Планка энтропийная

Надо ясно представлять, что при использовании критериев речь идет об изменении общей энтропии всех участников термодинамического процесса. По мнению Планка, энтропийный принцип вовсе не требует, чтобы возрастала энтропия каждого отдельного тела при протекании любого процесса в природе. Принцип только требует, чтобы возрастала сумма энтропии всех тел, в которых процесс вызвал изменения. [c.112]

В котором <2а и ( в — статистические суммы реагентов, а — переходного состояния, рассматриваемого, однако, так, будто в нем отсутствует степень свободы, соответствующая координате реакции (множитель, соответствующий этой степени свободы, превратился в кТ %, где к та % — постоянные Больцмана и Планка). Отношение статистических сумм описывает здесь степень энтропийной невыгодности переходного состояния. Эта теория хорошо описывает бимолекулярные реакции. [c.53]

Результат преобразования Лежандра фундаментального уравнения в энтропийном выражении называют функциями Массье —Планка. Общее определение функций Массье — Планка записывают следующим образом [c.109]

Полностью аналогичные формы получаются для энтропийного выражения фундаментального уравнения и функций Массье—Планка. Они отличаются от выражений, пригодных для термодинамических потенциалов, в основном за счет перемены знака. Следовательно, для энтропии имеем [c.213]

В этом выражении х = кс( >/кТ, к — постоянная Планка, со — волновое число колебательного движения (т. е. значение, обратное длине волны, вырангенное в см ), к — постоянная Больцмана, Т — абсолютная температура. Значения этой функции приведены в табл. П.З (см. приложение). Для многоатомной молекулы суммирование вкладов от каждой нормальной координатной частоты с соответствующими энтропийными составляющими поступательного и вращательного движения дает полную энтропию молекулы. Рассмотрим несколько примеров, иллюстрирующих применение приведенных выше уравнений. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология