Мольный процент

Рис. 1-3. Номограмма для пересчета доли отгона из объемных в мольные проценты в зависимости от угла наклона кривых ИТК а тк и характеризующего фактора (К).

Мольную долю называют также молярной, или молекулярной, допей или дробью. Мольный процент равен 100 Ni. [c.296]

Концентрация, выраженная в мольных процентах ( j%), —это отношение числа молей rij компонента / к сумме молей tii всех компонентов смеси, помноженное на 100 [c.103]

Пересчет концентрации растворенного вещества, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л раствора (Сд), в мольные проценты — концентрацию, выраженную в грамм-молекулах вещества на 100 г-мол раствора (ТУ), можно сделать по формуле [c.13]

Пример определения мольной доли и мольного процента [c.34]

Номограмма Бэра для пересчета мольных процентов в массовые и наоборот. [c.37]

П р и м е р Рассчитать равновесную степень превращения азота и водорода в аммиак при температуре 427 °С и давлении 300 ат. Начальный состав газа в мольных процентах азота 25%, водорода 757о. Реакция протекает по уравнению [c.18]

Как видно из таблицы, растворимость так называемых постоянных газов (Hj, N2, СО, О2) мала (сотые и десятые доли мольных процентов). Относительно высокие растворимости этилена, двуокиси углерода, хлора связаны с тем, что критические температуры этих газов высоки и ближе к критическим температурам растворителей, чем эти же величины для постоянных газов. [c.225]

На основании полученных данных построить кривые охлаждения, по которым определить температуру начала кристаллизации, эвтектическую температуру и длительность эвтектической остановки. Эти результаты вместе с данными о составе, выраженными в весовых и мольных процентах, записать в таб/ицу по образцу. [c.243]

Более удобным для выявления закономерностей в свойствах растворов оказывается сопоставление не весовых количеств компонентов, а их мольных количеств, причем и в этом случае можно выражать состав как в мольных долях, так и в мольных процентах. [c.295]

Мольными процентами — числом молей вещества, растворенного в 100 г-мол раствора. [c.12]

К — мольный процент несгоревшего топлива в продуктах сгорания. [c.10]

СО2, О2 — мольный процент отдельных веществ в топливах [c.54]

Пользование номограммой иллюстрируется примером, приведенным на рис. 22. Требуется определить, скольким мольным процентам соответствуют 30% (масс.) бензола в смеси бензол—толуол. Известно, что для бензола = 78,11, а для толуола М = 92,13. Тогда 78,11/92,13 = 0,848 0,85. [c.37]

Н—мольный процент несгоревшего топлива в дымовых газах. [c.54]

Состав смеси всегда выражают концентрацией легколетучего компонента, если это особо не оговорено. Концентрацию указывают в объемных, массовых или мольных долях или же в объемных, массовых или мольных процентах. [c.34]

Если рассмотреть горизонтальные ряды I и II на рнс. 43, для которых на диаграммах по оси абсцисс указана концентрация в мольных процентах в расчете на легколетучий компонент (см. также рис. 29), то можно выявить следующие соотношения. [c.72]

В таблице Приложения 5 приводятся значения пределов взрываемости смесей ряда горючих газов и паров с воздухом и кислородом в мольных процентах и в унифицированной системе. Приводятся также минимальные значения нижнего температурного предела взрываемости воздушных смесей некоторых горючих Г щ и минимальные зарегистрированные температуры самовоспламенения Т воздушных смесей. [c.118]

Если содержание в мольных долях умножить на 100, то получим содержание в мольных процентах, а при умножении на 100 выражения (232) —содержание в объемных процентах, [c.232]

Для определения константы равновесия по (III, 35) можно вместо концентраций использовать число молей п, реагирующих веществ, объемные (мольные) проценты и т. п. [c.137]

Треугольная диаграмма. Составы смесей изображают с помощью треугольника Гиббса его вершины характеризуют чистые компоненты Л, В и 5, а на сторонах отложены весовые (иногда мольные) проценты. На рис. XI1-1 представлены треугольные диаграммы наиболее часто встречающихся типов тройных смесей 1-й [c.388]

Сколько мольных процентов образуется алкен-ароматиче-ских углеводородов из изопропилбензола по указанным ниже реакциям при 1000° К и 1 атм, если для реакции взят 1 моль кумола [c.215]

Если циклопентан и его производные предварительно не изо-меризовать в Св-кольцевую структуру, то при дегидрировании они не образуют ароматических углеводородов [256, 257]. В то время как термодинамические условия при температурах свыше 300° С благоприятны для образования ароматических углеводородов [258], при термической переработке циклогексана ароматики также не образуется. При температуре 550° С получаются очень незначительные количества бензола [259], а при 620° С выход ароматики составляет только 0,4 мольных процента, несмотря на то, что разложению крекингом подвергается до 24% циклогексана [260]. Отчасти алкильные производные циклогек- [c.101]

Конденсацией ацетона можно получить изофорон, используемый как растворитель. На сколько мольных процентов будут отличаться теоретические выходы, если не учитывать, что состояние системы неидеальное. Реакция проводится цри 500° К и 35 атм с 3 молями ацетона [c.219]

В рассмотренном выше (стр. 485 сл.) расчете числа теоретических ступеней с помощью у— -диаграммы допускалось равенство мольных теплот испарения компонентов и вытекающее отсюда постоянство количеств пара и жидкости по высоте ректификационной колонны. Для того чтобы это допущение соблюдалось, материальные расчеты надо проводить, выражая все величины в киломолях или в мольных процентах, что связано с необходимостью пересчета весовых единиц в мольные. Кроме того, при расчете по диаграмме у—х не учитываются количества тепла, подводимого или отнимаемого при ректификации. [c.502]

Давление, кг/сл 2 Мольный процент метана в смесн [c.97]

Удовлетворительные результаты могут быть получены для систем, содержащих малые количества азота и двуокиси углерода [4, 5, 6, 28, 29], при применении действительного молекулярного веса для азота и для двуокиси углерода. Рис. 22 иллюстрирует согласие между полученными и рассчитанными значениями констант равновесия для метана в трех тройных системах, содержащих 5 мольных процентов азота при 26,7° С. Точками представлены экспериментальные данные по равновесию, кривыми — значения, рассчитанные из графиков, в основу построения которых положены парафиновые системы. Максимальное отклонение между рассчитанными и наблюдаемыми константами равновесия для метана в этом случае [4, 5, 6] равно 5%. [c.111]

Мольная доля может быть выражена как в долях единицы, так и в процентах (в последнем случае она носит название мольный процент ). [c.179]

Конценграция в мольных долях определяется только составом фазы и не зависит от температуры и давления. Если умножить ее значение на 100, то получится концентрация компонента в мольных процентах (моль°/о). [c.207]

Зависимость температуры кристаллизации от. состава смеси выражают тоже графически. Для этого на оси абсцисс откладывают состав в весовых или мольных процентах, а на оси ординат—температуру плавления (кристаллизации). Такой график называется диаграммой плавкости. [c.41]

Определив экспериментально Мс,, и зная М и /Из, находят по уравнению (3) значение Содержание СО2 в смеси в мольных процентах равно ЮОх. [c.36]

Бутан. н-Бутанизомеризуетсяв ЮОраз быстрее, чем изобутап [422]. В жидкой фазе при добавке 5 мольных процентов катализатора (бромистого алюминия) при 27° С под давлением 3 кПсм равновесная смесь к-бутана и изобутана содержит около 78— 82% последнего. Требуется более 1000 ч, чтобы достигнуть этого условия никакие другие продукты не образуются, и катализатор остается без изменений [411, 423, 424]. Скорость реакции зависит от температуры и концентрации катализатора. При больших температурах становятся заметными реакции перераспределения. [c.117]

Реакции перераспределения присоединенных двойных связей во всех случаях проходят очень легко образуются более высокие или более низкие алкилзамещенные продукты. Например, ксилолы подвергаются перераспределению в присутствии фтористого водорода, трифтористого бора или хлористого алюминия [501], образуя бензол, толуол и более высоко алкилированные продукты. Правильным подбором условий перераспределение можно провести количественно. Так, в присутствии 90 мольных процентов трифтористого бора этилбензол образует смесь бензола и [c.126]

Из графика зависимости Урад от Хв (рис. 61) легко увидеть, что в области концентрации низкокипящего компонента ниже 10% (мол.) уменьшение его концентрации на каждый мольный процент потребует значительного увеличения количества орошаюш,ей жидкости. На практике разгонку обычно начинают при флегмовом числе и = 2, а при повышении температуры в верху колонны [c.102]

Двойрис [63] экспериментально исследовал тепло- и массообмен при конденсации внутри вертикальной одиночной трубы многокомпонентной смеси углеводородных газов следующего состава (содержание компонентов в мольных процентах) метан 33,8—80,3 этан 1,65—3,62 пропан 8,5—56,63 бутан 0,12—13,8. Конденсирующиеся компоненты — пропан и бутан, неконденсирующиеся — метан и этан. Опыты были проведены при следующих режимных параметрах = 5,0—40,0 кВт/м2 Г — Гст = 1145 К Р=1,02 МПа и 3,0 МПа Не = 10 ООО 68 ООО Пг = 8 50 Рг = 0,73 0,96. [c.188]

Изомеризация кислородсодержащих соединений. В 1963—65 гг. фирмой Henkel (ФРГ) разработан технологический процесс получения терефталевой кислоты высокой степени чистоты из калиевых солей фталевой или изофталевой кислот. Схема процесса изображена на рис. 3.16. Высушенная в аппарате I калиевая соль, не содержащая кристаллизационной воды, пропускается через реактор 2 в атмосфере Oj при 400—430 °С под давлением 0,5—2,0 МПа в присутствии измельченного кадмийсодержащего катализатора, взятого в количестве нескольких мольных процентов. В этих условиях степень превращения исходного сырья составляет почти 100%, выход дикалийтерефталата достигает 95—98%. [c.94]

Пример. В растворе содержится на 1000 г воды 100 г KNO3, 200 г NaNOg и 150 г КС1. Определить состав раствора а) в грамм-молекулах солей на 1000 г-мол воды, б) в мольных процентах, в) в эквивалентных процентах и г) в ион-эквивалентных процентах. [c.18]

В уравнении (VI-16) не учитывается пеидеальность паровой и жидкой фаз, поэтому давление должно быть низким, а растворимость маленькой, в большинстве случаев меньше одного мольного процента. В отличие от коэффициентов Бунзена при расчете коэффициентов Оствальда а объем газа берется при температуре системы. Таким образом, при подстановке а в уравнение (VI-16) нужно учесть, что [c.81]

Давление, кг/сл12 Мольный процент метана в смеси [c.97]

Ю 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Мольный процент азота В жидкой дзазе [c.98]

К первой группе относятся часто встречающиеся массовые долил массовые проценты, удобные для применения во многих химических расчетах мольные доли и мольные проценты, а также часто используемую моляль-ность, которая указывает число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. Ко второй группе относятся выражения концентрации в виде парциального давления, а также применяемая для разбавленных растворов [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология