Азота окись, константа диссоциации

Темп-ра стеклования П. к. 106 °С (определена дилатометрически), однако П. к. не плавится и не переходит в высокоэластич. состояние. При нагревании П. к. становится нерастворимой. В атмосфере азота (250— 260 °С) тоже образуется нерастворимый полиакриловый ангидрид ок. 400 °С происходит быстрое разложение (без выделения мономера). П. к., полученная из водных р-ров высушиванием в условиях, исключающих сшивание, хорошо растворима в воде 1—2 г П. к. растворяется при 25 °С в 10 мл диоксана, диметилформамида, метанола, этанола или изопропанола. П. к. нерастворима в мономере, ацетоне, пропил нкарбонате, этиловом эфире, циклогексане. Увеличение степени изотактичности полимера снижает его растворимость, у По химич. свой< твам П, к. подобна многоосновным предельным к-там. > Константа диссоциации П. к. сильно зависит от природы растворителя, а также от природы нейтрализующего (титрующего) агента, концентрации р-ра, микротактичности П. к. и мало зависит от мол. массы. Среднее значение рК П.к. в водном р-ре (конц. 0,1 моль/л) при 25 С и титровании 0,1 н. р-ром NaOH составляет 6,4. [c.17]

СЮ3 имеет нечетное число электронов и должна быть, следовательно, парамагнитна. В газовой фазе соединение существует в виде молекул СЮ3. Анализы магнитных данных позволяют вычислить константу равновесия процесса С12О6 2С1О3. Она равна 2,54 Ю 3 для —40° С и 4,91 10 3 для. 10° С. График зависимости логарифма константы равновесия от обратной температуры изображается прямой линией, из наклона которой можнс вычислить теплоту диссоциации. Она равна 1730 + 500 кал/моль Такие вычисления основаны на предположениях, что парамагнетизм СЮ3 обусловлен одним непарным электронным спином что справедлив закон Кюри. Эти предположения, повидимому справедливы, так как такие соединения, как окись азота, для ко торой они не оправдываются, являются редким исключением. [c.134]

Для силовых констант связей в молекуле О4 даются значения 11,7 (N=O) и 1,3 (N — N). Наряду с почти нацело смещенным влево равновесием N2O4 r NO2 + H-NOj, в жидкой двуокиси азота имеет место очень незначительная электролитическая диссоциация по схеме NO2+NOa< NO++NOJ". Металлический натрий реагирует с ней быстро, но спокойно, образуя NO и NaNO3, который, как и другие соли, в жидкой двуокиси азота нерастворим. Растворенный в ней NO 1 со многими металлами дает соответствующие хлориды. Интересно, что электропроводность твердой №О4 примерно в 1000 раз больше, чем жидкой. Азотноватая окись находит использование в реактивной технике. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология