Гиббса свободная энергия

Эта функция называется изобарно -изотермическим потенциалом (в литературе встречаются также названия свободная энтальпия , энергия Гиббса , свободная энергия при постоянном давлении ), [c.101]

Эту величину часто называют также свободной энергией или энергией Гиббса. Свободная энергия Гиббса О названа так в честь американского ученого Дж. Уилларда Гнббса (1839—1903) — одного из основателей современной химической термодинамики. [c.205]

Информацию о характерных, чертах изменения состояния вещества при изменении внешних условий можно наиболее прямым способом извлечь из зависимости энергии Гиббса (свободной энергии) от температуры и параметров, задающих внешние условия. Энергия Гиббса — это непрерывная однозначная функция упомянутых параметров, но в точках фазовых превращений ее производные испытывают разрыв. Согласно критерию Эренфеста, если разрыв испытывает первая производная энергии Гиббса по какому-либо внешнему параметру или температуре, порядок фазового перехода — первый. Если первая, производная остается в точке перехода непрерывной, а разрыв испытывает вторая производная — переход является фазовым переходом второго порядка и т. д. [c.23]

Термическое разложение углеводородов представляет собой сложный процесс, который можно представить как ряд протекающих последовательно и параллельно химических реакций с образованием большого числа продуктов. Энергетические характеристики реакций, выражаемые термодинамическими соотношениями, определяют направления и максимальную равновесную степень превращения по ним исходных веществ. Равновесную степень превращения по химической реакции можно вычислить из уравнения зависимости константы равновесия /Ср от изменения стандартной энергии Гиббса (свободной энергии, G°) [24] [c.13]

G - энергия Гиббса (свободная энергия). [c.39]

Функция Гиббса (свободная энергия, свободная энтальпия, термодинамический потенциал) Объемное расширение (коэффициент объемного расширения) [c.554]

Признаком равновесия в замкнутой системе при постоянной температуре и постоянном давлении является минимальное значение функции Гиббса, свободной энергии системы. Эта функция представляет для химии чрезвычайно больщой интерес, поскольку множество химических систем можно рассматривать как замкнутые. [c.329]

При температуре кристаллизации жидкость и твердая фаза обладают равной энергией Гиббса (свободной энергией) [c.11]

G — энергия Гиббса [потенциал Гиббса, свободная энергия при постоянном давлении, свободная энтальпия, изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал, термодинамический потенциал] [c.719]

В литературе встречаются также следующие наименования функцию Р называют свободной энергией , свободной энергией Гиббса , изохорно-изотер-мическим потенциалом , а функцию О — свободной энтальпией , термодинамическим потенциалом Гиббса , свободной энергией , изобарно-изотермическим потенциалом . [c.10]

Согласно обычному определению, активность (или относительная активность) компонента выражается через разность энергий Гиббса (свободных энергий или химических потенциалов Цг) этого компонента в данном и стандартном состояниях [c.316]

Во всех процессах, в том числе и в химических реакциях, часть энергии (TAS) расходуется непроизводительно. Разность между обш им изменением энтальпии в ходе химической реакции и долей непроизводительных затрат называют, по предложению Гиббса, свободной энергией AG = АН — TAS. [c.33]

Было сделано много попыток расширить применимость теории Дебая — Хюккеля до более высоких концентраций. Сравнительно недавно К. Питцер предложил систему уравнений, позволяющих рассчитывать осмотический коэффициент и коэффициенты активностей компонентов для растворов любой концентрации (вплоть до насыщенных) [1]. Выражение для избыточной свободной энергии Гиббса (свободная энергия за вычетом свободной энергии идеального раствора той же концентрации) дается в виде [c.23]

Свободная энергия и энтропия. Если в системе происходит реакция с изменением энтальпии ДЯг, то эта величина может быть представлена как сумма двух членов ДЯт = Д(5т + Д/.т- джЫоль, где ДОт — изменение свободной энергии Гиббса (свободной энергии при постоянном давлении свободной энтальпии изобарно-изотермичес-кого термодинамического потенциала) и Д Lr — изменение связанной энергии. Свободная энергия может быть превращена в работу. Этот член тем больше, чем ниже температура. Связанная энергия пропорциональна абсолютной температуре иначе говоря, AL может быть представлено в виде ТД5 (см. также III.19—III.20). Отсюда [c.266]

Выведем его, используя понятие о свободной энергии Гиббса. Свободная энергия одинакова для обеих фаз, когда они находятся в равновесии при одинаковых Т и Р. [c.128]

В литературе встречаются также и другие названия функции состояния О энергия Гиббса, свободная энергия Гиббса, термодинамический потенциал, изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал. [c.60]

П1-3-27, Полоска резины может быть использована как термодинамический аналог некоторого газа. Вытягивание резины соответствует сжатию газа. Работу, производимую над резиной, можно представить как —dw = = f dl, где f — сила натяжения при сжатии резины и I — длина полоски, а) Определите по аналогии с Гельмгольцем и Гиббсом свободную энергию (F и G) полоски резины, б) Покажите, что для резины при постоянной температуре Т —dw dF ц что для процесса при постоянных Tuf —dw полез PI >dG. Сформулируйте определение полезн. Укажите основной термодинамический принцип, с помощью которого Вы начали доказательство, в) Выведите уравнение для (dUldl)j через некоторые или все величины Т, f, I и их производные, г) Для идеальной резины (dUldl)j- = 0. Покажите, что это выражение может быть выведено из уравнения состояния (связь между f, I, Т) для идеальной резины. [c.48]

Свободная энергия и энтропия. Если в системе происходит реакция с изменением энтальпии АН г, то эта величина может быть представлена как сумма двух членов АНт = АСтЛ-АЬг дж/моль, где А( — изменение свободной энергии Гиббса (свободной энергии при постоянном давлении свободной энтальпии, изобарно- [c.210]

I — длина полоски, а) Определите по аналогии с Гельмгольцем и Гиббсом свободную энергию (Р и С) полоски резины, б) Покажите, что для резины при постоянной температуре Т —йха йР к что для процесса при постоянных Т Ц f — /Шполезн С- Сфор-мулируйте определение полеан- Укажите основной термодинамический принцип, с помощью которого Вы начали доказательство, в) Выведите уравнение для ди/д1 через некоторые или все величины Т, f, I к их производные, г) Для идеальной резины ди1д1)т= 0. Покажите, что это выражение может быть выведено из уравнения состояния (связь между I, Т) для идеальной резины. [c.48]

Общая химия (1984) -- [ c.211 , c.212 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.58 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.48 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.94 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.48 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.18 , c.27 , c.29 , c.172 , c.247 , c.249 , c.256 , c.261 , c.267 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.3 , c.53 , c.325 , c.328 ]

Неформальная кинетика (1985) -- [ c.0 ]

Физика макромолекул Том 2 (1979) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.3 , c.53 , c.325 , c.328 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.0 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.66 , c.76 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология