Алюминий хлорид

Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86]

Полифенилены могут быть получены также полимеризацией бензола в присутствии кислот Льюиса, воды и окислителей, например хлорида алюминия — хлорида меди. Реакция протекает по схеме [c.419]

Катализаторы крекинга делятся на две группы природные и синтетические. Первыми природными катализаторами были различным образом обработанные природные глины. Глины типа флоридина обладают достаточной активностью даже без предварительной обработки и нуждаются лишь в формовании в частицы определенных размеров и формы. В отличие от этих глин, бентонитовые требуют предварительной обработки — активации. Активация осуществляется кислотами или некоторыми солями (сульфат алюминия, хлорид аммония), В результате такой обработки с поверхности катализатора удаляются избыточные катионы металлов, развивается пористая структура. Последующее прокаливание при 450—500° С приводит к удалению гигроскопической и частично структурной воды и дальнейшей полимеризации алюмосиликата. [c.230]

В связи с высокой стоимостью хлорида алюминия внимание исследователей привлек метод получения каталитического комплекса путем растворения металлического алюминия хлоридом водорода [c.66]

Выделение каучука из латекса может осуществляться введением электролитов — хлорида натрия, солей алюминия, хлорида кальция. Однако в связи с образованием нерастворимых и не вымывающихся из полимеров кальциевых солей эмульгатора, замедляющих вулканизацию резиновых смесей, хлорид кальция для коагуляции не применяется. [c.391]

В последние годы в СССР и за рубежом широкое распространение для защиты от коррозии различных стальных конструкций получили алюминиевые покрытия. Для их получения на внутренней и наружной поверхности труб применяют в основном горячее алюминирование. При погружении стали в расплавленный алюминий образуются промежуточные соединения алюминия и железа переменного состава, более твердые и менее вязкие, чем чистый алюминий. Хлориды стимулируют питтинговую коррозию алюминия. Сульфаты являются ингибиторами коррозии в водах, где их концентрация превышает концентрацию хлоридов. В таких водах алюминиевые трубы проявляют высокую стойкость против коррозии, несмотря на довольно высокую концентрацию хлоридов. Однако с повышением pH выше 8,5 стойкость алюминия уменьшается. Алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет протекторную защиту стали в дефектах покрытия. [c.147]

Комплексное соединение фторида бора и фосфорной кислоты Хлорид алюминия Хлорид титана [c.25]

УФ-спектры могут использоваться для выяснения строения углеводородной части. арилпроизводных гетероатомных соединений или их комплексов донорно-акцепторного типа с галогенидами металлов. Спектроскопическое исследование комплексов нефтяных сульфидов с иодом, бромидом алюминия, хлоридом галлия, [c.142]

Полимеризация в присутствии хлорида алюминия. Хлорид алюминия отличается от широко применяемых катализаторов - фосфорной и серной кислот - более высокой каталитической активностью, большей избирательностью и применяется главным образом, например, при получении полиизобутиленов. [c.45]

Нитрат алюминия Хлорид алюминия Сульфат алюминия Сульфат цинка Двухлористое олово [c.184]

Коррозия алюминия хлорид-ионами, В две пробирки налейте по I мл раствора сульфата и хлорида меди и внесите в них по кусочку алюминия. По истечении некоторого времени наблюдайте появление красного налета меди на кусочке алюминия в пробирке с раствором СиСЬ. Присутствие хлорид-ионов в растворе способствует разрушению защитной оксидной пленки на поверхности алюминия, поэтому более активный алюминий вытесняет медь из раствора ее соли. [c.238]

ХЛОРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Хлориды (X.) одно-и двухвалентных металлов — соли, многие раств. в воде. X. поливалентных металлов и неметаллов — преим. ковалентные соед., многие раств. в орг. р-рителях и гидролизуются водой. X. неметаллов — обычио жидкие или газообразные соединения. См., напр., Алюминия хлорид, Калия хлорид. Магния хлорид. Натрия хлорид, Фосфора трихлорид. Серы хлорид. [c.660]

К раствору, содержащему хлорид алюминия, хлорид железа (III) и хлорид хрома (III), добавлен избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали. Что выпало в осадок и что осталось в растворе [c.163]

Ответ. Металл, имеющий мольную массу 27 г/моль и степень окисления +3, — алюминий хлорид этого металла (хлорид алюминия) содержит 52,4% хлора. [c.20]

Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза сульфата алюминия хлорида хрома (П1) карбоната калия. [c.82]

Хлорид алюминия Хлорид железа (III) Хлорид натрия Хлорид натрия с добавками соды [c.209]

Задача 3. Докажите опытным путем, в какой из выданных вам пробирок содержатся растворы хлорида алюминия, хлорида железа (111), хлорида бария, сульфата железа (II). [c.203]

АЛЮМИНИЙ ХЛОРИСТЫЙ (АЛЮМИНИЙ ХЛОРИД) [c.29]

См. также Алюминий, хлорид Бор трифторид Железо, хлориды Протон(ы) Сурьма, галогениды [c.640]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Как получить, исходя из оксидов и гидроксидов алюминия и кальция, следующие соли нитрат алюминия, хлорид кальция Напишите уравнения реакций. [c.95]

В качестве коагулянтов при доочистке стоков чаще всегО используют сульфат алюминия, хлорид железа, известь, поли- [c.241]

Была сделана попытка также реген ериро в а т ь в конце реакции н еп р о р е а г и р ов ав ш и й хлористый алюминий. Хлорид алюминия покрывается отложившимся углеродом. Пытались нерерабатывать этот комплекс -. [c.330]

В группу химических методов входят обработка бензинов теми или иными реагентами (серной кислотой, хлоридом алюминия, хлоридом цинка, едким натром, известью, плумбитом натрия, гипохлоритом л т. д.), термическая полимеризация, термическое обессеривание, прямое окислеиие кислородом воздуха и т. п. При полимеризации или обессериваппи (очистка бокситами), а также в других процессах очистки бензина могут и1 иользоваться катализаторы, в связи с чем появились методг.1, которые иел1..1Я охватить классификацией, исходя из понимания очистки как процесса, связанного обязательно с удалением из состава бензина веществ, ухудшающих его качество. [c.72]

В сточных водах, кЬторые образуются в процессе алкилирования бензола олефинами, содержатся углеводороды, гидроксид алюминия, хлорид алюминия и другие соединения. Так, количество бензола в сточных водах колеблется от 20 до 5000 мг/л, изопропилбензола — от 15 до 2000 мг/л, полиалкилбензолов — от 10 до 1000 мг/л, гидроксида алюминия—от 10 до 80 мг/л [246, 247]. [c.261]

Рафинирование с помощью субсоединений основано на возгонке легколетучих субсоединений одновалентного алюминия, образующихся при высокотемпературной обработке рафийиру-емого алюминия хлоридом алюминия (П1). Примеси при этом не перегоняются и остаются в остатке от рафинирования. При охлаждении продуктов перегонки до 700°С субсоединения разлагаются на алюминий и хлорид алюминия, который возвращается в процесс [c.36]

Растворы соляной кислоты, едкого натра, сульфата алюминия, хлоридов магкм, кальция, цинка, алюминия, натрия, ацетата аммония - 0,1 мопь/п ацетата натрия - 0,5 моль/л карбоната натрия эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса, фенолфталеина. [c.61]

Хлориды. Галлий при нагревании легко хлорируется, образуя ОаС1з. Это белое, очень гигроскопичное вещество, подобно хлористому алюминию, дымящее на воздухе. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Из кислых (порядка 6 н.) водных растворов практически полностью экстрагируется органическими растворителями — эфиром, бутилацетатом и т. п. Это позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. В таких кислых растворах галлий присутствует в виде хлоргаллиевой кислоты Н0аС14, которая и экстрагируется растворителем. [c.237]

Процесс растворения нефелина в соляной кислоте происходит в избытке кислоты с образованием монокремниевой кислоты и гидроксида алюминия, хлоридов натрия и калия. Процесс идет при комнатной температуре с выделением некоторого количества теплоты. Последующее образование геля происходит путем агрегации с образованием в зоне областей трехмерных полимерных сеток. Такие области микрогеля продолжают увеличиваться, потребляя кремнезем из золя до тех пор, пока твердый микрогель не займет примерно половину всего объема. При этом вязкость становится очень большой и золь достигает точки геля . Максимальная по времени устойчивость золей с наиболее продолжительным периодом гелеобразования наблюдается при pH = 1,5 3. [c.270]

Полимеризация может происходить самопроизвольно, но, как правило, этот процесс проводится в присутствии катализаторов (щелочных и щелочно земельных металлов, меди, железа, хлористого цинка, хлористого алюминия, хлоридов олова и меди, фтористого бора, окислов кремния, алюминия, меди, мсталлооргаиическнх соединений, актпвированпого угля [c.306]

Хлор, бром н яод в неполярных растворителях реагируют очен1. медленно. Под действием сильнополяриого растворителя или так называемого переносчика галогенов (кнслот Льюиса, напрнмер хлорида алюминия, хлорида железа(П1), а также металлического железа) молекула галогена поляризуется и приобретает в результате свойства кнслоты Льюиса (ср. разд. Г, 4.1.2). Таким образом электрофильное замещение значительно облегчается [c.410]

Химический состав раствора внутри трещины и вблизи вершины трещ,ины может сильно отличаться от химического состава раствора в объеме. Это было убедительно показано много лет назад [88]. Когда трещина в металле заполняется раствором, то внутри трещины образуется хлорид алюминия. Хлорид алюминия может гидролизоваться и подкислять среду. В соответствии с теоретическими расчетами в этих условиях среда в трещине может подкисляться до pH 3,5. Прямые измерения в электролите, находящемся непосредственно в щели, показали значения pH 3,2 4-3,4 [88]. Повторные исследования [89] показали те же значения. Поэтому при исследовании фундаментальных аспектов КР должны браться в расчет и химический состав основного раствора, и химический состав раствора внутри трещины. [c.211]

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД AI I3, бесцв дымящие на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = = 1,024 нм, с = 0,616 нм, р = 108,65°, 7 = 4, пространств группа l/m), т возг 180°С, тройная точка т-ра 192,5 С, давл 0,228 МПа, плотн 2,44 г/см , АЯ°л 35,3 кДж/моль, ДЯ озг 115,7 кДж/моль (см также табл ) В жидком состоя- [c.122]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.374 ]

Химия (1978) -- [ c.527 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.52 , c.242 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.30 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.309 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.206 , c.207 , c.208 , c.209 , c.212 , c.215 , c.218 , c.219 , c.222 , c.478 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.149 , c.159 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.342 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.397 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.263 , c.638 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.617 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.292 , c.293 ]

Общая химия (1974) -- [ c.544 , c.557 , c.652 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.378 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.260 , c.630 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.263 , c.638 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.43 , c.50 , c.51 , c.57 , c.77 , c.81 , c.137 , c.139 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.339 ]

Гетероциклические соединения и полимеры на их основе (1970) -- [ c.239 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.387 , c.735 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.559 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.559 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.341 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.155 , c.159 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.149 , c.159 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.191 , c.201 , c.227 ]

Общая химия (1968) -- [ c.569 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.256 , c.735 , c.973 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.118 , c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология