Активность жидких веществ

Механохимия изучает химические превращения, инициированные или ускоренные механическим воздействием. При воздействии механических сил происходит разрыв химических связей, изменение состояния поверхности твердых тел, образование неустойчивых высокоактивных частиц, дефектов в кристаллической решетке. Особенно заметные воздействия оказывают ультразвук на жидкости, сверхвысокое давление на твердые вещества, ударные волны на твердые тела и жидкости. При ультразвуковом облучении в жидкости возникают активные частицы, которые инициируют химические ракции. Ультразвуковая обработка применяется для очистки поверхности металлических предметов от жира и других загрязнений, для специального синтеза (например, приготовление вакцины). С помощью сверхвысоких давлений удалось превратить графит в алмаз, нитрид бора в боразон. Ударные волны, возникающие под воздействием направленного взрыва, на несколько порядков ускоряют химические реакции, например вулканизация каучука проходит за доли секунды. Понимание механохимических реакций очень важно для предупреждения вредных химических последствий механических воздействий на твердые и жидкие вещества. [c.121]

Удельное вращение обычно выражают символом [а] , где буква / означает температуру, при которой измерено наблюдаемое вращение, а буква х означает характеристику спектральной линии использованного света. Принято использовать температуру 25 и О — линию спектра натрия. Для расчета удельного вращения оптически активных жидких веществ или для растворов оптически активных твердых веществ используют следующую общую формулу [c.399]

Кроме того, Блэк показал, что газообразные вещества не только выделяются твердыми телами или жидкостями, но могут активно с ними соединяться, вступать в химические реакции. Это открытие сделало газы менее загадочными. Теперь на них стали смотреть как на обычные вещества, несколько отличающиеся по свойствам (по крайней мере химическим) от более знакомых твердых и жидких веществ. [c.40]

Как показали наши дальнейшие исследования совместно-с Н. И Черножуковым, окисленный петролатум действует на кристаллическую структуру парафинистых продуктов двояко присутствующие в петролатуме неокислившиеся высокомолекулярные, мелкокристаллические твердые углеводороды вызывают измельчение структуры парафинов, находящихся в обрабатываемом парафинистом продукте активным же веществом, обусловливающим дендритную форму процесса кристаллизации, являются продукты окисления, которые представляют собой кислородсодержащие соединения с алкильными цепями. При отделении от окисленного петролатума неокислившихся твердых углеводородов, например, путем экстракции горячим бензином или жидким пропаном, которые очень слабо растворяют продукты окисления, нами получен весьма активный депрессатор, вызывающий дендритную кристаллизацию парафина без предварительного измельчения его структуры. [c.73]

В растворах и полярных жидкостях эффект сольватации нарушает стабильность образовавшихся ионов и вероятность превращения их в радикалы. Таким образом, причину существенного различия между радиационно-химической активностью данного вещества в жидком н газообразном состояниях следует искать не в различии первичных физических процессов, а в изменении вероятности тех вторичных процессов, которые протекают вслед за первичными актами возбуждения и ионизации. [c.265]

Можно распространить представление об активности, а следовательно, об изменениях свободной энергии и о константах равновесия на твердые и жидкие вещества, а также на компоненты растворов, если определить активность любого вещества как отношение концентрации этого вещества к его концентрации при условном стандартном состоянии. При вычислениях констант равновесия такое стандартное состояние, очевидно, должно совпадать со стандартным состоянием, для которого табулированы термодинамические данные, если мы хотим вычислять из этих данных. В табл. 17-1 указаны стандартные состояния, используемые для вычисления значений свободной энергии, которые приведены в приложении 3. [c.97]

По аналогии с реакционной способностью адсорбционная способность углеродистых материалов при контакте с жидкими веществами является функцией поверхностной энергии, степени дисперсности и шероховатости частиц наполнителя и активности жидкого компонента системы. [c.135]

Концентрация активного моющего вещества, как правило, в жидких моющих средствах равна 20—40%. [c.148]

Если же возникает необходимость выяснить влияние природы неподвижной фазы на хроматографическое разделение, то следует выбирать жидкости, в которых коэффициенты активности двух веществ значительно различаются между собой. Это особенно важно, если разделяемые смеси состоят из веществ, имеющих одинаковые или близкие температуры кипения и, следовательно, практически одинаковые упругости пара. В этих случаях коэффициенты активности количественно выражают взаимодействие между молекулами растворенных веществ и растворителя— неподвижной жидкой фазы. Поэтому отношением коэффициентов активности можно охарактеризовать селективность неподвижной фазы. [c.61]

Активность вещества в растворе находят из соотношения (11.24). Из него же следует, что активность индивидуального жидкого вещества равна единице. [c.35]

Под летучестью жидкости или твердого тела понимают летучесть их равновесных насыщенных паров. Активность конденсированного вещества определяют точно так же, как и газов. Под активностью жидкого или твердого вещества понимают отношение летучести в данном состоянии к летучести вещества в стандартном состоянии [c.131]

При адсорбции жидкого вещества на твердом адсорбенте выделяется [еплота. Количество теплоты, выделенное при адсорбции одним граммом порошкообразного адсорбента данной жидкости, называется теплотой смачивания. Она связана с интенсивностью адсорбции данной жидкости адсорбентом, поэтому по теплоте смачивания можно судить об адсорбционной активности поглотителя. В табл. 45 приведены значения теплот смачивания некоторых адсорбентов водой и бензолом. [c.360]

Селективность выражается отношением коэффициентов распределения или исправленных объемов удерживания разделяемых веществ, т. е. их относительной летучестью аз1, согласно уравнению (1У.66). Кроме того, селективность определяется отношением произведений упругости насыщенного пара на коэффициент активности разделяемых веществ в жидкой фазе [см. гл. XI, уравнение (Х1.46)]. [c.189]

Метод измерения С, -кривых может быть применен для расчета адсорбции органических соединений на жидких и твердых электродах. Расчеты адсорбции проводятся с использованием соотношений (3.92) и (3.49). В случае жидких электродов при этом можно использовать ао, полученные в ходе электрокапиллярных. измерений. Однако для расчетов по уравнению (3.49) необходимо знание не абсолютных величин пограничного натяжения, а лишь их изменений, обусловленных изменением концентрации адсорбата. Поэтому для твердых электродов, когда невозможно измерить пограничное натяжение, вначале с точностью до константы интегрирования рассчитывают а.Я-кривую в растворе фона. Далее, а, -кривые в растворах, содержащих поверх-ностно-активное органическое вещество, строят таким образом, чтобы они совпадали с исходной кривой в области потенциалов, в которой сливаются соответствующие С.Я-кривые, вследствие отсутствия на поверхности электрода адсорбированных органических молекул. [c.179]

Весьма существенную информацию можно получить из сопоставления поверхностной активности органических веществ на границах раздела электрод/раствор и раствор/воздух. Поскольку свободная поверхность раствора не несет избыточного заряда ионов какого-либо знака, то изотермы двумерного давления на границе раствор/воздух следует сопоставлять с Дст, Ig Сд-кривыми, построенными при условии q = 0 (значения сто и ст должны соответствовать потенциалам нулевого заряда). В случае жидких электродов необходимые для такого построения электрокапиллярные кривые обычно снимают непосредственно, а в случае твердых электродов используют Дст, -кривые, полученные путем двухкратного обратного интегрирования кривых дифференциальной емкости (см. гл. 1). [c.41]

Изменение энергии Гиббса. Химическая термодинамика дает возможность в большом числе случаев определить равновесие интересующей нас химической реакции расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам. Значения Д5 и, следовательно, ДО сильно зависят от концентрации участвующих веществ. Поэтому для xapaкtepи тики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций следует выбирать определенные сопоставимые состояния. В качестве таковых обычно принимают состояния, когда парциальные давления каждого газообразного компонента равны 1 атм или, точнее, активности каждого компонента равны единице, а твердые и жидкие вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Такие условия называются стандартными, а значения ДО для процессов в стандартном состоянии принято обозначать ДО . В качестве стандартной обычно принимают температуру 25,0°С (т. е. 273,15 + 25,0 = 298,15 К 298 К). Поэтому ДО нередко обозначают как Дбгэв- [c.214]

При равновесии активность вещества в твердой фазе равна его активности в жидкой фазе. Чем ниже температура превращения, тем ниже активность твердой фазы. Твердая фаза воды (лед) находится в равновесии с чистой водой при температуре О °С. Если лед граничит с раствором, в котором активность растворителя меньше, то равновесие в этом случае наступит при какой-то более низкой температуре. При температуре замерзания чистого растворителя из этого раствора не выпадает твердая фаза она выпадает при более низкой температуре, соответствующей более низкой активности твердой фазы. Вот почему температура выпадения твердой фазы может быть мерилом активности жидкой воды в растворе. [c.42]

Сушка неорганических материалов, т. е. удаление из них воды, может сопровождаться следующими термическими и химическими процессами полиморфными превращениями дегидратацией кристаллогидратов распадом двойных, тройных и комплексных соединений образованием полимерных веществ гидролизом диссоциацией, иногда с выделением газообразных компонентов кристаллизацией плавлением, например плавлением кристаллогидратов, появлением эвтектических расплавов (при сушке двух- и многокомпонентных смесей) наконец, различными химическими взаимодействиями между компонентами высушиваемого материала (вследствие его нагревания, увеличения активности жидкой фазы), которым могут сопутствовать растворение и кристаллизация веществ. [c.356]

Для каждой температуры отношение концентраций третьего компонента в двух равновесных жидких фазах при различных его концентрациях является величиной постоянной (закон распределения). Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следующим образом. Предположим, что растворенное веш,ество в обоих растворителях находится в одинаковом состоянии, например, в виде мономерных молекул, и обозначим активность растворенного вещества в растворителе 1 через а , 1, а в растворителе 2 — через а,-, j. Химические потенциалы веществ, находящихся в двух сопряженных фазах, должны быть одинаковыми. Если в первой фазе химический потенциал исследуемого вещества [c.206]

Так как активности а являются относительными величинами, для них должно быть установлено стандартное состояние. Его выбирают произвольно, руководствуясь лишь мотивами целесообразности. Чистые твердые или жидкие вещества в первом приближении имеют постоянную активность, которую считают равной единице. В случае твердых веществ некоторое влияние оказывает степень дисперсности. Активность вещества в чистом состоянии принимают равной единице также и в том случае, если часть вещества растворена. Подобно этому можно принять равной единице и активность растворителя в разбавленном растворе. Активность растворенных веществ стандартизуют по молярной концентрации в соответствии с соотношением [c.43]

Закон распределения Нернста. Система, состоящая из двух ограниченно смешивающихся жидких фаз I и II и компонента А , растворимою в обеих жидкостях, находится в состоянии дивариантного равновесия. Условием существования такого равновесия является равенство химических потенциалов (ср. разд. 3.1) компонента А в обеих фазах. Отсюда следует, что при постоянной температуре отношение активностей растворенного вещества в этих фазах является величиной постоянной [c.329]

В описываемом случае равновесия жидкость — пар за стандартное принимается жидкое состояние индивидуального компонента аж = 1. Тогда активность этого вещества в паре, находящемся над индивидуальной жидкостью, аг° = Аж°=1. [c.243]

Твердые и жидкие вещества, соприкасающиеся с раствором, обычно считают находящимися в стандартном состоянии. В расчетах относительная активность этих веществ равна единице. [c.25]

Пиридин и его простые производные — относительно мало активные жидкие вещества. Они обладают резким запахом, очень Неприятным для некоторых людей, но вполне терпимым для других. Пиридины, особенно незамещенный, часто применяют в качестве растворителей, а в целом ряде реакций, например в реакции този- ирования, — как основания. Пиридин и монометилпиридины (пи- олины) смешиваются с водой во всех отношениях. [c.41]

Установлено, что оптическ 1я активность твердых кристаллических веществ (таких, как исландский шпат, кварц и т.п.) обусловлена особенностями строения пространственной кристаллической решет1ш. Оптическая активность жидких веществ и растворов вызывается, как уже указывалось, наличием асимметрического атома углерода в молекуле. [c.392]

Для факельных трубопроводов, в том числе для факельного ствола, имеющих ограниченные диаметры, впрыск ингибитора в защищаемое пространство в виде мелкодисперсной распыленной жидкой фазы или паров не представляет большого труда. В качестве ингибитора применяют жидкие вещества, имеющие большую плотность, низкую температуру испарения, наибольшую теплоту парообразования, малую вязкость и малый коэффициент поверхностного натяжения н др. Наиболее эффективным и химически активным ингибитором большинства углеводородо-воздушных пламен является тетрафтордибромэтан (фреон 114Вч). [c.226]

В случае равновесия в гетерогенных системах газ — жидкость, газ—твердая фаза, жидкость—твердая фаза коэффициенты активности твердых и жидких компонентов, выраженные через парциальные давления, равны давлениям насыщенных паров жидкости и твердого тела при данной температуре. Состав фаз в этом случае определяют, считая активности твердых веществ в выражении закона действующих масс постоянными состояние ргавновесия между фазами задается правилом фаз. [c.21]

Каталитический крекинг в жидкой фазе иногда отмечается как сопутствующий процесс при контактной очистке масел 13—7]. Однако масштаб этого нроцесса обычно незначителен, что объяснялось, с одной стороны,, применением неактивированпых глин, а с другой — относительно низкой температурой контактной очистки и быстрым выходом из строя глины за счет интенсивной адсорбции кислых активных смолообразующих веществ. Исследование факторов, влияющих на действия фильтрационных глин и бокситов, показало [8], что процесс каталитического крекинга начинает протекать нри взаимодействии жидкого масла и глины уже при температуре порядка 100 °С, о чем свидетельствует некоторое самопроизвольное повышение температуры глины и пони кение температуры вспышки конгактируемого с глиной масла. [c.124]

Почти все известные присадки, являясь поверхностно-активны-ми веществами (ПАВ), концентрируются на поверхности раздела фаз, образуя тончайщие адсорбционные слои, резко изменяющие молекулярную природу и свойства поверхностей. При этом, во-первых, изменяется кинетика процессов перехода веществ через поверхность раздела фаз, во-вторых, что не менее важно, изменяются условия молекулярного взаимодействия соприкасающихся фаз. Добавлением малых количеств ПАВ можно изменить ход физико-химических процессов и условия взаимодействия фаз. Впервые для отделения жидкой фазы (масла) от твердой (парафина) была использована запатентованная Г. И. Девисом депрес-сорная присадка парафлоу 1[88]. В сороковых годах многими работами было подтверждено, что добавление депрессорных присадок улучщает показатели процесса депарафинизации [89, 90], однако в промышленность эта идея внедрена не была. За последние 10—15 лет интерес к использованию присадок в процессе депарафинизации масел значительно возрос, о чем свидетельствуют многочисленные публикации и патентные данные >[35, 42, 45, 46, 91, 92 и др.]. Остановимся только на последних работах. [c.167]

Хлористый алюминий в твердом виде практически не растворим в углеводородах и слабо катализирует реакцию. Однако по мере выделения НС1 хлористый алюминий начинает превращаться в темное жидкое вещество, также не растворимое в избытке углеводорода. Этот комплекс Густавсона обладает высокой каталитической активностью, и реакция постеиенно ускоряется. Его можно приготовить, пропуская НС1 ири иагревании через суспензию А1С1з в ароматическом углеводороде. Комплекс представляет собой соединение А1С1з и НС1 с 1—6 молекулами ароматического углеводорода, одна из которых находится в особом структурном состоянии положительно заряженного иона (а-комплекс), а остальные образуют сольватную оболочку [c.242]

Поверхностно-активные свойства веществ обусловлены ди-фильиостью (или амфифильностью) их молекул. Так, молекулы мыл и СМС имеют гидрофобный углеводородный хвост и гидро-филы1ую головку (диссоциирующую солевую, например карбонатную или сульфитную фуппировку, цвиттер-ионную фуппировку и т.п.). При этом за счет гидрофобно-гидрофильных взаимодействий в системах с водными растворами такие молекулы выстраиваются на поверхности раздела водный раствор/гидрофобная твердая или не смешивающаяся с водой жидкая фаза , ориентируя гидрофильные головки в сторону воды, а гидрофобный хвост — в сторону гидрофобной фазы (рис. 14.3). [c.267]

Изучение распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями представляет большой интерес, так как может дать ценные сведения, необходимые для проведения экстрагирования, а также указать на наличие диссоциации, ассоциации или других химических реакций растворенного вещества в растворе. Если к двум соприкасающимся несмешивающимся жидкостям прибавить какое-ни-будь растворяющееся вещество, растворимое в той и другой жидкости, то оно распределяется между обоими жидкими слоями в определенном, постоянном при данной температуре соотношении. Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следу ощим образом. Предположим, что растворенное вещество в обоих растворителях находится в одинаковом состоянии, например, в виде одиночных (мономерных) молекул и обозначим активность растворенного вещества в растворителе I через а, а в растворителе И — через Как известно, химические потенциалы веществ, находящихся в двух сопряженных фазах, должны быть одинаковыми. Таким образом, если [c.211]

Дихлорментан получают присоединением хлороводорода к а- и р-терпинену. Один из них жидкий, другой —твердый (темп. пл. 51—52°С). Напишите урав-нения реакций. По какому механизму присоединяется хлороводород к терпиненам Чем объясняется различие в физических свойствах продуктов реакции Обладают лг оптической активностью исходные вещества [c.127]

Если В реакции участвуют кристаллические или жидкие вещества, то в уравнение (X, 1) следует включить их активности (в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам) однако большей частью их можно принять равными единице. Исключение составляют реакции, сопровождающиеся образованием растворов, а также реакции, в кofopыx давление и температура очень велики. [c.245]

Оптическая активность органических веществ. В 1815 г. было открыто (Био), что некоторые органические вещества как в растворах, так и в жидком состоянии проявляют следующее интересное свойство при пропз скании через них луча поляризованного света они вращают (отклоняют) плоскость поляризации на некоторый угол. [c.196]

Химические превращения твердых вещестя в контакте с жидкой или газовой фазами, а также полиморфные превращения, сопровождающиеся возникновением новой стабильной или метастабильной твердой фазы, относят к топохимическим. Эти реакции могут протекать как под действием импульсов извне (термического, магнитного, звукового, механического, лучевого и т. п.), так и вследствие реакционной активности взаимодействующих веществ. При этом вновь образующаяся твердая фаза может быть устойчивой или может разлагаться после некоторого индукционного периода. Примерами топохимических реакций являются обжиг природного минерального сырья разложение кристаллогидратов и других двойных соединений обменные гетерофазные реакции типа Г—Т локальная сокристаллизация изоморфных или захватываемых твердых соединений при массовой кристаллизации солей из растворов полиморфные превращения кристаллических- модификаций реакции в системах Т—Т при дефиците жидкой фазы. [c.209]

Исчезновение оптической активности может происходить просто при более или менее длительном хранении оптически активного вещества (авторацемизация). Авторацемизации могут подвергаться вещества в твердом, жидком состоянии и в растворах. Примером авторацемизации твердого вещества является наблюдавшаяся Вальденом полная потеря оптической активности (+)-фенилбромуксусной кислоты при трехлетнем ее хранении. Аналогично ведет себя и родственное жидкое вещество — этиловый эфир бромянтарной кислоты (вообще заметим, что к авторацемизации чаще всего способны оптически активные вещества, имеющие атом галогена у хирального центра). [c.113]

В паспорте на химические вещества, поступающие из-за рубежа, указывается класс опасности данного вещества, который регламентирует транспортировку и совместное хранение с другими веществами. Класс 1а означает взрывчатые вещества класс Id — сжатые, сжиженные и растворенные под давлением газы класс 1е — вещества, выделяющие легковоспламеняющиеся газы при взаимодействии с водой класс П — самовоспламеняющиеся вещества П1а — легковоспламеняющиеся жидкие вещества класс 1Пв — легковоспламеняющиеся твердые вщества класс 1Нс — окисляющие вещества (окислители) класс IVa — ядовитые вещества класс IV6 — ради-активные вещества класс V — едкие вещества класс VH — органические перекиси. [c.69]

КОН(Х2)—НаО H l(J 2)-H20, Na l д ,)-П20 резорцин (хг)-этанол (Х)) и других [й]. В такого рода системах при Хг > 0.01 функции yi—f(xsj и у2=/ Х2) проходят через экстремум и при дальнейшем увеличении концентрации примесей пересекают линию Yi= 1.000. Аномальный ход изменения коэффициентов активности свидетельствует о значительном загрязнения вещества. Для чистых жидких веществ, в которых примеси электролитов могут диссоциировать на ионы, справедливым оказывается и уравнение Дебая — Хюккеля [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология