Геометрическая форма многоатомных частиц

Определение типа гибридизации и геометрической формы многоатомных частиц с центральным атомом 5р-элемента [c.48]

Представлены многоатомные. химические частицы (молекулы, радикалы, ионы) с общей молекулярной формулой АВ , содержащие один центральный атом А, два или более концевых атома (групп атомов) В и, как следствие, только связи А—В. Если центральный атом не стоит в формуле на первом месте или он неочевиден (в формулах комплексов со сложными лигандами), то его символ указан в графе Гибридизация в скобках. Концевые атомы, находящиеся в аксиальных позициях, отмечены звездочкой. Пространственные изображения геометрических форм частиц в соответствии с типом гибридизации и молекулярной формулой см. в разд. 3.7. [c.141]

Изображение на плоскости листа электроннографических формул многоатомных частиц показывает лишь взаимное положение атомов в них, но ничего не говорит о пространственном расположении атомов, т. е. о стереохимической (геометрической) форме частиц. Знание же геометрической формы частиц позволяет предвидеть их химическую активность и реакционную способность, т. е. предсказывать химические свойства. [c.160]

Многоатомные частицы с центральным атомом р-элемента. Тип гибридизации. Геометрическая форма. Энергия и длина связи. Валентные углы. Полярность [c.43]

Многоатомные частицы АВ — молекулы, радикалы и ионы — расположены по алфавиту химических формул. Представлены типы гибридизации орбиталей центрального атома А и геометрические формы частиц. В графе Форма указаны номера пространственных изображений (см. раздел 3.4). В формулах частиц неподеленные пары электронов показаны двумя точками неспаренные электроны — точкой . В графе Связь первым указан символ центрального атома, многоточие над валентной чертой а-связи — отвечает наличию л-составляющей. [c.43]

Многоатомные частицы с центральным атомом d-элемента. Геометрическая форма. Энергия и длина связи. Строение вГ-подуровня. Магнитный момент. Цвет [c.45]

В рассматриваемых молекулах ковалентные связи С—Н, N—Н, Н—О, Н—Р полярны (различная электроотрицательность элементов). Суммарная полярность многоатомной молекулы определяется не только полярностью отдельных химических связей, но и геометрической формой молекулы, т. е. является векторной величиной. Молекула СгН имеет симметричную плоскую структуру, поэтому в целом молекула СгН неполярна. Геометрическая форма молекул МгН и Н2О2 несимметрична и они полярны. Степерь полярности Н2Р2 зависит от пространственного расположения частиц НР в димере. [c.90]

Представлены многоатомные Х1 . т г. еск1 я частиць (молекулы и ионы) А Вл, содержащие два или более атома А и атома (групи атомов) В, а также частицы А4. В пространственном изображении геометрических форм показано расположение атомов А и В и все сг-связи А—А и А—В. Символы некоторых атомов А и В (в пространственном изображении) и символы некоторых элементов (в таблице) отмечены звездочками для идентификации положений конкретных атомов на пространственных изображениях, В некоторых случаях приведены также расстоякг1я , с ду атомами без связи (обозначены АА) и значения двугранных углов (а). Многоточие (..,) означает отсутствие данных. [c.155]

Многоатомные частицы АВ (п 2) — молекулы и ионы — расположены по алфавиту химических формул. Представлены геометрические формы частиц (указаны номера пространственных изображений, см. ниже) и длины химических связей 4 , а в примечании к таблице — энергии связей в некоторых молекулах. В графе Связь первым показан символ центрального атома А, многоточие над валентной чертой а-связи — соответствует л-со-ставляющей. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология