Сурьма трихлорид

Объясните влияние разбавления на увеличение степени гидролиза, для чего напишите выражение константы гидролиза трихлорида сурьмы по первой ступени (для ионного уравнения). Проанализируйте, во сколько раз увеличится числитель и знаменатель при увеличении разбавления в два раза. Вызовет ли это смещение равновесия гидролиза В сторону увеличения или уменьшения [c.68]

Сурьмы трихлорида раствор ИР. [c.347]

Опыт 4. Свойства гидроксидов сурьмы и висмута. В пробирку налейте 1 мл раствора трихлорида сурьмы и к нему по каплям раствор щелочи до выпадения белого осадка (избегать избытка щелочи). Дайте осадку осесть, а затем слейте с него жидкость. Осадок распределите в две пробирки. В одну из них налейте 2 н. раствор соляной кислоты, а в другую — 2 н. раствор щелочи. В обоих случаях добейтесь полного растворения осадков. Составьте уравнения реакций. [c.223]

При действии HjS на солянокислый раствор трихлорида сурьмы образуется малорастворимый сульфид сурьмы по уравнению [c.313]

Сурьмы трихлорид, раствор. Растворяют 0,235 г трихлорида сурьмы в 100 мл дистиллированной воды. [c.286]

Опыт 3 (проводить под тягой ). В пробирку поместить 3—5 кусочков цинка, добавить 2—3 мл раствора трихлорида сурьмы и прилить [c.192]

Опыт 2. Получение золя сульфида сурьмы. Налейте в пробирку до половины ее объема раствор трихлорида сурьмы и прилейте немного раствора Наблюдайте изменение цвета раствора. [c.138]

Опыт 2. Слегка подкисленный раствор трихлорида сурьмы. Сульфид натрия, раствор. [c.307]

Соединения сурьмы играли одно время (со времен Парацельса) большую роль в медицине. Некоторые из них применяют и теперь, папример пентасулъфид сурьмы и главным образом рвотный камень (см. стр. 723). В пастоящ,ее время сурьма приобретает все большее значение для приготовления сложных лекарственных синтетических препаратов. Главным потребителем нентасульфида сурьмы является резиновая промышленность (см. стр. 724). Из прочих соединений сурьмы находят техническое применение трисуЛъфид сурьмы, трихлорид сурьмы, пентахлорид сурьмы, а также антимонат свинца (неаполитанская желтая). [c.715]

Процесс жидкофазной изомеризации н-бутана (фирма Shell). Процесс основан на применении каталитической системы раствора хлорида алюминия (около 10%) в трихлориде сурьмы в присутствии хлороводорода [6, с. 319-320 105-107]. [c.96]

С разлагается на 5ЬС1з и СЬ. Пентахлорид сурьмы — одна из наиболее активных кислот Льюиса. Трихлорид мышьяка АзСЬ — бесцветная жидкость. АзСЬ и 5ЬСЬ почти нацело гидролизуются [c.430]

Сформулируйте закон Гесса применительно к тепловому эффекту процесса получения пентахлорида сурьмы ЗЬСЬ непосредственно из простых веществ и в две последовательные стадии— образования из простых веществ трихлорида сурьмы 5ЬС1з и последующего окисления его хлором. [c.19]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При потенциометрическом титровании раствором трихлорида титана можно определить в среде диметилформамида бром, иод, пентахлорид сурьмы, СиСЬ и РеС1з. Для этих целей успешно применяют также раствор дихлорида хрома. Для проведения окислительно-восстановительного титрования в среде уксусной кислоты и ацетонитрила успешно используют раство- [c.348]

Растворы соединений мышьяка (III), сурьмы (III), олова (II), особенно первого из них, часто содержат частицы анионного типа, а также оксо- и гидроксоионы. Так, трихлорид мышьяка As lg сильно гидролизуется в водном растворе по уравнению [c.311]

Полученный трихлорид обычно содержит небольшое количество оксихлоридов сурьмы и других примесей. Для отделения трихлорида сурьмы от металлической сурьмы и для очистки от других возможных примесей трихлорид перегоняют из перегонной колбы, поместив туда небольшое количество порошкообразной сурьмы. Горло перегонной колбы пе должно быть высоким, чтобы трихлорид не конденсировался здесь еще лучгпе обернуть горло колбы асбестом. По той же причине холодильником должна служить короткая трубка длиной 10—12 см, имеющая только воздушное охлаждение. Конец трубки должен быть [c.229]

Трихлорид мышьяка А С1з - бесцветная жидкость. Пентахлорид сурьмы 5ЬСЬ-желтая жидкость, сильно дымящая на воздухе вследствие присоединения воды и гидролиза. При />140°С разлагается на 8ЬС1з и С1г. Пентахлорид сурьмы - одна из наиболее активных кислот Льюиса. [c.425]

Опыт 7. Гидролиз солей сурьмы и висмута. Несколько кристаллов трихлорида сурьмы растворите в небольшом объеме воды (воду приливайте по каплям, каждый раз встряхивая пробирку). Определите реакцию раствора при помощи синей лакмусовой бумаги. Составьте ионное уравнение гидролиза. Затем в пробирку небольшими порциями добавляйте воду до тех пор, пока не выпадет в осадок основная соль SbO l (хлорид оксосурьмы). Составьте уравнение реакции. [c.224]

Трихлорид сурьмы 5ЬС1з 38 Навеску соли растворить в 6 н, соляной кислоте и разбавить водой до литра [c.319]

Чем ближе к концу периода, тем менее выражен солеобразный характер галидов. Трифторид сурьмы — октаэдрические кристаллы с Тпл = 29ГС, гидролизуются в воде трихлорид этого металла (ромбические кристаллы с 7 пд = 73,4°С) гидролизуется в значительной степени с образованием солей антимонила (SbO) и комплексных соединений, например HSb(0H)4. [c.295]

Приборы и реактивы. Пипетка, Центрифуга. Тигель фарфоровый. Палочка стекля1П1яя. Сурьма и впемут металлические. Растворы трихлорида сурьмы (0,5 н,, насыщенный), гидроксида натри 1 (0,5 н.), гидроксида калия (0,5 н.), соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты (пл. 1,4 г/см и 2 н.), серной кислоты [c.147]

В две пробирки внесите по 3—4 капли раствора трихлорида сурьмы II по нескольку капель раствора гидроксида натрия до выпадения осадка тригидроксида сурьмы. Отметьте цвет осадка и нанишите уравнение реакции его получения. [c.148]

В две пробирки внесите по 2—3 капли подкислеипого раствора трихлорида сурьмы и прибавьте н каждую по 5—8 капель свежеприготовленной сероводородной воды. Отметьте ярко-оранжевый цвет выпавшего осадка сульфида сурьмы ЗЬаЗд. Осадок в обеих пробирках отцентрифугируйте, удалите пипеткой раствор, осадок промойте дистиллированной водой, снова отцентрифугируйте и удалите раствор. Внесите в первую пробирку несколько капель раствора сульфида аммония (ЫН,)25, во вторую — полисульфида аммония (ЫН4)28 до растворения осадков. Если растворение идет медленно, пробирки можно слегка нагреть (во второй пробирке может остаться муть — суспензия серы). [c.149]

При обычных температурах мышьяк сравнительно малоактивен, но при нагревании взаимодействует с водородом и кислородом, другими неметаллами. Например, в атмосфере хлора мышьяк (как и сурьма) сгорает, образуя трихлорид АзС ,,- С некоторыми металлами он образует соединения — арсениды, например арсениды кальция СазАзг и меди СизАз. [c.366]

Если всыпать в колбу с хлором измельченную сурьму, она загорается и образуется трихлорид Sb ls или пентахлорид сурьмы Sb U горят в хлоре также медь, железо, олово. Хлор взаимодействует и со многими неметаллами. Например, водород горит в хлоре с образованием хлороводорода [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология