Калия-бериллия тетрафторид

Определены теплоты реакций гидролиза фторидов некоторых двух- и трехвалентных катионов [80]. Имеющихся в распоряжении авторов термодинамических данных недостаточно для того, чтобы провести детальное сравнение свободных энергий реакций гидролиза всех фторидов металлов. Однако по степени гидролиза все фториды металлов можно разбить на две категории 1) трудно гидролизуемые фториды одно- и двухвалентных катионов, такие как фториды натрия, калия, дифториды меди и бериллия 2) легко Гидролизуемые фториды трех- и четырехвалентных катионов, такие как трифториды лантана, алюминия и тетрафториды тория и урана. Экстраполяция свободной энергии реакции гидролиза тетрафторида урана до 500° приводит к значению Д/ 500 =+2,8 ккал. Столь небольшое значение указывает на то, что гидратированный тетрафторид следует высушивать при 500° в атмосфере фтористого водорода, и дает основания полагать, что дегидратацию лучше проводить при более низких температурах. [c.304]

Изучено также отношение тетрафторида урана ко многим из вышеперечисленных реагентов. Тетрафторид легко реагирует в газовой фазе с хлоридами алюминия и бора с переходом в тетрахлорид 108]. В жидкой фазе тетрафторид урана превращается в тетрахлорид при кипячении с обратным холодильником со следующими соединениями с тетрахлоридом кремния (1 час) на 5%, с трихлоридом сурьмы (2 часа) на 10—20%, с тетрахлоридом олова (2 часа) на 80% и с нентахлоридом тантала (1 час) на 90%. Как и мол<но было ожидать на основании теплот образования фторидов, сплавление тетрафторида кремния с хлоридами натрия, калия, меди (I), никеля (II), марганца (II), свинца (II) и олова (II) не приводит к образованию тетрахлорида урана такие же соединения, как хлориды бериллия, магния, кальция, бария и NaAl l,, превращают тетрафторид урана при 700—800° в тетрахлорид [109]. Выделить последний из реакционной смеси в чистом виде, без примеси хлорирующего агента, трудно. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология