Молекула

На этом этапе свое слово сказал Бертло. В 1854 г. он, нагревая глицерин со стеариновой кислотой (одной из самых распространенных жирных кислот, полученных из жиров), получил молекулу, состоящую из остатка молекулы глицерина и трех остатков молекул стеариновой кислоты. Этот тристеарин, который оказался идентичен тристеарину, полученному из природных жиров, был самым сложным из синтезированных к тому времени аналогов природных продуктов. [c.72]

Становилось все более очевидным, что различие между органическими и неорганическими соединениями обусловлено особенностями химического строения молекул этих соединений. Многие химики начали говорить о разных типах строения молекул органических я неорганических соединений. Молекулы большинства неорганических веществ, с которыми имели дело химики XIX в., содержат всего от двух до восьми атомов. Да и вообще в молекулах очень немногих неорганических соединений число атомов достигает десятка. [c.73]

Так, например, адсорбируемость углеводородов зависит от их молекулярного веса и структуры молекул, а также природы адсорбента. На поверхности силикагеля преимущественно адсорбируются ароматические углеводороды, меньше — парафиновые и нафтеновые, а адсорбируемость ароматических углеводородов в свою очередь возрастает с увеличением числа колец в молекуле. [c.257]

Далее, если 1 часть водорода соединяется с 5 частями азота, образуя аммиак, и если молекула аммиака состоит из одного атома водорода и одного атома азота, то, следовательно, атомный вес азота должен быть равен 5. [c.57]

В свете этого закона представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Используя этот закон, можно было также решить, наконец, сколько атомов азота и водорода в аммиаке. А после того как было установлено, что в молекуле аммиака содержится один атом азота и три (а не один) атом водорода, выяснилось, что атомная масса азота равна не примерно 5, а 14. [c.59]

В то же время в молекулах даже простейших органических соединений содержится десять и более атомов, а нередко число атомов в молекуле органического соединения измеряется несколькими десятками. Молекулы же таких соединений, как крахмал или белок, можно без всякого преувеличения назвать гигантскими в них насчитываются тысячи и даже сотни тысяч атомов. [c.73]

Если в слой адсорбента постепенно вводить разделяемую смесь, то вначале будут поглощаться все компоненты смеси до полного насыщения адсорбента. Ввод дополнительного количества смеси приведет к вытеснению с поверхности адсорбента молекул с меньшей степенью адсорбируемости молекулами с большей степенью адсорбируемости. [c.257]

Скорость процесса адсорбции определяется пе скоростью собственно адсорбции, которая протекает очень быстро, а скоростью подвода молекул из объема к поверхности зерен адсорбента и скоростью транспорта молекул с поверхности зерна к центру его по многочисленным порам. Эти процессы определяются скоростью диффузии молекул. [c.260]

Рассуждая таким образом, Дальтон составил первую таблицу атомных весов . Эта таблица, хотя, вероятно, и была самой важной работой Дальтона, в ряде аспектов оказалась совершенно ошибочной. Основное заблуждение Дальтона заключалось в следующем. Он был твердо убежден, что при образовании молекулы атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента попарно. Исключения из этого правила Дальтон допускал лишь в крайних случаях. [c.57]

И крахмал, и белок имеют гигантские молекулы, построенные, как выяснилось позднее, из длинных цепей, состоящих из остатков глюкозы и аминокислот соответственно. Химики XIX в. практически были лишены возможности синтезировать эти длинные цепи в лаборатории. Иначе дело обстояло с жирами. [c.72]

Предположим далее, что газообразный водород существует не в виде отдельных атомов, а в виде молекул водорода, каждая из которых состоит из двух атомов, а газообразный хлор состоит из молекул хлора, также двухатомных. В этом случае 100 атомов водорода — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц водород-водород, а 100 атомов хлора — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц хлор-хлор, т. е. всего 100 частиц. При образовании хлорида водорода происходит перегруппировка частиц возникает атомная комбинация водород-хлор. При этом 100 атомов водорода и 100 атомов хлора дают 100 молекул хлорида водорода (каждая из молекул содержит по одному атому каждого вида). Следовательно, 50 молекул водорода и 50 молекул хлора образуют 100 молекул хлорида водорода. Этот вывод совпадает с результатами наблюдений, которые показывают, что один объем водорода и один объем хлора дают два объема хлорида водорода. [c.60]

Если твердо помнить эту гипотезу, то можно провести четкое различие между атомами и молекулами водорода (пары атомов), а также между атомами и молекулами других газов. Тем не менее еще в течение полувека после смерти Авогадро химики пренебрегали этой гипотезой и не проводили различия между атомами и молекулами важнейших газообразных элементов. Неопределенность наблюдалась и при определении атомных весов некоторых наиболее важных элементов. [c.60]

Из этого закона следует, что если два аналогичных по составу соединения кристаллизуются в виде смешанных кристаллов, то их химическую природу можно считать подобной (изоморфной). Это свойство изоморфных кристаллов позволяло экспериментаторам делать правильные заключения об атомных весах молекул одинакового элементного состава. [c.61]

Такие формулы, показывающие только число атомов каждого-вида в молекуле, называются эмпирическими (эмпирический — установленный экспериментально). В эти первые десятилетия XIX в. считались, что для каждого соединения характерна своя собственная эмпирическая формула и что у двух различных соединений она не может быть одинаковой. [c.74]

Однако английский химик Гемфри Дэви (1778—1829) решил, что если вещество нельзя разложить химическим путем, то, возможно, это удастся осуществить под воздействием электрического тока ведь таким способом удалось разложить даже молекулу воды. [c.66]

Молекула глицерина сравнительно простая и построена таким образом, что к ней легко могут прикрепиться дополнительные группы атомов. [c.72]

Следовательно, вполне логично было предположить, что, в то время как крахмал и белки, скорее всего, построены из большого числа простых остатков молекул, с жирами дело обстоит иначе. До середины XIX в. считалось, что жиры, вероятно, построены из остатков только четырех молекул молекулы глицерина и трех молекул жирных кислот. [c.72]

Вполне понятно, что сложная органическая молекула может легко и необратимо разрушиться даже при слабом неблагоприятном воздействии, например при легком нагревании, в то время как простые неорганические молекулы не претерпевают изменений даже при жесткой обработке. [c.73]

С органическими соединениями, молекулы которых отличались внушительными размерами, дело обстояло сложнее. Используя методы начала XIX в., было очень тяжело, вероятно и невозможно, установить точную эмпирическую формулу даже такого довольно простого по сравнению, например, с белками органического соединения, как морфин. В настоящее время известно, что в молекуле морфина содержатся 17 атомов углерода, 19 атомов водорода, 3 атома кислорода и 1 атом азота ( ijHisNOa). Эмпирическая формула уксусной кислоты (С2Н4О2) намного проще, чем формула морфина, но и относительно этой формулы в первой половине XIX в. не было единога мнения. Однако, поскольку химики собирались изучать строение молекул органических веществ, начинать им необходимо было с установления эмпирических формул. [c.74]

Кроме того, все без исключения органические соединения имеют своих молекулах один или более атомов углерода-. Почти все молекулы содержат также атомы водорода. Поскольку углерод и водород сами по себе горючи, то вполне можно предположить, что соединения, Б которых эти элементы играют такую важную роль, также относятся к числу горючих. [c.73]

Казалось очевидным, что, если две молекулы построены из одинакового числа одних и тех же атомов и все же обладают различны- [c.75]

При большем количестве атомов число возможных вариантов расположения возрастает настолько, что трудно становится решить, какому соединению соответствует какое расположение. Даже вопрос о строении виноградной и винной кислот, молекулы которых содержат по шестнадцати атомов, для химиков первой половины XIX в. был чрезвычайно сложен, и могло показаться, что установить строение еще больших молекул просто не удастся. [c.76]

Проблему строения молекул почти сразу же можно было бы отвергнуть как нерешаемую, если бы не появилась возможность упростить ее. [c.76]

Считают, что Og адсорбируясь не поверхности металла,гид-, ретируется, адсорбированные молекула Н2СО3 восстанавливаются с вьщелением водорода ло. следующим реакциям [c.11]

Для улавливания очень мелкой пыли применяются электрофильтры. Газовый поток пропускают мсиеду электро-далш высокого напряжения, при этом молекулы газа ионизируются. Отрицательные попы заря кают твердые частицы, мследствие чего последние вместе с ними движутся к противоположному осадительному электроду и, отдавая свой заряд, оседают. [c.56]

Энергия активации или ка/кущаяся энергия активации — это избыточная энергия реагирующих молекул над средним энергетическим уровнем всех молекул системы. [c.267]

Во многих случаях скорости гетерогоргных хилгнческих реакций на пористых катализаторах определяются ие кинетикой химического превращения, а скоростью иеремещения молекул реагирующих веществ из объема к поверхности гранулы катализатора и через поры катализатора к зоне реакции. В зависимости от того, какая стадия является наиболее медленной и, следовательно, определяющей, различают три основных режима. [c.272]

В тех случаях, когда скорости гетерогенных химических реакций, проводимых на твердых катализаторах, лимитируются диффузией реагируюищх веществ к зоне реакции, часто оказывается целесообразным применять тонко измельченные катализаторы для ускорения внутренней диффузии и создавать интенсивное перемешивание в зоне реакции с целью увеличения скорости внешней диффузии. Для систем жидкость — жидкость скорость реакции может лимитироваться диффузией молекул из объема к поверхности раздела фаз и через пограничный слой. Для интенсификации процесса в системах жидкость — жидкость увеличивают поверхность фазового контакта реагирующих веществ путем увеличения их степени дисперсности и интенсивного перемешивания. [c.273]

А как будет обстоять дело, если материя дискретна — состоит из атомов Предположим, соединение образуется в результате связывания одного атома х с другим атомом у и никак иначе. (Такая комбинация атомов впоследствии получила название молекула от латинского moles — небольшая масса.) Если предположить, что вес атома х в 4 раза больше, чем вес атома у, то в этом случае соединение содержит точно 4 части х и 1 часть у. [c.55]

Рассмотрим теперь водород и хлор. Эти два газа, соединяясь, образуют третий газ — хлорид водорода. При этом один объем водорода соединяется с одним объемом хлора, и вполне можно предположить, что молекула хлорида водорода состоит из одного атома водорода и одного атома хлора. Предполоя им теперь, что газообразный водород и газообразный хлор состоят из одиночных атомов, далеко отстоящих друг от друга, и что эти атомы соединяются попарно, образуя молекулы хлорида водорода, также далеко отстоящие друг от друга. Начнем со 100 атомов водорода и 100 атомов хлора. Эти 200 далеко отстоящих друг от друга частиц соединяются [c.59]

Немецкий химик Эйльгард Митчерлих (1794—1863) в 1819 г, нашел, что соединения, имеющие сходный химический состав, обычно выделяются в виде смешанных кристаллов, как будто молекулы одного вещества перемешиваются с аналогичными по форме молекулами другого вещества. Таким образом был постулирован закон изоморфизма ( одинаковой формы ). [c.61]

После того как атомистическая теория была принята, стало возможным изображать вещества в виде молекул, содержащих постоянное число атомов различных элементов. Вполне естественным было попытаться изобразить такие молекулы в виде набора малень ких кружков, представляющих собой атомы при этом атомы каж дого вида можно было изобразить кружками определенного типа [c.64]

С помощью химических символов легко показать количество атомов в молекуле. Так, молекулу водорода, состоящую из двух атомов водорода, записывают как Нг, а молекулу воды, содержащую два атома водорода и один атом кислорода,— как НаО. (Знак без числового индекса, это легко увидеть, означает единичный атом.) Углекислый газ — это СОа, серная кислота — HaSOi, а хлорид [c.64]

Дэви также показал, что зеленоватый газ, который открывший его Шееле (см. гл. 4) считал оксидом, в действительности является элементом. Дэви предложил назвать его хлорин (от греческого OOi upog — желто-зеленый). Позднее Гей-Люссак сократил это название хлора. Дэви доказал, что соляная кислота, будучи сильной кислотой, не содержит атома кислорода в своей молекуле, и, таким образом, опроверг предположение Лавуазье, который рассматривал кислород как необходимый компонент всех кислот (см. гл. 4.) [c.66]

Работы Дэви по электролизу продолжил его помощник и ученик Майкл Фарадей (1791—1867), который впоследствии стал знаменитым ученым. Ряд электрохимических терминов, введенных Фарадеем, используется и по сей день (рис. 10). Так, например, он назвал расщепление молекул под действием электрического тока электролизом. По предложению специалиста по античной филологии Уильяма Уэвелла (1794—1866) Фарадей назвал соединение [c.67]

Однако не надо переоценивать значения этой работы Вёлера 2 . Сама по себе она не столь уж существенна. Строго говоря, цианат аммония не является типичным неорганическим соединением, но даже если считать его таковым, то превращение цианата аммония в мочевину (как со временем и было показано) является просто результатом изменения расположения атомов внутри молекулы. И в самом деле, ведь молекула мочевины фактически является перестроенной молекулой все того же цианата аммония. [c.70]

Когда химики попытались применить представления атомистической теории к молекулам тех простых неорганических соединений, с изучением которых связаны выдающиеся успехи химии XVIII в., то выяснилось, что такой подход вполне допустим. Достаточно указать различные виды атомов, входящих в состав каждой молекулы, и их число. Молекулу кислорода можно записать как Oj, хлористого водорода — как НС1, аммиака — как NHj, сульфата натрия — как NaaS04 и т. д. [c.74]

Читая сообщения, Гей-Люссак отметил, что эмпирические формулы этих соединений идентичны, хотя описанные свойства совершенно различны. Так, в молекулах и цианата и фульмината серебра содержится по одному атому серебра, углерода, азота и кислорода. Гей-Люссак сообщил об этих наблюдениях Берцелиусу, который считался тогда самым выдающимся химиком в мире, но Берцелиуо не пожелал поверить в это открытие. Однако к 1830 г. Берцелиуо сам установил, что две органические кислоты — виноградная и винная,— хотя и обладают различными свойствами, описываются одной и той же эмпирической ( юрмулой (как теперь установлено, С НвОв). Поскольку соотношения элементов в этих различных соединениях было одинаковым, Берцелиус предложил называть такие соединения изомерами (от греческих слов Тао — равный, одинаковый и (херое — часть, доля). Его предложение было принято. В последующие десятилетия число открытых изомеров быстро росло. [c.75]

В более сложных органических молекулах расположение атомов может быть различным, и, следовательно, возможно существование изомеров. Различие в расположении атомов в молекулах цианатов и фульминатов легко обнаружить, так как каждая молекула содержит всего несколько атомов. Формулу цианата серебра можно записать как AgO N, а формулу фульмината — как AgN O. [c.76]

Группа из двух (или более) атомов, способная переходить без изменения из одной молекулы в другую, была названа радикалом (от латинского radi al — корень). Такое название эти группы получили по следующей причине. В то время считалось, что молекулы могут состоять из ограниченного числа небольших групп атомов и радикалы являются именно теми корнями , из которых, так сказать, вырастает молекула. [c.76]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.13 ]

Химия (1986) -- [ c.9 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.12 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.10 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.8 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.17 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.233 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Химия (1979) -- [ c.9 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.72 ]

Общая химия (1987) -- [ c.13 , c.294 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.7 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.15 ]

Химия (1978) -- [ c.29 , c.30 , c.31 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.346 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.7 ]

Химия (2001) -- [ c.14 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.14 ]

Физикохимия полимеров Издание второе (1966) -- [ c.15 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.15 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.7 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.195 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.7 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.3 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.346 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 , c.25 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.71 , c.191 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.27 , c.32 , c.41 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.18 , c.196 , c.357 , c.372 ]

История органической химии (1976) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.20 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.17 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.37 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.8 , c.52 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.24 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.36 , c.52 , c.99 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.23 ]

История органической химии (1976) -- [ c.0 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.15 , c.16 , c.18 , c.20 , c.35 , c.108 , c.110 , c.112 , c.150 , c.201 , c.251 , c.252 , c.304 , c.344 , c.346 , c.348 , c.444 ]

Химия (1975) -- [ c.8 ]

Общая химия (1974) -- [ c.24 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.126 , c.137 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.0 ]

Экспериментальные основы структурной химии (1986) -- [ c.4 , c.13 , c.14 , c.16 , c.17 , c.19 , c.30 , c.57 , c.61 , c.62 , c.63 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.18 , c.23 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.20 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.56 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.0 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.0 ]

Лакокрасочные покрытия (1968) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.74 , c.83 , c.97 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.0 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.11 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1970) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.0 , c.19 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.19 , c.22 , c.95 , c.101 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.10 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.6 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.6 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.0 , c.19 ]

Предмет химии (0) -- [ c.6 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология