Момент орбитальный

Классический оператор, соответствующий этому возмущению, есть оператор спин-орбитальной связи [2—4]. Спин-орбитальная связь является результатом взаимодействия между орбитальным и спиновым магнитными моментами электронов. Магнитные моменты 5 направлены параллельно механическим моментам — орбитальному и спиновому. Поэтому энергия спин-орбитального взаимодействия зависит от относительной ориентации спинового и орбитального механических моментов электронов, и классический оператор спин-орбитального взаимодействия отдельного электрона в центральном потенциальном поле имеет вид [2—4] [c.37]

Момент орбитальный и момент собственный [c.58]

Рассмотрим этот вопрос для наиболее простого случая — атома. Как это будет подробнее рассмотрено в части IV (гл. XXI), каждый электрон о атоме обладает определенным моментом орбитального движения (орбитальным моментом) и моментом собственного вращения (спин-моментом). [c.227]

Подавление орбитального момента вызвано расщеплением электронных состояний в поле лигандов. Действительно, эффективный орбитальный магнитный момент в опытах проявляется как дополнительное намагничивание вещества (дополнительная магнитная восприимчивость), возникающее благодаря магнитному моменту орбитального движения, который в свободном атоме поворачивается в направлении внешнего магнитного поля. Такой поворот в атоме вполне возможен без затраты энергии, так как при Ь ф О из-за орбитального вырождения направление орбитального движения электрона вне магнитного поля не выделено — все направления равновероятны. При помещении атома в поле лигандов вырождение снимается (частично или полностью), так что орбитальное движение в основном состоянии становится фиксированным с ориентацией, диктуемой условием минимума энергии. Поэтому хотя для электрона в комплексе возможна ситуация, когда 1Ф0, в магнитном отношении его орбитальное движение не сможет проявляться или проявится лишь частично. [c.147]

Как и в атомах (см. выше), спин-орбитальная связь может приводить к расщеплению электронных уровней энергии молекул. Например, у парамагнитных молекул (N0, Ог) при высоком разрешении наблюдается слабое расщепление линий фотоэлектронного спектра ( 1 эВ), обусловленное спин-орбитальной связью неспаренного электрона. Вообще эта связь для двухатомных и линейных многоатомных молекул описывается векторной схемой электронных моментов — орбитального, спинового и полного. Последний выражается через проекции двух первых на ось молекулы формулой [c.143]

Как это будет подробнее рассмотрено в части IV (гл. XXI), каждый электрон в атоме обладает определенным моментом орбитального движения (орбитальным моментом) и моментом собственного вращения (спин-моментом). [c.307]

Квантовые моменты орбитального движения электронов в магнитном поле [c.709]

Для простоты будем полагать, что частицы АВ и ВС являются двухатомными молекулами (или ионами) с нулевыми проекциями орбитальных моментов электронов на ось молекулы (Е-термы). В 2-состоянии относительное движение ядер двухатомной молекулы эквивалентно движению одной частицы с орбитальным моментом I в центрально-симметричном поле I — суммарный момент орбитального движения электронов и вращательного движения ядер в молекуле). [c.179]

Магнитные свойства атомов также сходны в случае элементов с аналогичными внешними электронными оболочками. Атомы с целиком заполненными электронными оболочками, в частности атомы инертных газов и щелочноземельных металлов, не обладают магнитными моментами вследствие компенсации для любой заполненной оболочки всех моментов (орбитальных и спиновых) отдельных электронов. Для частично заполненных оболочек такой компенсации, как правило, не происходит атомы, обладающие подобными оболочками, имеют магнитные моменты и являются парамагнитными. Все атомы обладают диамагнетизмом, к-рый обусловлен появлением у них магнитного момента нод действием магнитного поля (см. Магнитные свойства). [c.162]

Величина парамагнитного момента определяется двумя свойствами неспаренного электрона — его спиновым и орбитальным моментами. Спиновый и орбитальный угловые моменты атома были рассмотрены в гл. 1, где мы ввели для их описания спиновое и орбитальное квантовые числа гпв и гп1. Сейчас мы дадим простое качественное описание вкладов спинового и орбитального движений в парамагнитный момент. Движущийся заряд, упрощенной моделью которого является электрон, обращающийся вокруг своей оси, создает магнитный момент ( 8= /2). Вклад в полный момент, обусловленный этим эффектом, называется спиновым моментом. Орбитальный угловой момент, ассоциированный с электроном на данной орбитали, соответствует вращению электрона вокруг ядра. Такое движение также представляет собой движение заряда, и при нем возникает магнитный момент, который носит название орбитального момента. Описанные физические модели не соответствуют точному физическому смыслу явления и служат лишь попыткой наглядного описания. [c.417]

Только термы, имеющие ненулевой полный орбитальный угловой момент (и, следовательно, ненулевое поле, обусловленное орбитальным движением электронов) и ненулевой полный спин, могут проявлять спин-орбитальную связь. В табл, 11.1 только Р-терм удовлетворяет этому условию. Спин-орбитальная связь проявляется в расщеплении терма с квантовыми числами ( , 5) на 25 + 1 отдельное состояние (если 1 5) или 21 + 1 отдельное состояние (если 8 Ь). Таким образом, для Р-терма (1=1, 5=1), согласно любому из двух указанных условий, имеются всего три состояния. Они нумеруются значениями квантового числа /, определяющего величину полного углового момента (орбитального плюс спинового). Величина / может принимать значения [c.246]

Орбита электрона задается квантовыми числами главным квантовым числом п, которое определяет энергию электрона и среднее расстояние электрона от ядра, побочным квантовым числом — вектором I, характеризующим угловой момент (орбитальный импульс) электрона, и магнитным квантовым числом т, обозначающим проекцию вектора I на некоторую ось. Электрон характеризуется также квантовым числом спина 5, показывающим знак вращения электрона вокруг его оси. [c.10]

Если атом находится в одном из состояний 5, то / = О, ] = 8 н внутреннее квантовое число / == 7г. При наличии электрического или магнитного поля возможны два направления вектора спина валентного электрона, находящие своё отражение в двух значениях магнитного квантового числа т /г и — /г. При отсутствии внешнего поля направление вектора спина электрона безразлично и на высоту энергетического уровня атома не влияет, так как момент орбитального количества движения электрона равен нулю, и взаимодействия спина с орбитальным движением в этом случае нет. [c.331]

Еще один метод определения спинов и магнитных моментов ядер — так называемый метод атомного пучка — был разработан Раби с сотрудниками. Этот метод представляет собой развитие идеи известного опыта Штерна — Герлаха (определение магнитных моментов атомов) применительно к моментам ядер. Он основан на прохождении атомного пучка через неоднородное магнитное поле. Ядерный спин I, который под действием внешнего поля отделяется от углового момента орбитальных электронов /, ориентируется в соответствии с направлением поля. Эта ориентация определяется обычными квантовыми условиями, и, следовательно, пучок расщепляется на 21 4- 1) компонент, расстояние между которыми [c.44]

I, характеризующим полный (четно-четная сердцевина плюс нечетный нуклон) момент количества движения, К — проекцией I на ось симметрии и О — проекцией момента (орбитальный момент плюс спин) нечетного нуклона на ту же ось. Эти величины изображены на рис. 55, где К есть коллективный момент количества движения четно-четной сердцевины. Для ядер, обладающих цилиндрической симметрией, К = О, и момент К перпендикулярен оси симметрии. [c.291]

Если в данный момент орбитального времени электрон находится в точке г и имеет данное Рг 1, Рг совместно с е = е однозначно определяют в нулевом приближении по Е состояние электрона, т. е. его квазиимпульс р), то г,, = rs r, I, р,) и находится из совпадения пути до поверхности и расстояния, пройденного электроном [c.255]

Заметное влияние на энергию терма оказывает спин-орбитальное взаимодействие. Как орбитальный, так и спиновый механические моменты С и S обусловливают наличие у атома соответствующих магнитных моментов и тем самым наличие суммарного магнитного момента атома. Движение электрона в атоме аналогично круговому электрическому току, который порождает магнитный момент. Орбитальным магнитным моментом обладают все атомы с Ь Ф О, а спиновым — с 8 Ф 0. Магнитные моменты, орбитальный и спиновый, взаимодействуют (спин - орбитальное взаимодействие), благодаря чему энергия атома отличается от той, которая была бы в отсутствие взаимодействия, соответствующие термы атома расщепляются на компоненты, различающиеся по энергии. Это расщепление можно описать, используя векторную схему. Вектор 5 ориентируется в поле вектора i по правилам квантования 25 + 1 способом. Векторы i и 5 образуют полный момент количества движения атома У = /, -Ь [c.40]

Вектор спина может ориентироваться в двух направлениях относительно поля так же, как и относительно вектора орбитального момента (орбитальное движение электрона создает магнитное поле ). Схему ориентации вектора в магнитном поле см. на рис. 3,6. Собственный магнитный момент электрона связанный со спином, равен у5мв> направление вектора Л/с противоположно направлению вектора а, а его составляющая относительно направления поля — одному магнетону Бора Благодаря взаимодействию орбитального и спинового магнитных моментов векторы / и я определенным образом ориентируются друг относительно друга и векторно складываются, образуя результирующий [c.38]

Указанная процедура требует громоздких численных расчетов. Можно, однако, угадать (классифицировать) "правильные волновые функции,не прибегая к paeчйтa ti Правильн 1Я функция должна быть собственной функцией всех динш ических переменных, которые сохраняются вместе с энергией атома. Такими переменными являются прежде всего полные моменты - орбитальный Е и спиновый В [c.29]

Следует отметить, что для большей части изученных до настоящего времени электронных состояний молекул взаимодействие векторов N, Л и S близко по характеру к случаям Гунда аяЬ или является промежуточным между ними. Случай Гунда а реализуется главным образом в состояниях с Л> О, т. е. в П- А-. ..состояниях. В этих состояниях благодаря наличию момента орбитального движения электронов возникает магнитное поле, направленное вдоль оси молекулы и пропорциональное Л. В результате взаимодействия с этим полем вектор S квантуется относительно оси молекулы и S является квантовым числом составляющей этого момента на направление поля. Квантовое число полного момента количества движения молекулы J в этом случае равно сумме квантовых чисел Q (см. стр. 39) и Л/ и принимает значения Й, Q+1, Q+2,. .. (квантовое число Q при нимает целые или полуцелые значения в зависимости от мультиплетности состояния, т. е. числа неспаренных электронов молекулы). [c.48]

Если для данного терма квантовые числа I и 5 не равны нулю, необходимо учитывать также взаимодействие магнитного момента, обусловленного электронным спином, с магнитным моментом орбитального движения электрона—так называемое спин-орбитальное взаимодействие. Это взаимодействие ведет к некоторому небольщому расщеплению компонентов энергетических уровней терма — спин-орбитальному или мультиплетному расщеплению. Спин-орбитальное взаимодействие (а значит и соответствующее расщепление) возрастает с увеличением атомного номера для всех переходных металлов. [c.324]

Спектры неона и аргона ). Внешние электронные оболочки атомов неона и аргона одинаковы и построены каждая из восьми электронов, в том числе по два -электрона с противоположно направленными спинами и по шести р-электроиов. Два из последних имеют момент спина, антипараллельный моменту орбитального движения, внутреннее квантовое число /, равное 1/2, и магнитные квантовые числа т, равные - -1/2 и —1/2 остальные четыре р-электрона имеют момент опина, параллельный орбитальному моменту количества движения, / = 3/2 и т = - -Ъ12, -Ь1/2, -1/2, -3/2. [c.366]

В молекуле могут существовать еще два источника постоянного дипольного момента угловой момент орбитальных электронов и ядерпый спин. Однако в органических молекулах первый эффект, по-видимому, гасится сильным внутренним электрическим полем. Что касается момента, обусловленного ядерным спином, то он составляет менее 0,001 момента, связанного со спином свободного электрона. [c.14]

Здесь Аа =8 — — изменение спина А/ = ]т — Н — изменение вращательного квантового числа Ах. = —A — изменение проекции момента орбитального движения электронов на ось молекулы. Правила отбора для предиссоциационных переходов обсуждались на стр. 138 и в работе [4] [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология