Энтальпия теплового разупорядочения

Более подробно с современным состоянием проблемы теоретической оценки энтальпии теплового разупорядочения решетки можно познакомиться по литературе (см., например, [97]). [c.91]

В противоположность изменению энтальпии, отражающей взаимное стремление частиц к объединению, изменение энтропии сопровождается дезагрегацией (разупорядочением) частиц за счет теплового движения. Разница этих противодействующих факторов служит мерилом равновесности системы [1]. Следовательно, направленность процесса будет зависеть от степени преобладания энтальпийного или энтропийного фактора. [c.19]

Знак теплового эффекта при растворении определяется соотношением энергии гидратации АЯл гидр + АЯвгидр и энергии атомизации и. Если энергия гидратации превышает энергию атомизации, т. е. АЯл гидр + АЯв гидр> /, то АЯраств<0 (процессе растворения экзотермичен). Если же АЯл гидр + АЯв гирд< /, то АЯраств>0 (процесс эндотермичен). Здесь используется термодинамическая система знаков. С термодинамической точки зрения растворение всегда сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса). При этом независимо от знака энтальпии при растворении всегда А0<0, так как переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочению. В рассмотренном примере исходное вещество АВ может быть молекулярным, кристаллическим (ионным и ковалентным), а А и В могут быть атомами, ионами, молекулами. Таким образом, термохимический подход для оценки тепловых эффектов растворения является общим. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология