Отношение атомов взаимное также

Идея нейтронного влагомера довольно проста. Но столь же очевидны его недостатки неспецифичность по отношению к воде, малая чзгвствительность, большой объем исследуемого материала и некоторые другие. Наиболее существенны й недостаток — неспецифичность невозможно отличить атом водорода, входяпщй в состав молекулы воды или любого другого вещества. Ясно, что вещества, богатые водородом, должны — насколько это возможно — отсутствовать. Во всяком случае, содержание таких веществ не должно превышать предполагаемого содержания воды. Именно по этой причине объектами измерения влажности с помощью нейтронных влагомеров являются, как правило, почвы, грунты, песок, бетоны и другие материалы, не проходящие через рзпки персонала [2, 5, 420, 421]. Для этой цели предложены влагомеры — зонды различных типов, отличающиеся взаимным расположением источника и детектора нейтронов и измеряемого объекта, а также чисто конструктивно. Большое преимущество этих влагомеров — возможность непрерывного контроля влажности в потоке материала и практически мгновенный отклик на изменение влажности. [c.180]

Как и для большинства др. видов межмол. взаимод. между полярными молекулами, в энергию В. с. главные вклады дают энергия AE электростатич. притяження неде-формиров. фрагментов комплекса и энергия А обм обменного отталкивания, начинающего действовать на близких расстояниях между фрагментами. В стабилизацию комплекса вносят также вклад (сравнительно небольшой) взаимная поляризация молекул (энергия Д ол) дисперсионное взаимодействие (энергия ЛЕд сп)- Энергия ЛЕ на больших расстояниях между фрагментами комплекса равна энергии притяжения их дипольных моментов. На близких расстояниях AE определяется как средняя энергия электронов и ядер одной из молекул, напр. RAH, в электростатич. потенциале другой. Т.к. атом И в RAH заряжен положительно, он наиб, сильно притягивается к тем точкам молекулы BR, в к-рых ее потенциал наиб, отрицателен эти точки обычно находятся в области локализации неподеленной электронной пары атома В. Поэтому молекула BR часто ориентируется по отношению к RAH так, чтобы ось неподеленной пары приблизительно совпадала с направлением связи А—Н. В молекулах с ароматич. циклами, не имеющими гетероатомов с неподеленными электронами, потенциал наиб, отрицателен вблизи я-электрониого облака. что и определяет в осн. геометрию комплекса с такими молекулами. [c.403]

За исключением нескольких крайне малочисленных примеров (Мп, Оа, 1п, Нд и т. п.), все они имеют одну из структур А1, А2 или АЗ (приведенные в качестве исключения 4 элемента имеют аналогичные, но искаженные структуры). Многочисленны также случаи, когда в зависимости от температурных условий структура изменяется, это бывает при взаимных переходах форм (полиморфные переходы). Во всех трех перечисленных видах структур данный атом предельно сближен со своими соседями, и любой из атомов находится в одинаковом положении по отношению к другим. Многие свойства, присущие металлам, объясняются тем, что межатомные связи не локализованы на определенных атомах, а электроны, участвующие в связывании, равномерно распределены по всему кристаллу. [c.111]

Следующий способ определения ароматических заместителей у атома кремния основан на расщеплении бромом [1638, 1652]. Этим методом также были идентифицированы изомеры ароматических соединений кремния, различающиеся взаимным расположением заместителя в ароматическом ядре по отношению к атому кремния. [c.226]

Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорно го и способна восстановить перманганат до соли закиси марганца. Такое аномальное поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости входить в детали возникших Споров, но уместно дать простое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно однсивалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что в перекиси водорода Еодород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положителшо1му заряду. Если, таким обраг зом, водород является положительно одновалентным, то группу О — О в молекуле Н — О — О — Н нужно считать по отношению к водороду отрицательно двухвалентной (так. же как и один атом кисло рода). Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется ковалентной связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу долущеиия полярности между двумя группами ОН в НО — ОН. [c.48]

В структурах, которые мы описали как построе1И1ые из рутилоподобных цепей, все такие цепи параллельны. В ВаЬ гОу трехмерный каркас (рис. 5.28) образуют аналогичные цепи, вытянутые в двух взаимно перпендикулярных направлениях. Атомы О обобществленных ребер одной цепи через один являются также ато.мами перпендикулярных цепей, так что в каждом октаэдре 10,3 два атома О связаны с одним атомом и, два — с двумя атомами Ь и два — с четырьмя атомами и. Отношение числа [c.266]

Растворители типа С—О образуют внешнюю сольватную сферу вокруг внутренней гидратной сферы, так каж они недостаточно силыно основны в льюисовском смысле, чтобы вытеснить молекулы воды из оординационных положений у центрального атома, в этом случае в органическую фазу переносится большее количество воды. В гомологическом ряду основность растворителя убывает с ростом молекулярной массы, причем одновременно уменьшается взаимная растворимость воды и растворителя. Способность к координации зависит также от стерических эффектов, вследствие чего наблюдается такой ряд для различных типов активных растворителей спирты> кетоны>простые эфиры>слож-. ные эфиры. Взаимное положение простых эфиров и кетонов в этом ряду определяется тем, что атом кислорода в кетонах менее экранирован алкильными группами, чем в простых эфирах в других отношениях простые эфиры являются более сильными льюисовы-ми основаниями. Способность молекул растворителя к координации зависит также от других структурных факторов например, было найдено, что несимметричные кетоны (7у1Р1БК и т. д.) являются достаточно хорошими активными растворителями. [c.212]

Введенное Бутлеровым понятие о химическом отроении отнюдь не сводится к представлению о расположении атомов и распределении связей в молекуле. Бутлеров неоднократно подчеркивал необходимость учитывать существование взаимного влияния между отдельными атомами и атомными группами в молекуле. Он показал, что типические реакции каждой атомной группы, каждого структурного элемента молекулы не остаются неизменными. Полнота их проявления и специфические особенности зависят от характера всех атомов, входящих в молекулу, даже непосредственно не связанных с данной атомной группой, от их числа, взаимных отношений, характера связи и т. д., т. е. в конечном счете от химического строения молекулы в целом. Так, Бутлеров писал ...мы имеем право сказать, что напр, в СНдС три атома водорода и атом хлора, будучи соединены с углеродом, не соединены непосредственно между собою в СНзО также водород и кислород соединены с С и не соединены между собою. Из этого однакоже вовсе не следует, чтобы атомы эти вовсе не обнаругки-вали друг на друга никакого влияния только это влияние будет влиянием другой категории,— его можно называть взаимным влиянием атомов, непосредственно между собою не соединенных)) (А. М. Бутлеров. Там же, стр. 452). [c.15]

По отношению к кислородным кислотам хлора заметим, что хлористый водород, составляющий исход соединений этого рода, представляется веществом уже замкнутым, не соединяющимся непосредственно с кислородом, а между тем, косвенным путем, между элементами, его образующими, можно втиснуть еще значительное количество кислорода. Это же самое замечается и во множестве других случаев. Так, напр., к предельному углеводороду можно прибавить (между его элементами втиснуть) кислород, иногда в значительном количестве, напр., в С- № три кислорода, произойдет спирт, глицерин С Н ОН) . Подобные же примеры мы будем встречать и далее. Это объясняется обыкновенно тем, что признают кислород за элемент двуатомный, т.-е. обладающий способностью соединяться с двумя различными элементами, такими, как хлор, водород и т. п. На основании этого его можно поместить между каждыми двумя соединенными элементами одним сродством своим кислород будет тогда соединяться с одним из элементов, а другим сродством с другим элементом. Такое воззрение, однако, не выражает всего существа дела, даже в приложении к соединениям хлора. Хлорноватистая кислота НОС1, т.-е. хлористый водород, в который втиснут один атом кислорода, вещество мало постоянное нужно было бы ждать, что чрез присоединение нового количества кислорода получатся вещества еще менее прочные, потому что еще более удаляются при этом, судя по высказанному воззрению, хлор и водород, образующие столь прочное взаимное соединение но оказывается, что НСЮ " и НСЮ представляют вещества гораздо более прочные. Притом присоединение кислорода имеет свой явный предел его удается прибавлять только до известной степени. Если бы вышеизложенное представление было верно, а не формально, то границы присоединению кислорода нельзя было бы ждать, и чем его вступало бы более в одну сплошную цепь,- тем менее про ные тела можно бы ждать. Но к сернистому водороду больше четырех паев кислорода не удается прибавить, к хлористому водороду также, к фосфористому водороду также. Должно быть в самых свойствах кислорода лежит причина такой особенности четыре атома кислорода, повидимому. [c.605]

Пинкус [15] нашел, что коррозия и образование накипи в котлах, работающих на низком давлении, могут поддерживаться на минимальном уровне, если в котловой воде будет содержаться от 100 до 350 мг/л гидроокисной щелочности и от 300 до 500 мг/л общей щелочности (в пересчете на СаСОз). Для создания не-гидроокисной щелочности Пинкусом были использованы силикаты, карбонаты, фосфаты и хроматы. Вообще щелочность может быть доведена до 1000 мг/л. Для борьбы с коррозией в котлах при давлении ниже 13,6 ат Хамер [6] поддерживал общую щелочность на уровне 10—15% от суммарного количества растворенных твердых веществ в котлах, работающих при более высоком давлении. Пинкус употреблял также и обескислороженную воду. Относительно котла атомной подводной лодки Кларк и Ристанио [56] показали, что если металлические поверхности полностью погружены в воду, с большим успехом можно применить взаимно-согласованное регулирование величины pH воды и количества содержащегося в ней фосфата. Рат [125] установил, что для защиты котельных сталей, подвергнутых значительному напряжению и комбинированному воздействию едкого натра и силикатов, можно использовать щелочные фосфаты. При этом для предохранения сталей от щелочного растрескивания отношение NasPOJNaOH должно быть больше или равно единице. Акользин, Каган и Кот [126] при исследовании котлов барабанного типа без циклов испарения нашли, [c.59]

Иными словами, это понятие применялось раньше в дуалистической системе, когда речь шла о взаимном насыщении кислотных и основных окислов, каждый из которых представлял соединение иервого порядка". Согласно Канниццаро, способность к насыщению атомов может быть эквивалентна одному или большему числу атомов водорода, но таким образом устанавливается также эквивалентность и между другими элементами, например, два атома хлора эквивалентны в этом отношении одному атому кислорода и т. д. Это свойство атомов, но Канниццаро, зависит от какой-то причины, присущей либо самой их природе, либо состоянию, в котором они спо- [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология