Ван-дер-Ваальса уравнение для полимеров

С ростом концентрации полимера проявляются отклонения от линейной зависимости я— с, обусловленные взаимодействием между молекулами полимера. Для этого состояния справедливо уравнение Ван-дер-Ваальса [c.320]

Уравнение (3.1) не имеет строгого теоретического обоснования. Количественные корреляции между химической природой полимера и характером сил притяжения и отталкивания, действующих между макромолекулами блочных полимеров, находят по уравнениям состояния, простейшее из которых получено путем эмпирической модификации уравнения Ван-дер-Ваальса [c.197]

Вариантом применения представлений о р-ре как о флюиде (без использования в явном виде к.-л. модели структуры р-ра) являются различные теории р-ров, подчиняющихся закону соответственных состояний (см. Критическое состояние), в частности теория т. н. конформальных р-ров. При этом св-ва р-ра моделируются св-вами находящейся в соответственном состоянии гипотетич. чистой жидкости или жидкой смеси, характеризуемой состояния уравнением с концентрационно зависимыми параметрами (идея такого представления восходит к Ван-дер-Ваальсу). Запись ур-ния состояния в приведенных к критич. состояншо параметрах требует полуэмпирич. расчета параметров приведения. Из ур-ний состояния для р-ров наиб, широко используется урнние Редлнха — Квонга. В теории р-ров полимеров св-ва р-ра часто характеризуют величиной отклонений осмотич. давления от значений, определяемых законом Вант-Гоффа (см. Осмос). Эти отклонения выражают в форме вириаль-ных ур-ний состояния. [c.493]

Исследования Спенсера и Жильмсра показали, что связь Р—V—Т для многих полимеров можно достаточно хорошо представить следующим видоизмененным уравнением состояния Ван-дер-Ваальса [c.146]

Исследования Спенсера и Жильмора показали, что связь между давлением Р, температурой Т и удельным объемом V для многих полимеров может быть представлена видоизмененным уравнением состояния Ван-дер-Ваальса [c.44]

ЭТИ две теории отличаются только большим или меньшим подчеркиванием разных сторон вопроса и вовсе не несовместимы одна с другой. Теория Ван-Лаара, будучи термодинамической, была бы общей, если бы не относилась исключительно к жидкостям, которые считались без достаточных на то оснований подчиняющимися уравнению Ван-дер-Ваальса. Если превратить меж-молекулярные силы, которые Ван-Лаар рассматривал как диффузные и имеющие физическую природу, в направленные н специфические, автоматически получатся определенные химические комплексы и полимеры, фигурирующие в теории Долезалека. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология