молекулами кислорода

Д тлее, образование молекулы кислорода О2 описывается методом ВС как результат создания двух общих электронных нар [c.142]

Рис. III, 1. Распределение молекул кислорода по скоростям

В молекуле кислорода (с. 55) имеется два непарных электрона, поэтому она парамагнитна молекула фтора непарных электронов не имеет, следовательно, она диамагнитна. Парамагнитны также молекула В 2 (с. 55) и молекулярные ионы Н и Нег (с. 50), а молекулы С 2, N2, Н2 диамагнитны. [c.56]

Под действием световой энергии и амфотерных ионов двойные связи акцептора поляризуются, что приводит к повышению реакционной способности я-электропов. Сложный амфотерный ион (XXVII) выделяет молекулу кислорода, которая действует так же, как амфотерный ион, и превращается сам в нормальный эозин (XXIV). Образование конечных продуктов фотосенсибилизированного окисления объясняется присоединением молекулы кислорода, действующей как амфотерный ион, положительно заряженным атомом к я-электронам двойной связи, в результате чего образуется новый амфотерный ион (XXVIII), который затем перестраивается в стабильную гидроперекись. Если в качестве акцептора использован а-пинен, то эти стадии реакции можно представить следующим образом [c.359]

Простые вещества. Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода О 2. Как показывают магнитные исследования, она парамагнитна. При этом величина ее парамагнетизма отвечает наличию двух непарных электронов [c.310]

Когда органическая молекула полностью окислена, все ее атомы углерода превращаются в двуокись углерода, или углекислый газ. Его молекула состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. А водородные атомы, входившие в состав органического вещества, превращаются в воду, молекулы которой состоят из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода. [c.83]

При больших количествах кокса в этих секциях выгорает глубинный кокс, не сгоревший ранее из-за медленного проникновения молекул кислорода в глубинные поры катализатора в этом случае увеличивают подачу воздуха в указанные секции. [c.144]

V 1. Уменьшение размера частиц катализатора. При одной и гой же пористости с уменьшением диаметра шарика облегчается проникновение внутрь его молекул кислорода, что ускоряет процесс выгорания остаточного глубинного кокса. [c.44]

Увеличение радиуса пор. Гранулы катализатора имеют поры разных диаметров. Относительно крупные поры рассматриваются как артерии или каналы к порам меньшего диаметра. С увеличением количества крупных пор внутренняя поверхность гранул катализатора становится более доступной для молекул кислорода воздуха. Скорость выхода из гранул молекул продуктов сгорания при этом также возрастает. Недостаточная механическая прочность катализаторов крупнопористой структуры является препятствием на пути использования их в современных системах крекинга [25]. [c.45]

В результате такой реакции образуется ион-радикал КН+—активная форма молекулы углеводорода. Аналогичным образом на оксидах металлов сорбируются молекулы кислорода, в результате чего на поверхности металла образуются отрицательно заряженные ион-радикалы кислорода [c.28]

Механизм такого процесса окисления можно представить схемой, приведенной на рис. 2.11. На стадии I происходит адсорбция молекулы кислорода на активном центре (обозначен звездочкой). Стадия II характеризуется превращением адсорбированной молекулы кислорода в поверхностный ион Ог и одновременным взаимодействием данной ячейки активатора с полярной молекулой углеводорода, дающего слабую водородную связь с поверхностью, в результате чего ослабляется связь водорода с углеводородным радикалом. На стадии III поверхностный ион кислорода соединяется с ядром водорода с разрывом связи Н—К. При этом образуются поверхностный комплекс [5 --ООН] и свободный радикал К, которые на стадии IV в [c.60]

Считалось, однако, что излучение пламен слабо взаимодействует со свежей горючей смесью. Молекула кислорода вследствие своей симметрии не обладает дипольным моментом и неактивна в ИК- и видимой областях спектра. Она поглощает излучение в области длин волн 200—175 нм (область адсорбции [c.114]

Считается, что в подобного рода превращениях основную роль играют взаимодействия между молекулами кислорода и [c.218]

Поэтому в нашем расчете мы можем принять, что газификация угля производится посредством продувки не азото-кислородной смеси, а азото-углекислотной смеси того же состава, что одно и то же, так как при окислении на каждую молекулу кислорода образуется одна молекула углекислоты. [c.243]

Сколько молекул кислорода и сколько молекул аргона содержит I мл воздуха при нормальных условиях Воздух содержит 0,93% аргона по объему. [c.23]

Первоначальное столкновение молекул углеводорода с молекулой кислорода приводит к образованию перекисей, которые затем разлагаются с образованием гидроксильного и алкильного радикалов. [c.474]

Как показывает Н. И. Черножуков, результаты, связывающие зависимости скорости окисления от концентрации О2, были получены с дистиллятами глубокой очистки. В тех же случаях, когда испытывалось масло нормальной очистки, такой зависимости не обнаруживали. Очевидно, скорость реакции окисления определяется не столько концентрацией О2, сколько наличием и возможностями зарождения активных молекул субстрата и развитием цепи реакции. Если в масле нет веществ, тормозящих процесс окисления, т. е. масло очищено, то повышение концентрации кислорода увеличивает скорость окисления за счет большей возможности столкновения молекул кислорода с активированными молекулами субстрата. Когда же количество активированных молекул в окисляемом продукте мало и энергия их поглощения веществами, тормозящими реакцию, невелика, концентрация кислорода уже не оказывает существенного влияния на скорость окисления. [c.16]

Окислением называют процессы, связанные с введением в молекулу кислорода, или отщеплением от нее одного (или более) атомов водорода и других электроположительных элементов. [c.129]

Общее представление об этом явлении можно получить, рассмотрев схему, приведенную ниже, где молекулы кислорода и этилена, [c.165]

В качестве примера процесса такого типа можн(3 привести хорошо изученную реакцию электровосстановления молекулярного кислорода на ртутном электроде. Доказано, что первичной стадией является прямое присоединение электрона электрода к молекуле кислорода [c.633]

В молекуле кислорода О2 (рис. 52) в образовании химических связей принимают участие ио четыре 2/ -электрона каждого атома всего, следовательно, на МО должны перейти восемь электронов. [c.148]

Отношение числа электронов, принимаемых при восстановлении, к числу электронов, высвобождающихся при окислении, равно 4 5. Следовательно, пять молекул кислорода могут окислить четыре молекулы аммиака [c.269]

Когда химики попытались применить представления атомистической теории к молекулам тех простых неорганических соединений, с изучением которых связаны выдающиеся успехи химии XVIII в., то выяснилось, что такой подход вполне допустим. Достаточно указать различные виды атомов, входящих в состав каждой молекулы, и их число. Молекулу кислорода можно записать как Oj, хлористого водорода — как НС1, аммиака — как NHj, сульфата натрия — как NaaS04 и т. д. [c.74]

В то премя как процессы хлорирования, нитрования, сульфсхлор-и-рования и сульфоокисления представляют типичные реакции замещения, при окислении парафинов замещение происходит лишь на первой стадии процесса. Вследствие внедрения молекулы кислорода между водородом и углеродом метиленовой группы парафинового углеводорода сперва получается гидроперекись, дальнейшие превращения которой приводят к образованию карбоновых кислот. [c.580]

ИЗ которых (21.24) относится к растворам кислот, а (21.25) — i растворам щелочей. Уравнение (21.24) совпадает с (21.9), выведенным лля случая за.мсдлениого присоединения одного электрона к pearnpyiomeii часгице, в данном случае к молекуле кислорода [c.442]

Уравнение (21.25) также отвечает замедленному лрисосдииению электрона, но уже не к молекуле кислорода, а к образовавшемуся в. ходе реакции восстановления радикалу НО2. Конечным продуктом будет пероксид водорода [c.442]

Значительно больший интерес представляет возможность перехода к пассивному состоянию за счет пли блокировки активных центров, или электрохимического торможения реакции растворения. Вследствие энергетической неоднородности поверхности растворяющегося металла переход его иочов в раствор с различных участков совершается с неодинаковой легкостью. Если какое-то число атомов или молекул кислорода (недостаточное для того, чтобы полностью закрыть поверхность) окажется адсорбированным на участках, где растворение может совершаться наиболее легко, то это приведет к резкому падению общей скорости растворения, неэквивалентному доле занятой поверхности. Торможение процесса растворения повысит поляризацию, т. е, сместит потенциал анода в положительную сторону. Такое смещение потенциала будет спо- [c.483]

Гексафтороплатинат (V) диоксигенила 02[PtFe] — парамагнитное вещество красного цвета, плавится с разложением при 219°С. Синтез этого соединения канадским ученым Н. Бартлетом в 1962 г. послужил толчком к синтезу соединений ксенона, энергия ионизации которого близка к таковой молекулы кислорода (см. с. 494). [c.319]

Образующийся высокоактивный атомный кислород, как показано вьине, соединяется с молекулой кислорода (в присутствии третьего тела) с образованием озона. Затем озон окисляет моиооксид азота в диоксид [c.30]

Кислород является чрезвычайно активным катализатором. Присутствие Оа даже в очень небольших количествах (10 %) удваивает скорость разложения СНзСНО при 477 , причем состав продуктов разложения не меняется. Кислород разлагает ацетальдегид и при более низких телшературах [98, 991 вплоть до 150 , причем реакция продолжается до тех пор, пока па каждую молекулу кислорода приходится 100—300 молекул ацетальдегида реакция проходит через максимум при 300°. Вероятно, при более низких температурах обрыв цепи идет в оснйвпом на стенках. [c.334]

Степень удаления кокса с катализатора зависит главным образом от режима работы регенератора и качеств катализатора. Чем доступнее поверхность пор твердого катализатора для молекул кислорода воздуха, тем быстрее выжигается кокс. Чем крупнее поры катализатора, тем полнее выжигается кокс из глубинных частей гранул катализатора. Вместе с тем, при укрупнении пор за счет сокращения числа пор умеренного сечения уменьшается внутренняя рабочая поверхность гранул катализатора. Накопление Б порах кокса вследствие недостаточного удаления его при регенерации приводит к неполному использованию катализатора нри крекинге сырья в peiiiTope. [c.88]

В приведенном выше примере гидроперекись образуется в результате замещения молекулой кислорода активированного углеродного атома у двойной связи. В процессе замещения может произойти смещение двойной связи, но не разрушение ее. При образовании двузамещенных перекисей процесс окисления протекает через прямое соединение кислорода с двойной связью. Так происходит в случае стирола, который при таком окислении образует полимер путем процесса, подобного сополимеризации. Полимер перекиси представляет собой нелетучий смолоподобный продукт, состоящий из следующих структурных единиц [c.286]

В настоящее время установлено, что точка углеводородной молекулы, на которую направлена началышя атака молекул кислорода или сво- [c.319]

Следует подчеркнуть, что поведение чистого соединения в процессе термического разложения не является достаточным критерием для суждения о его поведении в реакционной системе углеводород — кислород. Николаз и Леторт показали, что присутствие 0,04% кислорода вызывает разложение уксусного альдегида, протекающее с измеримой скоростью при таких низких температурах (порядка 200° С), когда термическое разложение в отсутствие кислорода происходит настолько медленно, что не может быть измерено [46]. Одна молекула кислорода способна индуцировать разложение от 100 до 300 молекул альдегида. Кроме того, окисление одного вещества может вызвать окисление или разложение второго вещества в таких условиях, при которых это второе вещество и кислород обычно не реагируют между собой. Это явление часто наблюдается для смесей углеводородов с кислородными соединениями. [c.343]

Диаметр молекулы кислорода равен 2-10 см, газовая постоянная Р= 8,3-10 зрги =2,7-1019 молекул/л .л при О С и 9,8-10 (1 а/п). Найти число столкновений между молекулами кислорода при [c.50]

Считают, что активный комплекс состоит из всех молекул, принимающих участие в реакции, т. е. имеет состав (N0)262. Гипотетическая структура его представлена иа рис. VI, 5. Основанием для прямоугольной конфигурации является направление валентностей в молекулах кислорода и окиси азота. Следовательно, активный комплекс обладает четырьмя поступательными степенями свободы, од а из которых уже учтена в основном уравнении теории, тремя вращательными и 3-6 — 7= )1 колебательными степенями свободы. Однако в связи с выбранной структурой одна колебательная степень свободы заменяется вращательной по связи 0—0, поэтому остается 10 колебательных степеней свободы и появляется множитель 8n IookTlh ) h (где loo — момент инерции вокруг оси связи 0—0). Отсюда сумма состояний активного комплекса равна [c.178]

Определение молекулярной массы серы но понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов (5а). Пз таких же молекул имеюнгпх кольцевое строение, построены кристаллы ромбической и моноклинной серы. Таким образом, различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах кислорода и озона), а иеодниаковой структурой кристаллов. [c.381]

ЗЯ ПОНЯТЬ — сколько. При участии в реакции каждой из двухатомных молекул кислорода образуются две формульные единицы Сп20. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология