Дигалогенэтаны

Гомологи этилендиаминдиуксусной кислоты получены конденсацией дигалогенэтана с а-аминокислотами, например с аланином, а-аминомасляной кислотой [1] (схема 1 1.84) [c.56]

Винилгалогениды и дигалогенэтаны как синтетические эквиваленты ацетилена в реакции Трофимова [c.361]

С, fram 199—200°С плохо раств. вводе, раств. в СП., эф., СЗг, концентриров. НаЗОд. Получ. взаимод. 1,2-дигалогенэтана с сульфидами щел. металлов пропускание этиленсульфида над АЬОз при 225 °С. [c.182]

Систематическое изучение дипольных моментов дигалогенэта-нов СНгХ — СН2Х проводилось с самого начала 30-х годов различными авторами и в разных странах [11, стр. 181. Из этих данных [c.289]

Идею о том, что дигалогенэтаны состоят из двух поворотных изомеров, высказал в 1932 г. Кольрауш [19]. Основанием для этого предположения ему послужило удвоение валентных частот . По Кольраушу, возможно предположить для таких соединений несколько форм, например для Х-н.-пропила — формы А и В, [c.291]

Простое же присоединение представляет собой пекаталитическую реакцию, которая осуществляется нри повышенном давлении. Эта реакция обратима н ос равновесие нри атмосферном давлении сдвинуто в сторону обоих реагирующих компонентов с повышением давления равновесие смещается в сто-]1от1у образования винилгалогенида и даже 1,1-дигалогенэтана. [c.244]

Разности энергий между конформационными изомерами 1,2-дигалоген-этанов, полученные обсуждавшимися методами (термодинамические свойства, дипольные моменты, спектры инфракрасные и комбинационного рассеяния), следующие [6] дихлорид, газ — 1,0—1,3 ккал/моль, жидкость — 0,0 ккал/моль дибромид, газ — 1,4—1,8 ккал/моль, жидкость — 0,73—0,76 ккал/моль. Интересно, что популяция скошенной конформации больше в жидком, чем в газообразном состоянии. Аналогично было найдено, что доля скошенной формы выше в полярных, чем в неполярных растворителях. Причина этого в том, что скошенная форма имеет значительный дипольный момент, тогда как трансоидная форма почти не имеет его. Известно, что сольватация (либо молекулами полярного растворителя, либо в чистой жидкой фазе другими молекулами дигалогенэтана) понижает потенциальную энергию диполя и потому стабилизирует скошенную форму по сравнению с трансоидной. К расчету величины этой стабилизации можно подойти путем, использованным в работе [12]. [c.133]

Мы не будем разбирать всех возможных видов 1/(ф) для молекулы 1,2-дихлорэтана, следующих из изложенных выше соображений симметрии, а воспользуемся сразу результатами эксперимента для установлений именно того вида У(ф), который соответствует реально существующим молекулам 1,2-дигалогенэтана. Из экспе- [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология