Сложение спинов

При сложении спинов для определения полного спинового момента атома выполняются такие же правила, как и в случае орбитальных угловых моментов. [c.180]

Сложение спинов производится по правилу сложения векторов, так как спин электрона, определяющий величину собственного момента количества движения электрона, является вектором. [c.96]

Спины ядер — векторы. Сложение спинов дает полный ядерный спин молекулы. Если спины каждого из ядер 5. = 1/2, то ядерный спин двухатомной молекулы может быть равен О или 1. В магнитном поле 5 может иметь только те направления, для которых компонента в направлении поля равна 5, 5 — 1, 5—2,...,— 5. Если 5 = О, то возможна лишь одна ориентация полного ядерного спина молекулы. Если 5 = 1, то возможны три ориентации этого спина. Поэтому статистический вес состояний молекул с з = 1 в три раза больше, чем статистический вес состояний молекул с 5 = 0. [c.217]

Отсюда следует, что спиновая динамика РП в нулевом магнитном поле происходит так, что Е не должна меняться. Это дополнительное ограничение на характер движения спинов в итоге уменьшает число возможных каналов S-T конверсии РП в нулевом и очень слабых магнитных полях. Ситуацию можно пояснить с помощью таких рассуждений. Суммарный спин двух электронов по правилу сложения моментов равен О или 1. Суммарный спин двух электронов и одного ядра со спином 1/2 равен 1/2 и 3/2. Суммарный спин Z = 3/2 получается из триплетного состояния электронов (спин 1) и дублета для ядра (спин 1/2). Суммарный спин S = 1/2 получается двояким образом. X = 1/2 получается из сложения спина. S = О двух электронов в синглетном состоянии со спином ядра / = 1/2 или из сложения спина S = 1 двух электронов в триплетном состоянии со спином ядра / = 1/2 (см. рис. 4). [c.34]

А1 алогичным образом при сложении спинов [c.41]

Так как, согласно опытным данным, спин протона и нейтрона равен Уг (в единицах й), то из правила сложения спинов, с которым мы познакомились на примере суммирования спинов внешних электронов атома, указанное обстоятельство вытекает как вполне естественное следствие протонно-нейтронной модели строения атомных ядер (/ — целое, если число нуклонов в ядре четно, / — полуцелое, если это число нечетно). [c.16]

I I —когда суммарный спин з=- - /2—72+ /г = /2- Сложение спинов производится по правилу сложения векгоров, так как спин электрона, определяющий величину собствешюго момента количества движения электрона, является вектором. [c.71]

Суммарный спин двух радикалов может быть равен единице, т. е. спирювое состояние радикальной пары может быть синглетным или триплетным. Суммарный спин молекулы кислорода и радикала (Т + О) равен либо /г, либо 2, т. е. пара может быть в дублетном или в квадруплетном состояниях. Правило сложения спинов легко обобщить на спиновые состояния любых частиц (примеры будут даны нозже). [c.11]

Если магнитное поле будет очень обильным, то взаимодействия, обусловливающие сложение спинов электронов в единый результирующий спин, а орбитальных моментов в результирующий орбитальный момент, нарушаются. Б таком поле спин каждого электрона ориентируется независимо, имея два возможных значения + /2 и —Уг. Аналогично каждый орбитальный момент также ориентируется независимо в магнитном поле, так что будет наблюдаться лишь одна ориентация для -электрона гп1 = 0), три ориентации для р-электрона (те = — 1, О, -Ь1) и т. д. Для конфигурации 2рЗр будут возникать две ориентации спина для каждого электрона и три ориентации орбитального момента так, как показано на рис. VI.3. Эти ориентации независимы друг от друга. Поэтому для указанной конфигурации предельный случай эффекта Пашена — Бака дает 2x2x3x3 = 36 квантовых состояний. По числу квантовых состояний получается столько же, сколько и для 10 состояний в случае связи Рассела — Саундерса, как, впрочем, и для состояний Пашена — Бака. [c.788]

Применим это правило к сложению спинов двух электронов. Поскольку =у, 2 = у (спины первого и второго электронов), то возможными значениями полного спина будут 1 + 52 = 1 1 + 52 — — 1 = О (= 51 — 82). Если = 1, ТО Мз = 1,0, —1. Такое состояние системы из двух электронов называют триплетным состоянием, потому что возможны три проекции спина. Если 5=0, то Ms= О, и это есть синглетное состояние. Мулътиплетностъ состояния равна 2л + 1, и в обозначении состояния атома она отмечается цифрой слева вверху у символа, обозначаю-ш его орбитальный момент. Для электронной конфигурации 2рЗр можно получить следующие состояния [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология