [c.627] [c.48] [c.58] [c.60] [c.300] [c.341] [c.44] [c.418] [c.288] [c.326] [c.379] [c.799]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология