Давление железа

Соединения азота расходуются в огромных количествах они используются в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и порохов, красителей и полупродуктов органического синтеза. Опасаясь нехватки природного сырья, химики начали изучать возможность использования азота воздуха. Этим вопросом занимался, в частности, немецкий химик Фриц Габер (1868—1934). Он выяснил, что азот вступает в реакцию с водородом при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора (железа), и поставил себе целью найти способ получения аммиака из азота воздуха и водорода. Превратить аммиак в нитраты было несложно. К 1908 г. Габер решил эту задачу. [c.141]

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Однако шумную известность Муассану принесло не получение фтора, а совсем другая работа, которая, как выяснилось позднее, в сущности ни к чему не привела. Древесный уголь и алмаз являются разновидностями углерода алмаз отличается от угля только более плотной упаковкой атомов. Следовательно, под действием высокого давления атомы в кристалле древесного угля могут перегруппироваться и образовать алмаз. И Муассан попытался получить таким образом драгоценный камень. Он растворил древесный уголь в расплавленном железе и вылил полученную массу в воду, считая, что при резком охлаждении углерод будет кристаллизоваться в виде алмаза. [c.142]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Способность веществ обратимо менять окраску при возникновении-исчезновении давления относится и к физике, и к химии, т. е. к физической химии. Вещества эти — студни, переходящие при увеличении давления в жидкую фазу и восстанавливающие студнеобразную структуру при снятии давления. Студни (гели) — обширный класс веществ самого разного состава, причем каждой структуре присуще свое критическое давление . Например, гель гидрата окиси железа имеет темный красно-коричневый цвет, а гель хлористого натрия сильно опалесцирует. Под давлением эти гели становятся 4шчт№ прозрачными. (Снятие нагрузки вызывает быстрое восстановление студнеобразных структур — снова появляется первоначальная окраска. Детали устройства индикатора давления, использующего этот эффект, даны в а. с. 823915. Для нас важно другое Указатель применения эффектов должен включать и чистую физику, и чистую химию, и физическую химию. Если учесть сочетания эффектов и приемов — фонд почти безграничный. Эффективно пользоваться им можно только при условии предварительного анализа задачи. Стоит отключить ориентировку на идеальность при решении задачи 9.7 — и выход на нужный эффект резко затруднится. [c.168]

А—приготовление угольной пасты Б—жидкофазная гидрогенизация В—предварительное гидрирование Г—бензинирование или расщепление Д—стабилизация Е—получение этана Ж—получение пропана 3—осушка газа И—получение бутана К—абсорбционная очистка газа (удаление аммиака) Л—производство газового бензина М—газоочистка (удаление СО и Н З) И—алкацидная очистка, молотковая дробилка 2—вращающаяся сушилка 3—бункер для сухого (4% НаО) угля с катализатором 4 —бак для затирочного масла 5—ластовый насос высокого давления 6—регенератор (теплообменник) / сепаратор Л—газоподогреватель 9—реактор 10—уровнемер 11—горячий сепаратор 12—центрифуга 3—печь полукоксования шлама 14—емкости для дросселирования 15—холодильник 16—продуктовый сепаратор 17—водоотделитель 18—циркуляционный насос 19—масляный абсорбер 20—детандер 21—алкацидный абсорбер 22—реактор с окисью железа (280°) для удаления сероокиси углерода 23—сборник среднего масла 24—дистилляционная колонна 25—водный абсорбер 26—бак для среднего масла 27—электрический подогреватель сборник бензина 29—емкости для среднего масла Б [c.35]

Гемы входят в состав гемоглобина, выполняющего в организме функцию переносчика кислорода. Активным центром в процессе связывания кислорода является атом железа (II) гема. Процесс присоединения кислорода обратим в легких, где парциальное давление кислорода высокое,, молекула Од присоединяется к атому железа, а в тканях, где парциальное давление кислорода низкое, кислород освобождается. [c.587]

Сплав свинца с приблизительно 10% натрия и небольшим количеством магния расплавляют в чугунных ящиках в атмосфере азота. Затем этот сплав дробят на куски размером с горошину и загружают в автоклавы, где под повышенным давлением при 50—75° проводят реакцию с хлористым этилом. В большинстве случаев добавляют также катализатор, например хлористый алюминий или хлорное железо. К концу реакции температуру повышают до 100°. После сброса давления в автоклаве тетраэтилсвинец отпаривают водяным паром для удаления газообразных углеводородов и избытка хлористого этила [182]. Как видно из уравнения реакции, в тетраэтилсвинец превращается лишь около 25% свинца остальное количество после переработки возвращается в процесс. [c.213]

Тотчас по выходе из дуговой печи газ охлаяедается до 150°, путем впрыска воды, затем освобождается от сажи в циклонах или посредством суконных фильтров. Смолообразные полимеры удаляются из газа промывкой маслом, синильная кислота — водой, а сероводород — окисью железа. Газ в четыре ступени сн<имается до 18 ат и после удаления высших ацетиленов абсорбцией маслом под давлением промывается водой для извлечения ацетилена. Водород, этилен и этан при этом не растворяются и выводятся из абсорбера. Над водным раствором ацетилена давление понижают до 2 ат, [c.94]

Так как коррозия развивается за счет преимущественпой диффузии ионов железа через поверхностную пленку к газообразной среде, то наружный слой этой пленки обогащен серой и состоит из РеЗа- При повышении температуры РеЗа начинает распадаться с выделением элементарной серы и образованней более термостабильного РеЗ. Термодинамическая возможность существования РеЗ (а отсюда, и возможность сероводородной коррозии железа) определяется температурой и парциальным давлением сероводорода в газовой фазе. На рис. 38 показано поле термодинамической невозможности сероводородной коррозии для низколегированных сталей (поле ниже прямой линии). [c.145]

Д е г и д р о генизация боковой цепи. Примером этой реакции может служить конверсия этилбензола, получаемого при алкилировании бензола этиленом, до стирола. Реакция протекает в интервале температур от 650 до 700° С или при более низких температурах, а случае применения соответствующих катализаторов. Так, Облад и др. [30] нашли, что в контакте с окисью хрома реакция проходит при 480° С. Во время мировой войны стирол, используемый для получения синтетического каучука, производился главным образом посредством процесса Доу [16] с использованием в качестве катализатора промотиро-ванной карбонатом калия и стабилизированной окисью меди, окиси железа, нанесенной на окись магния. Температура устанавливалась в интервале от 600 до 660° С. Для удаления отложившегося на катализаторе углерода использовался пар в количестве до 2,6 кг на килограмм этилбензола. Реакции дегидрогенизации также способствовало применение бензола в качестве разбавителя или низких давлений. Выходы продукта доходили до 35% за проход, а предельные выходы — порядка 90%. Время действия катализатора — год или больше. [c.107]

Такую кетонизацию можно легко провести по методу Грюна в присутствии железа как катализатора. Для этой цели смесь жтрньгх кислот нагревают до 300° под давлением в присутствии железного порошка в результате отщепления углекислоты и воды образуются смеси кетонов с кетогруппой, расположенной в середине цепи. Эти кетоны получают с хорошими выходами они имеют карбонильное число 235—240 и гладко восстанавливаются над никелевыми катализаторами в соответствующие спирты при 100—130° и 100 ат. Последние поедставляют смеси вторичных спиртов с 10—20 атомами углерода с температурой плавления около 30°, гидроксильные группы которых частично расположены точно в середине молекулы. [c.472]

Акти]июсть и стабильность промотированных щелочью железных катализаторов при работе ниже 7 ат можно повысить путем предварительной обработки окисью углерода с образованием карбидов железа (Хэгга и гексагонального) [2, 27g]. Благоприятный эффект предварительного карбр1Дйрования железных катализаторов, по-видимому, непосредственно связан со значительным уменьшением скорости окисления FejG водяными парами по сравнению со скоростью окисления Fe. При проведении синтеза под давлением выше 7 ат ьсе карбиды (Хэгга, гексагональный и цементит) окисляются быстрее восстановленного железа. Этот процесс сопровождается быстрым падением активности (см. рис. 2). Предварительное карбидирование кобальтовых катализаторов резко снижает их активность. Кобальтовые катализаторы по сравнению с не-карбидированными железными очень медленно окисляются водяными парами в условиях синтеза. [c.522]

Соединения Ре (0), Ru (0), Os (0). Подобно элементам подгруппы марганца и хрома, железо и его аналоги способны образовывать соединения за счет только донорно-акцепторного взаимодействия. Так, нагреванием порошка железа в струе СО при температуре 150—200° С и давлении около 1-10 — 2- 10 Па образуется пентакарбонил железа Fe( O)5 [c.584]

Восстановление окиси углерода при обычном давлении Железо—медь (исследовано влияние содержания щелочи) 2077 [c.141]

Г идрогенизация окиси углерода при атмосферном давлении Железо — медь (приготовленные осаждением из раствора нитратов железа и меди) кизельгур как носитель действует неблагоприятно нужна добавка углекислого калия рентгеновский анализ показывает присутствие магнетита (закись- окись железа), ромбической окиси железа и железа медь благоприятствует восстановлению окиси железа при низкой температуре, а также активации и стабилизации катализатора, поэтому медь должна содержаться лишь в небольших количествах 105 [c.234]

На рис. 8 показано внутреннее устройство реактора, используемого для синтеза под нормальным давлением. Реактор имеет длину около 5 ж, высоту около 2,5 м и ширину около 1,5 м. Трубки, по которым циркулирует вода, имеют внутренний диаметр 29 мм. В каждом реакторе установлено 550 теплоотводящих пластин, выполненных из железа толщиной 1,6 мм и делящих реактор на узкие полости шириной 7,6 мм. Трубы рассчитаны на давление 30 ат. Давление в реакторе не превышает 0,3 ати. [c.90]

Ре + с увеличением давления восстанавливается до Ре +. Этот процесс является обратимым и носит гистерезис-ньн"1 характер. Можно утверждать, что под давлением железо вообще имеет тенденцию переходить нз состояния с высокой степенью окисления к низшей степени окисления. Изучалось несколько соединений железа, и в каждом из них наблюдался свой специфический ход изменения электронного состояния в зависимости от величины приложенного давления. [c.167]

Г идрогенизация окиси углерода при атмосферном давлении Железо с медью (осажденные из растворов нитратов железа и меди) Кизельгур действует неблагоприятно] 23 [c.461]

Восстановление окиси углерода высокие температура и давление Железо, никель или кобальт, а также их соединения (могут добавляться торий или кадмий), (не содержащие хлоридов металлов) 1030 [c.141]

Пример 5. Водяной пар находится в равновесии с раскаленным железом при температурах 1025 и 900° С давление газа над железом равно 1 ата. Анализ газа показал, что в первом случае в нем содержится 43,8% Н2О и 56,2% Нг, во втором случае— 40,87о НгО и 59,2%) Нг. Определить теплоту реакции железа с водяным паром, если принять, что реакция протекает ло следующей схеме [c.202]

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

Благодаря использованию высокоактивных катализаторов без железа, работавших пр,и более низких температурах, исследователям удалось провести синтез при атмосферном давлении и направить его так, чтобы продуктами реакции являлись почти исключительно углеводороды, кипящие главным образом в интервале выкипания бензина и среднего масла (керосина), вместе с небольшим количеством высококипящих парафинов и почти без кислородных соединений. [c.74]

Витые прокладки (рис. 50) изготовляют двух профилей У-образные толщиной 4,4 мм и У-образные толщиной 3,2 мм и двух видов — состоящие из чередующихся витков прокатанной металлической полосы и вставкой ленты и получаемые обмоткой двух металлических катаных полос и одной вставкой ленты. Материал металлических полос — аустенитная нержавеющая сталь, железо Армко, монель-металл вставной ленты —600° С. асбестовая бумага, спрессованный асбест и сжатый синтетический каучук. Прокладки применяют при температуре до 600° С. Для теплообменных аппаратов 0 325—1400 мм на условное давление Ру = 10н-64 кгс/см и температуру от —30° до —450° С изготовляют два типа прокладок для фланцев распределительной [c.99]

В присутствии газов-разбавителей, например окиси углерода, ацетилен может воспламеняться и при 250—300 °С. Некоторые твердые вещества также понижают температуру самовоспламенения ацетилена в 1,5—2 раза. Так, в присутствии карбида кальция температура самовоспламенения ацетилена при атмосферном давлении составляет 500 °С. Окислы меди, железа и других металлов, являясь весьма активными катализаторами, в значительной мере способствуют снижению температуры разложения ацетилена. Наименьшая температура, при которой возможен взрывной распад ацетилена, находящегося под избыточным давлением 400 кПа, составляет в присутствии меди 240 °С, а в присутствии окислов железа 280 °С. [c.21]

Причиной разрушения теплообменных аппаратов, обогреваемых горячей водой, водяным паром и другими теплоносителями, может быть также электрохимическая коррозия, возникающая при воздействии содержащихся в воде кислорода и двуокиси углерода. Электрохимическая коррозия приводит к образованию на поверхности металла окислов железа. Скорость ее протекания возрастает при высоких температурах и давлениях. [c.145]

Литтлер и Тартер [267] пытались исследовать поведение железного анода в серной и азотной кислотах, а также медного анода при пониженном давлении. Пока аноды выдаются из раствора, они остаются активными. При сниженном давлении железо также сохраняет активность. Пассивное железо при понижении давления не активируется. Минимальное давление, при котором наступает пассивное состояние, было исследовано при 25° в широком диапазоне концентраций азотной кислоты. В серной кислоте железные аноды теряют активность, если металл над поверхностью жидкости покрыть слоем парафина. Аноды железа и никеля в серной кислоте, меди в соляной кислоте и алюминия в азотной кислоте ведут себя различно в условиях пониженного давления, если их повер к ность над кислотой покрыта слоем парафина. [c.281]

Во время второй мировой войны вследствие дефицита кобальта над проблемой замены кобальта, на железо в синтезе Фишера — Тропша работали многие фирмы. В 1943 г. исследования продвинулись настолько, что на заводе в Шварцхайде были проведены трехмесячные промышленного масштаба испытания шести различных катализаторов на основе железа с целью выбора катализатора с наибольшей удельной производительностью. Испытания велись в условиях синтеза среднего давления на кобальтовом катализаторе с тем, чтобы была обеспечена возможность прямого перехода с кобальтового катализатора на железный без изменения условий синтеза. Результаты этих опытов, имевших большое значение для последующей разработки процесса, будут подробно изложены в последующем. [c.68]

Первые нефтеперегонные заводы в России бьши построены в 17 16 г. В это время перегонка нефти осуществлялась в кубовых батареях периодического и непрерывного действия при температуре от -t-80 до 320 "С, давлении около атмосферного. Материа)гом для батарей служило сварочное железо, позднее применялась литая низко-упсеродисгая сталь. [c.16]

Углерод может переходить из одного сплава в другой через газовую фазу в результате реакции + С сплаве) 2со. Парциальные давления железа и ванадия очень малы, и, поскотку они не образуют летучих соединений в атмосфере СО - СОг, перенос железа или ванадия из одного сплава в другой практически не происходит. После нескольких часов вьвдержки при 1000°С установится равновесие по углероду, и химические потенциалы углерода в бинарном и тройном сплавах уравняются (хотя концентрации углерода в сплавах будут разными, из-за взаимодействия углерода с ванадием). Однако химические потенциалы железа или ванадия в сплавах не достигнут одинаковых значений. [c.74]

Первым катализатором для синтеза углеводородов была смесь окислов железа и цинка, которую использоейли при атмосферном давлении и 370° на смеси СО Н2 = 1 3. В последующем железный катализатор не применялся. [c.74]

Исследование поровой характеристики проведено на поро51 метре Карло-Эрба (модель 70). Создаваемое в аппарате давление от 0,1 до 196 МПа позволяет определять объем пор радиусом от 3,75 до 7500 нм. Удельная поверхность определена методом тепловой десо ции азота хроматографически. Содержание углерода и серы на катализаторе определялось сжиганием и оценкой количества по продуктам горения, ванадия, никеля, железа - химическими методами. Проба катализатора на анализ отбиралась из верхней и нижней части слоя. Подача водородно-сырьевой смеси осуществлялась восходящим потоком. [c.132]

Мягкая сталь в 50 /о растворе едкого натра, при испытании в течение 30 суток в открытых сосудах при 6а°, корродировала со скоростью 0,02 см1год [20]. При 105° сталь, выдержанная 90 дней в 75 /п растворе едкого натра, корродировала со скоростью 0,15 см1год. При средних (приблизительно 5 /,,) и более высоких концентрациях едкого натра (при повышенных температурах, под давлением) железо и сталь корродируют очень сильно (стр. 537 и рис. 3 на стр. 543). [c.26]

Основные яр.имесл в алюминии — железо и кремлий — повышают орочность алюмииия, но снижают его пластичность и обрабатываемость давлением. Железо> я-вляется вредной примесью, так как снижает коррозиоиную стойкость алюм.иния. [c.117]

Поскольку энтальпия образования аммиака невелика, а его синтез сопровождается уменьшением энтропии в соответствии с принципом ЛеШагелье, процесс проводят (рис. 154) при высоком давлении (10 — 10 Па). Для ускорения реакции применяют катализатор. В качестве катализатора наибольшую активность проявляют простые веш,ества элементов подгруппы железа (рис. 155). В технике обычно применяют железный катализатор (с добавлением активаторов). Процесс ведут при 400—500°С. [c.351]

Катализатор стационарный и состоит из спеченного в потоке водорода при 850° железного лорошка, полученного из карбонила железа и пропитанного боратом калия. Температура процесса 320—330°, давление 20 ат. [c.113]

Низкомолекулярные нитропарафины при этом переводятся в амины с 92—98%-ным выходом, причем образование аммиака не наблюдается. 0,25—0,33 моля нитропарафина растворяют в 175 мл метанола, прибавляют 7,5 г никеля Ренея и при 40—50° и 6—110 ат, давления водорода этот раствор встряхивают или перемешивают в течение 2 час. Благоприятное влияние оказывает добавка небольшого количества хлорида железа. [c.342]

Метаморфические породы возникают в результате качественного изменения магматических и осадочных пород под воздействие VI высоких давлений и температур. Так, глины по мере погружен и I на глубину уплотняются и превращаются в глинистые сланцы, а кварцевые пески и песчаники — в кварциты. Известняки превращаются в мраморы. В метаморфических породах содержатся многк е ценные полезные ископаемые — железо, медь, свинец, цинк, золото, олово, вольфрам и др. [c.45]

Было установлено, что при работе в ресивере создалось разрежение, поэтому реакционная масса, содержащая порофор и соляную кислоту, из окислителей засосалась в ресивер, который был изготовлен из углеродистой стали. Под действием соляной кислоты углеродистая сталь активно растворялась с образованием хлорного железа и водорода. Содержавшиеся в суспензии порофор и гидроазосоединения всплыли на поверхность тяжелого раствора хлорного железа и подверглись воздействию газообразного хлора в условиях плохого отвода тепла. В этих условиях неизбежен был нагрев их до температуры разложения порофора (70—100 С) с выделением значительного количества тепла и газов. Создавшимся высоким давлением ресивер был разрушен. Анализ этой аварии показывает, насколько опасно попадание обрабатываемых органических продуктов в оборудование и трубопроводы хлорного тракта, в котором происходит длительное неконтролируемое взаимо- [c.356]

Для фланцевых соединений на давление Ру = 64- -250 кгс/см применяют, как правило, металлические прокладки овального сечения, а при давлениях Ру > 40 кгс/см и более и диаметрах свыше 400 мм — восьмиугольного сечения. В зависимости от рабочих условий в качестве материала для прокладок применяют низкоуглеродистую сталь (железо Армко) НВ 90), мягкую отожженную сталь Ст1 (ЯВ 100), легированную сталь 08X13, 08Х18Н10Т и др. [c.99]

Выше указывалось, что в зависимости от перерабатываемого сырья, условий его переработки, характеристики и длительности работы катализатора может накопиться много отложейий. Масса отложений может превышать массу исходного катализатора. Состоят эти отложения в основном из углерода, ванадия, никеля, серы меньше содержится водорода, железа, натрия, кальция (табл. 3.12). Из данных таблицы можно заключить, что уровень содержания углерода определяется, в первую очередь, режимом процесса (пониженным давлением, см. п. 9 и 10), характеристикой сырья и длительности провеса (см. п. 12—14). Содержание металлов (ванадия, никеля) определяется главным образом содержанием их в перерабатываемом сырье и длительностью пробега. Содержание серы пропорционально содержанию металлов (рис. 3.46). [c.145]

II 400—450 обработанное щелочью железо может быть катализатором для синтеза продукта, подобного полученному в лабораториях Баденской анплиновой и содовой фабрики при использовании подщелоченного кобальта. Они нашли также, что при снижении давления со 100—150 ат до 7 ат доля углеводородов в продукте реакции значительно возрастает, а доля кислородсодержащих соединений соответственно падает. Однако произнодительность катализатора при синтезе под давлением 7 ат резко сния ается. Эти наблюдения послужили исходным толчком для интенсивных поисков катализаторов, более активных в синтезе при невысоких давлениях. Большинство катализаторов, испытанных Фишером и Троп-шем в 1925—1930 гг., обладали низкой активностью и были нестабильны [c.519]

X P jr- Андерсон [2] констатирует, что этот график ... демонстрирует полную пригодность уравнения скорости, особенно если учесть до-нольно большие экспериментальные погрешности. Кромо того, ураинение удсзвлетворительно предсказывает измененне скорости при измепении об-щс го давления и состава газа. . . Может быть полезно рассмотреть посту-лачы, на основе которых могло быть выве.дено уравнение ск(- рости. Эти постулаты таковы во-первых, скорость реакции пропорциональна парциальному давлению водорода и доле восстановленного железа в реакционной зоне и, во-вторых, доля восстановленного железа определяется парциальными давлениями водяного пара и окиси углерода . Эти постулаты представляются логичными, если принять, что лимитируюш ей стадией реакции является образование комплекса , состоящего из хемосорбированных окиси углерода и водорода, который может реагировать с соседним аналогичным комплексом или с хемосорбированной молекулой спирта или олефииа. Этот комплекс может иметь природу гидро-карбонила железа, и его образованию может предшествовать образование карбонила железа на поверхности катализатора. [c.522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология