Закись-окись железа давление диссоциации

При температурах ниже 570° С закись железа распадается на закись-окись железа и металл. Нагрев выше 570° С приводит к образованию закиси. Таким образом, с повышением температуры образуются наиболее простые формы окислов, устойчивые при высоких температурах (табл. 17). При относительно низких температурах происходит насыщение валентностей и, как следствие, усложнение строения вещества. Если диссоциация протекает при температурах устойчивого существования низшего окисла, то давление диссоциации возрастает от низшего окисла к высшему. Так, при диссоциации окислов железа давление диссоциации возрастает от закиси к окиси [c.98]

Окислы железа в воде не растворимы. Закись железа FeO (вюс-тит) имеет черный цвет и плотность 5,7 г см . Закись-окись железа Рбз04 (магнетит) также черного цвета, плотность 5,2 г/сж . Окись железа РегОз (гематит) красного цвета, плотность 5,24 г/сж . Температура диссоциации РеО. (Ро, = 2 равна 2500°. Давление Ог над РеО при 750° равно 1,602-Ю мм рТ. ст., а при 950° — 1,49 10- мм рт. ст. [c.699]

Закись-окись железа Рез04 можно получить из окиси железа РегОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси [c.308]

Закись-окись железа РезО можно получить из окиси железа РеаОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси железа при 727° равно 1,78-10— -Деля эту величину на константу диссоциации водяных паров, получаем константу равновесия реакции восстановления окиси железа до закись-окиси, равную 5,55-10 . При экспериментальном определении константа равновесия К = / н,о/%, высоких температур оказалась приблизительно равной ЫО . Следовательно, окись железа восстанавливается уже при наличиии следов водорода в парах воды. [c.132]