Малорастворимые и практически нерастворимые вещества

МАЛОРАСТВОРИМЫЕ И ПРАКТИЧЕСКИ НЕРАСТВОРИМЫЕ ВЕЩЕСТВА [c.79]

По растворимости твердые вещества условно делят на легкорастворим) е, труднорастворимые (или малорастворимые) и практически нерастворимые. Если в 100 г воды при 20° С растворяется более [c.110]

Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы. [c.54]

В некоторых случаях при действии соляной кислоты возможно образование растворимых комплексных ионов, например [РеСи] . Ниже приведены вещества, практически нерастворимые в соляной кислоте (в скобках — вещества малорастворимые в ней). [c.19]

Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и др.). Б воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на 1) хорошо растворимые (едкий натр, сахар), 2) малорастворимые (гипс, бертолетова соль) и 3) практически нерастворимые (сульфид меди). Практически нерастворимые вещества часто называют нерастворимыми, хотя абсолютно нерастворимых веществ нет. Нерастворимыми обычно называют такие вещества, растворимость которых чрезвычайно мала (1 вес. ч. вещества растворяется в 10 ООО частей растворителя). [c.19]

Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым если растворяется менее 1 г вещества малорастворимым и, наконец, практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. [c.221]

Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде (исключение некоторые соли линя). Хлориды, бромиды, нитраты щелочноземельных металлов также хорошо растворяются в воде. Сульфаты, карбонаты, фосфаты этих металлов — малораствориМые или практически нерастворимые в воде вещества. [c.288]

Часто малорастворимые и практически нерастворимые вещества объединяют одним названием - малорастворимые. Тогда говорят только о растворимых и малорастворимых веществах. [c.117]

Твердые вещества характеризуются самой различной раство-римостью. Наряду с хорошо растворимыми веществами существуют малорастворимые и практически нерастворимые (в воде). Однако абсолютно нерастворимых веществ в природе нет. Любое вещество, хотя бы в ничтожной степени, но все же обладает растворимостью. Рассмотрим равновесие между твердым осадком труднорастворимой соли Ag l и ее ионами в водном растворе [c.270]

Часто малорастворимые и практически нерастворимые вещества объединяют одним названием — малорастворимые. Тогда говорят только о растворимых и малорастворимых веществах. Количественно растворимость выражается концентрацией насыщенного раствора. Чаще всего ее выражают максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Это количество называется коэффициентом растворимости или просто растворимостью вещества. Так, например, при 18°С в 100 г воды растворяется 51,7 г соли РЬ (МОз)г (т. е. растворимость этой соли при 18°С равна 51,7). Если сверх этого количества при той же температуре еще добавить нитрата свинца, то соль растворяться не будет, она будет выпадать в виде осадка. [c.111]

Методы осаждения должны удовлетворять ряду условий. Вещество, выделяемое в осадок, должно быть практически нерастворимым (малорастворимым). Осадок должен выпадать быстро и полно, без образования пересыщенных растворов. Адсорбция и соосаждение не должны искажать результатов титрования. Необходимо точно устанавливать конечную точку титрования, практически совпадающую с точкой эквивалентности. Эти требования ограничивают применимость реакции осаждения в титриметрическом анализе. [c.423]

Примечание. Р — растворимое вещество, М — малорастворимое, Н — практически нерастворимое черта означает, что вещества не существует или оно разлагается водой. [c.308]

По растворимости твердые вещества условно делят на легкорастворимые, труднорастворимые (или малорастворимые) и практически нерастворимые. Если в 100 г воды при 20 °С растворяется более 10 г вещества, то такое вещество считается легкорастворимым. Если при тех же условиях растворяется 0,01 — 1 г, то такое вещество считается трудно- [c.98]

Условные обозначения Р — растворимое вещество, М — малорастворимое,. Н — практически нерастворимое- черта означает, что [c.303]

Стекло, серебро, золото — это практически нерастворимые в воде вещества (твердые вещества). К ним также относят керосин, растительное масло (жидкие вещества), инертные газы (газообразные вещества). Малорастворимые в воде вещества — это, например, гипс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо, например сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества). [c.142]

Свойства. Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами. По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. [c.132]

По величине растворимости в данном растворителе (например, в воде) вещества делят на хорошо растворимые (растворяется более 1 г в 100 г растворителя), малорастворимые (примерно от 0,01 до 1 г в 100 г растворителя) и практически нерастворимые (растворимость менее 0,01 г на 100 г растворителя). Конечно, такое деление очень условно, однако оно [c.84]

По растворимости в воде все вещества делятся на три группы 1) хорошо растворимые, 2) малорастворимые и 3) практически нерастворимые. Последние часто называют нерастворимыми веществами. Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или палочку из золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. [c.105]

Стекло, серебро, золото — это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). К ним следует также отнести керосин, растительное масло (жидкие вещества), инертные газы (газообразные вещества). Примерами малорастворимых в воде веществ могут служить гипс, сульфат свинца (твердые вещества), серный эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). [c.105]

Примечание. Условные обозначения буква р означает растворимое в воде соединение (более I г в 100 г воды) м — малорастворимое (от 0,01 г в 100 г воды) н — практически нерастворимое (менее 0,01 г в ЮОг воды) черта в клетке означает, что данное соединение существует, но не может быть получено с помощью реакций обмена в водных растворах знак х указывает, что вещество не существует t —вещество выделяется в виде газа или распадается с образованием газа знак ) —растворимость вещества значительно повышается в горячей воде. [c.457]

Известно, что вещества условно можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимость первых составляет примерно 1 г вещества в 100 мл растворителя (воды) или приблизительно 0,1 М по катиону, а последних — меиее 0,1 г вещества в 100 мл растворителя или примерно 0,01 М по катиону. Вещества, занимающие промежуточное положение между ними, называют малорастворимыми. (В химической и экологической литературе нередко используют термин труднорастворимые соединения , включая в него как практически нерастворимые, так и малорастворимые вещества.) [c.127]

Более полные (количественные) сведения о растворимости твердых веществ в воде (растворимых, малорастворимых) и о составе кристаллогидратов, образующихся из водного раствора, см. в разд. 5.2. Растворимость практически нерастворимых в воде веществ может быть оценена по данным разд. 4.5. О растворимости жидких и газообразных веществ в воде см. разд. 5.3. [c.8]

Из определения ионитов (см. стр. 7) следует, что онп должны быть практически нерастворимыми в рабочих средах. Степень растворимости их должна быть во много раз меньшей, чем у самых малорастворимых мономерных органических или неорганических веществ, так как иониты должны длительно находиться в растворителях. [c.60]

Растворимость твердых веществ всегда ограничена. Взятое количество жидкости способно растворить только определенное количество твердого вещества. По растворимости в воде твердые вещества делятся на растворимые (хлористый натрий, сахароза и т. д.), малорастворимые (хлористый свинец, гидроокись кальция и т. д.) и практически нерастворимые (сернокислый барий, углекислый кальций и т. д.). [c.64]

Ферроцианид-ион, или гексацианоферрат (П)-ион, является анионом железистосинеродистоводородной кислоты Н4[Ре(СМ)б]. Эта сильная кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, легкорастворимое в воде и спирте. В твердом состоянии она устойчива, в присутствии же влаги постепенно синеет вследствие окисления с образованием берлинской лазури. Соли рассматриваемой кислоты — ферроцианиды — более устойчивы. Из них растворимы в воде лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов . Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроцианидов малорастворимо или практически нерастворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион [Ре(СМ)б] " имеет зеленовато-желтую окраску. [c.520]

В соответствии со значениями растворимости различают вещества хорошо растворимые, масса которых в насыщенном растворе соизмерима с массой растворителя (например, бромид калия КВг-это хорошо растворимое вещество, его растворимость равна 65,2 г/100 г Н2О), малорастворимые, масса которых в насыщенном растворе значительно меньше, чем масса растворителя (например, сульфат кальщ1я Са804 -малорастворимое вещество, так как его растворимость составляет всего 0,206 г/100 г воды при 20 С), и практически нерастворимые, масса которых в насыщенном растворе [c.56]

Поскольку мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенног о раствора, численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация, например, процентным отношением массы растворенною всщсства к массе насыщенного раствора или числом молей растворенного вещества, содержащегося в I л насыщенного раствора. Часто раст воримость выражают также числом единиц массы исходного вещества, насыщающего приданных условиях 100 единиц массы растворителя. Выраженную этим способом растворимость называют коэффициентом растворимжти. Растворимость различных веществ в воде и органических растворителях изменяется в широких пределах. Если в 100 I растворителя растворяется болсс 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым ссли растворяется менее I г вещества - малорастворимым, и, наконец, практически нерастворимым считается вещество, если в раствор переходит менее 0,01 г вегцсства. [c.238]

Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца - устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета - часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой [c.351]

Непосредственное выделение из анализируемого продукта определяемого вещества или его составных частей в химически чистом состоянии представляет во многих случаях очень трудную, а порой и неосуществимую задачу. Поэтому очень часто определяемое вещество выделяют в осадок в виде соединения оп 1еделенного состава. Для этого взвешенное количество (навеску) анализируемого вещества переводят в раствор, к полученному раствору прибавляют соответствующий реактив, реагирующий с одним из компонентов анализируемой смеси с образованием малорастворимого соединения. При этом определяемая составная часть анализируемого вещества (катионы или анионы) выделяется из раствора в виде практически нерастворимого осадка. Выделившийся осадок отделяют от раствора фильтрованием или центрифугированием, промывают с целью удаления всех растворимых в данном растворителе примесей, высушивают или прокаливают до постоянной массы и взвешивают на аналитических весах. [c.265]

Л/-(нафтил-1)фталаминовая кислота (26) (аланап — Ыа-соль) — белое кристаллическое вещество, т. пл. 203 °С. Практически нерастворима в воде, малорастворима в большинстве органических растворителей. В воде хорошо растворяется натриевая соль кислоты. ЛДбо 8500 мг/кг. При нагревании отщепляют молекулу воды и превращается в Л -(нафтил-1)фталн- [c.212]

Вещество считается растворяющимся в данном растворителе, если взаимодействие между ним и растворителем характеризуется только разрушением кристаллической решетки (для твердых веществ), сольватацией (гидратацией), элегстролитической диссоциацией и протолизом. Все растворяющиеся (в данном растворителе при 20 °С) вещества разделены на три группы растворимые (они образуют >0,1М растворы), малорастворимые (О, 0,001м растворы) и практически нерастворимые (<0,001М растворы). [c.7]

Большинство растворов образованы ограниченно растворимыми Веш,ествами, т. е. такими, для которых процесс растворения заканчивается насыщением или образованием раствора строго определенной при данных условиях концентрации. В таких случаях принято говорить о растворимости, оценивая ее как высокую, большую (или легкую), умеренную (среднюю), малую, низкую (или трудную). Например, характеризуя растворимость сахара в воде, называют его легкорастворимым, а такое вещество, как гипс aS04-2H20, растворимость которого составляет 0,2 г в 100 г воды, называют малорастворимым. Так как абсолютно нерастворимых веществ в природе нет, то обычно вещества с очень малой растворимостью называют практически нерастворимыми. Для практически нерастворимых и малорастворимых солей удобной характеристикой их растворимости является произведение растворимости (стр. 119). [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология