Электродвижущая сила концентрационная зависимость

Скачки потенциалов на границах фаз 365 2. Электродвижущая сила гальванического элемента 368 3. Типы электродов 371 4. Стандартные электродные потенциалы и правило знаков 373 5. Концентрационные элементы. Диффузионный потенциал 375 6. Зависимость ЭДС от температуры 377 7. Измерение некоторых физико-химических величин методом ЭДС 380 8. Электродные процессы 382" [c.400]

Лишь в сравнительно редких случаях уравнение связи имеет другую форму. Так, например, величина электродвижущей силы концентрационного элемента находится в линейной зависимости от логарифма концентрации исследуемого иона. [c.9]

С ростом плотности тока возрастает разница в концентрации электролита у катода и анода и электродвижущая сила концентрационной и диффузионной поляризации, однако абсолютное значение этих величин невелико. В табл. 2-5 в качестве примера приведена зависимость напряжения на ячейке от плотности тока для электролизера ФВ-500, если в качестве электролита используют 30%-ный раствор КОН. [c.65]

Далее следует принять во внимание, что уравнение Гельмгольца в приведенной форме действительно лишь тогда, когда химические процессы в элементе, вызванные движением определенного количества электричества, не являются функцией температуры, что, однако, для большинства концентрационных и диффузионных цепей не имеет места, так как число переноса п, а иногда и валентность изменяются с температурой. По этой причине мы не можем при выводе формулы по второму способу рассматривать х как величину, не зависимую от температуры. В согласии с этими соображениями опыт действительно показывает, что электродвижущая сила этих цепей вообще изменяется не строго пропорционально абсолютной температуре. [c.211]

Электродвижущая сила (э. д. с.) концентрационного элемента в зависимости от ионных активностей описывается уравнением [c.5]

И. Зато, несомненно, беспредельна, принципиально по крайней мере, электродвижущая сила концентрационного элемента, пропорциональная логарифму отношения концентраций на электродах. Эту зависимость Гельмгольц вывел термодинамически из рассмотрения замкнутого обратимого цикла затем В. Нернст обосновал ее кинетически исходя из теории электролитической диссоциации. Если и в твердых диэлектриках мы имеем дело с твердыми растворами , частично диссоциированными, то ничтожная величина концентрации облегчает образование весьма большого отношения концентраций при сравнительно малом транспорте вещества. По-видимому, как показывают неопубликованные еще наблюдения А. И. Тудоровского, в известковом шпате мы имеем дело с поляризацией именного такого происхождения. [c.80]

Обращаясь еще раз к рис. 1.12, нетрудно заключить, чТо поляризационная кривая 4, полученная на чистой меди, и парциальная кривая по меди 2 фактически изображают концентрационную зависимость потенциалов электродов элемента (—)Си302п Си+1Си° (+). Его электродвижущая сила (АЕ) не зависит от концентрации Си+ (скорости анодного, растворения электродов) и в концентрированном хлоридном растворе составляет величину около 15 мВ, С учетом заряда потенциалопределяющих ионов она хорошо коррелирует с соответствующим значением АЕ элемента (ЗЛО), равным 8 мВ. . [c.115]

В очень разбавленных растворах (менее 10 М) амфифилы, такие, как длинноцепочечные триметиламмониевые соли, сульфаты и соли карбоновых кислот, ведут себя как обычные сильные электролиты. При более высоких концентрациях наблюдается, однако, существенное отклонение от идеальности. На рис. 1 приведена обобщенная диаграмма изменения физических свойств растворов ПАВ как функций концентрации Св. Такой тип концентрационной зависимости обнаруживает следующие свойства поверхностное натяжение, электропроводность, электродвижущая сила, pH, плотность,. теплоемкость, температурные коэффициенты растворимости, вязкость, оптические и спектроскопические свойствами раствора. Эти хорошо выраженные, хотя и не вполне скачкообразные изменения различных физических свойств раствора объясняются ассоциированием молекул ПАВ в мицеллы при концентрации, называемой критической концентрацией мицеллообразования (ККМ), которая определяется как точка на оси абсцисс, в которой меняется наклон предельных прямых (рис. 1). Следует подчеркнуть, что это [c.223]

Исследование зависимости электродвижущих сил от состава позволяет определить отклонение поведения шлака от идеального раствора. Характер и величина этих отклонений дают ту или иную информацию о структуре расплава [18 201]. Так, Р. Дидтченко и Е. Рохов [33] измеряли э. д. с. концентрационных цепей с переносом. Электродами в них были платиновые тигли и проволочки, омываемые кислородом, стандартным электролитом служил расплав РЬО — ЗЮг, в то время как другой расплав содержал добавки различных окислов [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология