Бартлетта уравнение состояния

Уравнение (5) легко интегрируется и диференцируется, вследствие чего оно получило значительное распространение й часто упоминается в настоящей главе. Битти и Бриджмен вычислили константы своего уравнения состояния для большого числа газов. Деминг и Шуп изучали уравнение Битти и Бриджмена, пользуясь данными, полученными при высоких давлениях Бартлеттом с сотрудниками В табл. 40 даны значения констант уравнения Битти и Бриджмена. [c.204]

Здесь р1 и р2 - парциальные давления растворителей над смесью, а PPX RX константа Генри субстрата. Это выражение получено из теории активированного комплекса, которая была вытеснена теорией переходного состояния. Однако Бартлетт [56], используя разумную модель для коэффициента активности переходного состояния, показал, что выражение, полученное из теории переходного состояния, имеет существенно тот же вид, что и уравнение (2.163). Уравнение (2.163) с успехом предсказывает константы скорости сольволиза 1-бром-бутана и трет-бутилхлорида в Н20-СН3ОН и Н20-С2Н5ОН. Если состав продукта определяется в лимитирующей стадии, мольный процент продукта Р., полученного в реакции с растворителем 1, должен выражаться через долю активированных комплексов, которые включают молекулу растворителя 1, как [c.462]

В общем кинетика разложения этих азидов в твердом состоянии согласуется с топокинетическим механизмом. В случае азида серебра эта точка зрения иллюстрируется данными Бартлетта и соавторов [64] по термическому разложению монокристаллов. Разложение азида серебра характеризуется начальным периодом ускорения, описываемом кубическим уравнением вида а= (i— п) , где =0—3 лик. Вероятное распределение продукта реакции описано 1 емпом и соавторами [66]. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология