Способность к образованию связи наполовину-заполненные орбитали

Таким образом, мётйлён Должен быть устойчивой, диамагнитной молекулой. Однако, если в молекуле есть пустая 2/ 2-орбиталь, значит, есть и остаточная способность к образованию связей. Следовательно, молекула должна быть очень реакционноспособной. Вакантная орбиталь означает также, что у СНд может быть другое состояние, в котором один из 25-электронов промотируется на 2рг-орбиталь. Это возможно при условии, что энергетические затраты на промоти-рование частично компенсируются уменьшением межэлектронного отталкивания, которое всегда сопутствует двум электронам на одной орбитали (в нашем случае на 25-орбитали). Действительно, такое состояние для-СНз хорошо известно, и по энергии оно лежит на несколько килокалорий на моль ниже, чем состояние 5-50). Это более низкое состояние парамагнитно и, поскольку две орбитали здесь заполнены только наполовину, характеризуется высокой реакционноспособностью. [c.164]

Таким образом, представление об электронных донорно-акцеп-торных связях позволяет исследовать связи в комплексе тригало-генида бора с аммиаком, кристаллическом ВеС12, гидратированных катионах и аммиачных комплексах с водой, окислах хлора и даже в окиси ксенона. Мы видим, что электронную донорно-акцепторную связь можно встретить в молекулах самых различных типов. Еще более важно то, что эта связь снова демонстрирует уже известное нам правило образование любой связи происходит потому, что электроны оказываются одновременно вблизи двух ядер. Наличие незаполненной валентной орбитали позволяет участвовать в связи в ничуть не меньшей степени, чем если бы валентная орбиталь атома была заполнена наполовину. Атом (или молекула), у которого имеется пустая валентная орбиталь, должен найти партнера, которому нужно избавиться от своих валентных электронов, — донора электронов. Атому (или молекуле), валентная орбиталь которого заполнена лишь наполовину, необходимо найти партнера с такой же заселенностью орбиталей — другой атом с наполовину заполненной валентной орбиталью. Атом или молекула продолжает проявлять остаточную способность к образованию связи до тех пор, пока не использует с максимальной эффективностью все валентные орбитали. По существу это просто перефразированное классическое правило атом стремится достичь конфигурации инертного газа. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология