Вычисленная скрытая теплота

Рис. 27. Значение константы с для вычисления скрытой теплоты ист а рения.

Главно применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса заключается в вычислении скрытых теплот испарения, сублимации, плавления и изменения модификации. Во всех этих случаях давление является функцией [c.115]

Методика расчета в этом случае такая же, как при вычислении скрытой теплоты плавления или испарения по уравнению Клапейрона — Клаузиуса (3). [c.55]

В. А. Кистяковский установил соотношение между теплотой испарения неассоциированной жидкости и температурой ее кипения и между теплотой плавления и числом атомов в молекуле дал уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения. [c.669]

В заключение следует упомянут ., что в 1951 г. П. Л. Чу и С. С. Чин предложили обобщенное уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения [c.12]

Авторы утверждают, что П1)и вычислении скрытой теплоты испарения по их уравнению ошибка не превышает 5%. [c.12]

Молекулярным весом широко пользуются при вычислении скрытой теплоты парообразования, объема нефтяных паров, парциального давления, химической природы узких нефтяных фракций и т. д. [c.49]

Вычисленная скрытая теплота [c.199]

Рис. 38. Зиачение константы с для вычисления скрытой теплоты иопарения

ВЫЧИСЛЕННАЯ СКРЫТАЯ ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ ХЛОРИСТОГО ВИНИЛА [c.200]

Теплота фазового превращения (один компонент). Уравнение Клаузиуса— Клапейрона является основным уравнением, связывающим скрытую теплоту любого типа фазового превращения с другими величинами, но для вычисления скрытой теплоты требуются точные данные, связывающие равновесное давление с температурой, и значения объемов сосуществующих фаз. Если бы все эти величины всегда имелись в распоряжении, то не было бы необходимости продолжать обсуждение вопроса в действительности же эти данные редко бывают доступны. Поэтому возникает необходимость в некоторых эмпирических соотношениях для вычисления скрытых теплот с точностью, достаточной для технических целей. В этом разделе мы будем рассматривать главным образом такие зависимости для теплоты парообразования. [c.440]

Полученные экспериментальные данные [58] достаточно хорошо укладываются на пря мые линии в координатах — Igp—1/Т (рис. 15), что позволяет применить в указанной области температур уравнение Клапейрона — Клаузиуса для вычисления скрытой теплоты сублимации. В табл. 5 приведены [c.186]

В этой форме уравнение показывает, что для вычисления скрытой теплоты испарения мы должны знать скрытые теплоты испарения чистых жидкостей, состав насыщенных паров раствора, теплоту его образования и ее производную по л. Все числа должны быть определены для одной и той же температуры. [c.252]

Для вычисления скрытой теплоты при 25° воспользуемся методом Ватсона [252]. Применение этого метода требует знания критических температур, так же как и значения L при одной температуре. Для бензола Ткр = 561,6° К. Для этилбензола Ткр, определенная по методу Ватсона [252], оказывается равной 624° К. [c.579]

Рис. 1-6. Значения константы к для вычисления скрытой теплоты испарения.

Приведем сводку разных значений коэффициентов уравнений и вычисленных скрытых теплот испарения [c.68]

Дал уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения. Предложил оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Впервые составил и теоретически обосновал (1910) таблицу ряда электродных потенциалов и провел исследования в области электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохи-мию. Развил представления о про- [c.236]

Келли [130с] широко использовал эти уравнения для вычисления скрытой теплоты плавления неорганических веществ. Уравнение (47) также полезно для вычисления растворимости чистого твердого компонента в идеальном жидком растворе, если известна теплота плавления компонента. [c.447]

B. А. Кистяковский определил зависимость между теплотой плавления и числом атомов в молекуле и вывел уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения. Г. Эйлер-Хельпин и Р. Вильштеттер предположили, что частицы ферментов состоят из химически активной группы и коллоидного носителя. [c.589]

Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при т-ре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел ф-лу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и мол. м. жидкости. Установил соотношения а) между молярной теплотой испарения и объемом пара при т-ре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и т-рой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле (1922). Предложил ур-ние для вычисления скрытой теплоты испарения. Разработал оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Составил и теоретически обос1ювал (1910) таблицу электродных потенциалов и провел исследования в обл. электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохимию. Развил представления о процессах коррозии металлов и электрокристаллизации металлов с образованием на их поверхности тонкой защитной пленки, появляющейся в результате электрохимических процессов и непроницаемой для атмосферного кислорода. Исследовал (1929—1939) явления коррозии при полифаз ном контакте (на границе нескольких фаз). Результаты всех этих исследований нашли применение в практике защиты металлов от коррозии, в гальваностегии и при рафинировании металлов. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология