Типы гибридизации

Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул SiH4 и тетрагалогенидов кремния Каков 1 их пространственная структура [c.57]

Для атома углерода возможны три валентных состояния с различными типами гибридизации. [c.17]

Определить тип гибридизации орбиталей электронов атомов фосфора перед образованием им тетраэдрических молекул Р4 и иона f H . [c.57]

Дипольные моменты молекул BF3 и NF3 равны соответственно О и 0,2 D. Какими типами гибридизации АО бора и азота описывается образование этих молекул [c.66]

Какой тип гибридизации валентных орбиталей центрального атома наиболее вероятен для молекул 5Рб, РРй, 5 р4, А1Рз, MgF2 Опишите пространственную конфигурацию этих молекул, [c.73]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация орбиталей типа одной 5-, трех р-и одной приводит к р -гибридизации. Это соответствует простран- [c.71]

Гибридизация орбиталей не исчерпывается рассмотренными случаями. Возможны и другие типы гибридизации, в частности гибридизация с участием -орбиталей (см. разд. 2.7), [c.89]

Простое вещество. В соответствии с характерным типом гибридизации валентных орбиталей (зр ) у кремния наиболее устойчива [c.410]

Ион [К1(МНз)б] + парамагнитен. Определить тип гибридизации АО иона N 2+. [c.211]

Парамагнетизм иона [Mn( N)o] определяется единственным неспаренным электроном. Определить тип гибридизации АО иона Мп +, [c.212]

Определить тип гибридизации орбиталей атома бора и пространственную структуру иона [BF4I. [c.57]

Установить пространственную структуру следующих молекул и ионов, определив в каждом отдельном случае орбитали центрального атома и их тип гибридизации [c.57]

G1. Какие типы гибридизации АО углерода соответствуют образованию молекул СН4, С Нб, СгН , С2Н2 [c.66]

Указать тип гибридизации АО углерода в молекуле диоксида углерода а) яр б) в) р [c.67]

Каким типом гибридизации АО углерода можно описать строение молекулы СОг а) sp б) [c.237]

Дипольный момент молекулы S2 равен нулю. Каким типом гибридизации АО углерода описывается образование этой молекулы [c.66]

Гибридные облака, соответствующие данному типу гибридизации, располагаются в атоме так, чтобы взаимодсйстние между электронами было минимальным, т. е. как можно дальше друг от друга. Поэтому при 5р-гнбридизации электронные облака ориентируются в противоположных направлениях, при зр -гибридизацин — в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в 120 (т. е. в направлениях к вершинам правильного треугольника), при 5р -гибридизации — к вершинам тет- [c.64]

Концепция гибридизации получила широкое распространение главным образом прн обсуждении сте-реохимических проблем. Однако не следует дум-ать, что именно характер гибридизации электронных облаков определяет геометрию молекулы. В действительности дело обстоит как раз наоборот — исходным моментом при определении типа гибридизации является известная пространственная симметрия молекулы, Когда же от данной молекулы (например, СН4) переходят к другим, гомологичным соединениям (скажем, насыщенным углеводородам) и утверждают, что вследствие яр -гибридизации электронных облаков атомов углерода его соседи должны находиться в тетраэдрических или близких к ним углах, то создается иллюзия, будто причиной такой геометрической структуры углеводородов является вр -гибридизация. На самом же деле в основе подобных рассуждений лежит предположение (очень часто оправдывающееся экспериментально) о сходстве геометрической структуры рассматриваемых молекул. [c.208]

Критерием для определения типа гибридизации могут служить опытные данные о магнитных свойствах образующихся комплексов. [c.209]

Ион [Ре(СЫ)б] диамагнитен. Указать тип гибридизации АО иона Fe +. [c.211]

Молекула Т1р4 имеет тетраэдрическую структуру. Предскажите тип гибридизации электронных орбиталей титана. [c.33]

Расстояния de при одинарной, двойной и тройной связях между атомами у лерода равны 0,154, 0,135 и 0,120 нм, а силовые постоянные k — соответ1 твенно 450, 960 и 156 Н/м. В зависимости от типа гибридизации валентны орбиталей атома углерода длина связи СН составляет 0,1093 нм (sp -гибридизация), 0,1071 нм (sp -гибридизация), 0,1057 нм (sp-гибридизация). Меж1,ядсрпое расстояние в ионе С составляет 0,119—0,124 нм. [c.397]

Описать электронное строение и геометрическую структуру молекулы Be la. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле ВеС1г Как изменится тип гибридизации при переходе ВеСЬ в твердое состояние [c.241]

Тип гибридизации и молекулярные свойства [c.597]

Кроме рассмотренных, возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и конфигурации молекул (см. табл. 10). [c.67]

Какой тип гибридизации АО центрального атома реализуется в ионе [FeFe] ", если значение магнитного момента этого иона свидетельствует о наличии в нем четырех неспаренных электронов [c.211]

На рис. 2 даны (без масштаба) энергии различных типов гибридизации. Почему орбитали [c.32]

На с. 54 на основе метода валентных связей был рассмотрен тип гибридизации орбиталей ионов Ag+, 2п +, Со +, а также пространственная структура образующихся при этом комплексных ионов — линейная для [Ag(NHз)2l , тетраэдрическая для [Zn(NHз)4] + и октаэдрическая для [Со(ЫНз)б] +. Соединения с координационным числом 4 могут, кроме того, иметь структуру плоскостного квадрата, которому отвечает iisp -гибpидизaция орбиталей центрального иона. [c.181]

При образовании максимального числа а-связей (и отсутствии гс-связей) для всех указанных состояний азота характерна р -гибридизация атомных орбиталей, причем каждая неподелен-иая пара занимает одну гибридную орбиталь. Формирование наряду с о-свя зями л-связей обусловливает другие типы гибридизации— 5р -(эдна я-связь) или зр (две я-связи). В валентном электронном слое атома азота нет -орбиталей, поэтому атом азота ие может образовать более четырех ковалентных связей. [c.394]

Какие электроны атома ртути участвуют в возникновении гибридных орбиталей, предшествуюнюм образованию неполярных молекул галогенидов двухва [ентной ртути Назвать тип гибридизации. [c.57]

Другие возможные типы гибридизации характерны для молекул фторида бора и фторида бериллия. При взаимодействии атома бора в возбужденном состоянии (1з=2а 2р=) с атомами фтора происходит sp -гибpидизaция. При этом образуются три равноценные орбитали, которые в результате взаимного отталкивания располагаются под углом 120°, и молекула ВГз имеет плоское строение (2). Атом бериллия в возбужденном состоянии имеет конфигурацию 18 28 2р. При взаимодействии этого атома с атомами фтора одна 2з- и одна 2р-орбиталь превращаются в две одинаковые гибридные орбитали [c.36]

Соединения с координационным числом 6 имеют октаэдрическую структуру. Для нее характерна / 5р -гибридизация, в которой могут участвовать как -орбитали уровня п—1, так и уровня п. В первом случае гибридизация называется внутриорбитальной и выражается формулой (п— )с1 п8пр , а во втором — внешнеорбитальной пзпр пё . Критерием для определения типа гибридизации могут служить опытные данные о магнитных свойствах образуемых комплексов. Внутриорбитальные комплексы диамагнитны или содержат 1—2 неспаренных электрона и поэтому называются низкоспиновыми, а внешнеорбитальные — парамагнитны, содержат 3—5 неспаренных электронов и относятся к высокоспиновым. [c.181]

Почему из всех галогенов только иод образует многоосновны к1 олородные кислоты Указать тип гибридизации АО галогенов в их высших кислородных кислотах. [c.223]

Механизм образования связи — обменный или донорно-акцеп-торный — не влияет на тип гибридизации электронных орбиталей атомов-партнеров. Линейная молекула ВеС12 может образоваться в газовой фазе как из атомов Ве и С1, так и из ионов Бе2+ и С1 . В последнем случ ае ион Ве + (акцептор) предоставляет вакантные 2х- и 2р-орбитали, а ионы С1 (доноры) — неподеленные электроны Оба механизма в конечном итоге приводят к одному и тому же 5р-гибридному состоянию. [c.54]

Определить тип гибридизации орбиталей атома титана в тетраэдрической молекуле Tip4. [c.57]

Более того, квантовомеханические расчеты электронной структуры молекулы метана показали, нто тетраэдрическая конфигурация этой молекулы отвечает наибольшей, по сравнению со всёми другими возможными для нее конфигурациями, электронной энергии. И только благодаря тому, что этой конфигурации соответствует минимум энергии отталкивания ядер, в результате чего полная энергия молекулы (равная сумме ее электронной и ядерной энергий) оказывается все же минимальной, связи С—Н в метане направлены в углы тетраэдра. Таким образом, геометрия молекулы не обусловлена данным типом гибридизации. Последняя лишь устанавливает соответствие между взаимным расположением ядер и пространственным распределением электронной плотности. Но это не единственная, и даже не главная в современной теории строения молекул, функция концепции гибридизации. [c.209]

При образовании донорно-акцепторных связей в комплексах могут использоваться не только 5- и р-орбитали, но и -орбитали. В этих случаях согласно теории валентных связей происходит гибридизация с участием (-орбиталей. В табл. 1.12 приведены некоторые виды гибридизации и соответствующие им структуры. В последней графе этой таблицы. указаны комплексообразопатели, в комплексах которых согласно метода валентных связей предполагается данный тип гибридизации. [c.122]

Двойная связь состоит из связей разных типов. Квантово-химические представления говорят о том, что атомы углерода в этилене имеют тригональный или зр - тип гибридизации, т.е. каждый атом углерода для образования связей использует три зквршалентные гибридньк зр - орбитали, образованные комбинацией одной з- и двух р-орбиталей, причем все орбитали, а следовательно, все атомы лежат в одной плоскости под углом 120 т.е. [c.68]

Отклонение значений для связей и валентных углон от нормальных значений для соответствующих типов гибридизации атомов. Величина напряжения количественно оценивается энергией напряжения (Дж/моль, кДж/моль, ккал/моль). [c.246]

Не участвуйщпе р-электронные состояния остаются почти неизмененными. Поэтому для атома углерода возмйжнЬ три типа гибридизации [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология