Тетрахлорид германия комплексообразование

Одним ИЗ важнейших вопросов, возникающих при исследовании расслаивающихся систем, является вопрос, имеет ли место взаимодействие между компонентами системы и какова сто природа. В данном случае мы ограничивались изучением комплексообразования хлоридов пиразолов с хлоридами четвертой группы. Применение метода изомолярных серий позволило установить, что солянокислые соли изученных пиразолов не образуют комплексов с тетрахлоридами германия и кремния. [c.248]

Переходя к вопросу о природе расслаивания в данных системах, можно считать отсутствие комплексообразования важнейшим фактором, определяющим процесс, а разница в полярностях тетрахлорида германия (кремния) и солей пира- [c.248]

Изучение спектров поглощения комплексов показало, что для соединений с соотношением 1 1 обычно характерен заметный гипсохромный сдвиг максимума поглощения, тогда как спектры комплексов с большим содержанием экстрагента обладают лишь гиперхромным сдвигом по отношению к спектру последнего. Это позволяет предположить, что комплексообразование в системах идет за счет двух видов взаимодействия в первом случае —донорно-акцепторного в силу того, что ряд микропримесей может присутствовать в форме кислот Льюиса, во втором — диполь-дипольного в силу высокой полярности солей пиразола. Высокое фазовое распределение большинства микропримесей позволяет применить неводную экстракцию для их концентрирования при анализе тетрахлорида германия и кремния. [c.251]

По результатам измерения диэлектрической проницаемости растворов тетрахлорида германия в ацетонитриле, уксусной кислоте, ацетофеноне, анизоле, метилале, метилацетате, этилацетате и этил-формиате было сделано заключение, что тетрахлорид вступает с этими растворителями в реакции комплексообразования [1961. [c.70]

Тетрахлориды кремния, германия и олова — жидкие вещества, очень сильно гидролизующиеся, склонные к комплексообразованию, в частности к образованию кислот типаНаЭОе. Тетрафторид кремния S1F4 в обычных условиях газообразен. Тетрафторид иода Sil 4—твердое вещество. Н jSiF g — сильная кислота. Почти все соли ее бесцветны и растворимы в воде (труднее — соли калия и бария). [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология