Температура состояния в другое

Кроме того, известно, что теплопередачу приходится осуществлять при помощи различных газообразных, жидких и твердых теплоносителей, которые обладают различными физическими свойствами. Для успешного решения указанных задач необходимо располагать основными зависимостями по теплопередаче наиболее важных технических материалов воздуха, воды и водяного пара, а также и других материалов, которые применяются в химической промышленности. Теплопередача в промышленности осуществляется в различных условиях. Так, в некоторых случаях она протекает при очень большом давлении и при высокой температуре, в других— при очень низкой температуре или низком давлении. Интенсивность теплообмена в значительной степени зависит от того, в каком состоянии находится соответствующий материал, или от способа, каким осуществляется теплопередача. В частности, интенсивность теплообмена различна для нагревания или охлаждения, испарения или конденсации. Значительную роль играют в данном случае условия производства, чистота поверхностей, коррозия и другие факторы, от которых зависит выбор материалов и наивысших допускаемых температур с учетом качества продукта или перерабатываемого сырья. [c.7]

Диаграммы состояния, подобные описанным выше, строятся на основании опытных данных. Первые работы по изучению зависимости между температурой и концентрацией растворов, равновесных с кристаллической фазой, были выполнены около двухсот лет тому назад Ломоносовым и несколько раньше Глаубером. Как в этих, так и в ряде следующих работ состав раствора, равновесного с кристаллами, определялся с помощью химического анализа. Этот метод пригоден лишь в ограниченном числе случаев, так как, с одной стороны, точное разделение кристаллов и жидкой фазы иногда встречает непреодолимые трудности, например при большой вязкости раствора или при высоких температурах. С другой стороны, не всякое соединение достаточно устойчиво, чтобы его можно было выделить в чистом виде, и не для всякого вещества имеются достаточно надежные методы анализа. [c.378]

Аллотропные видоизменения элементарного вещества — это вещества, молекулы которых различны, хотя и образованы атомами одного и того же химического элемента. Свойства аллотропных видоизменений одного и того же элемента, проявляемые в различных агрегатных состояниях, различны. Способность одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах называют полиморфизмом. Он может быть двух видов энантиотропный, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотропный, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же вещества. Монотропные полиморфные видоизменения являются, по существу, аллотропными видоизменениями в кристаллическом состоянии. Таким образом, границы понятий аллотропии и полиморфизма не вполне совпадают. Следует отметить, что во многих случаях элементарные вещества в жидком и газообразном состояниях содержат молекулы, различные как по числу атомов, так и по структуре. Относительное содержание этих различных молекул в массе элементарного вещества зависит от температуры и других условий, причем изменение этих условий обычно приводит к возврату соответствующих равновесий. В связи с этим, а также с трудностью изоляции отдельных форм молекул последние не принято считать самостоятельными аллотропными видоизменениями. Известным примером таких элементарных веществ является сера, которая в газовом состоянии содержит молекулы четырех видов — За, 5 , (цепе-) и 5 (цикло-). [c.37]

Как известно [7], эластомеры характеризуются двумя основными релаксационными механизмами. Один из них, а-процесс (рис. 12.6), связан с молекулярной подвижностью свободных сегментов и цепей, не входящих в микроблоки надмолекулярных структур. Он ответствен за релаксационные процессы в переходной области от стеклообразного к высокоэластическому состоянию и за быструю высокоэластическую деформацию выше температуры стеклования. Другой механизм относится к Я--процессам (>,1, 2 и Хз), наблюдаемым на высокоэластическом плато и ответственным за медленную высокоэластическую деформацию. Эти релаксационные механизмы объясняются термофлуктуационной природой различных типов микроблоков (упорядоченных микрообластей) в эластомерах. Процессы Я-релаксации характеризуются различными временами релаксации с одной и той же энергией активации. В сшитых эластомерах кроме а- и Я-процессов при высоких температурах наблюдается химическая релаксация (6-процесс), а в полярных эластоме- [c.341]

Значения А/ и AS при других температурах состояния си стемы определятся исходя из изменения при этом теплоемкости реагирующих компонентов [c.162]

В ГОСТах и других руководящих документах указаны размеры и толщина заглушек, диаметр отверстий под болты (шпильки), их количество, применяемые материалы в зависимости от рабочего давления, температурных условий, свойств среды. При этом следует учитывать одновременно действующие нагрузки (внутреннее и наружное рабочее Давление) условия работы (температуру, состояние, коррозионные свойства содержащейся среды) ударные нагрузки, в том числе быстрое изменение давления и движение среды кроме того, следует учитывать температурные напряжения. [c.196]

Каждое индивидуальное вещество, вообще говоря, может в зависимости от температуры и других условий находиться в различных состояниях — твердом, жидком и газовом . Температуры перехода из одного состояния в другое для каждого вещества при определенных условиях (например, давлении) постоянны. По значению температуры перехода можно даже распознавать вещества и устанавливать степень их чистоты. В отличие от индивидуальных веществ неоднородные материалы, т. е. системы, составленные из различных веществ, не имеют определенных температур перехода из одного состояния в другое, поскольку каждая из составных частей переходит в иное состояние при характерной для нее температуре. [c.5]

Вообще для технологических расчетов требуется лишь величина изменения энтальпии, т. е. количества тепла, необходимого для нагревания (охлаждения) определенного количества вещества от одной температуры до другой. Такие вычисления очень просты изменение энтальпии равно разности энтальпии вещества в конечных состояниях, так как пулевая энтальпия, являющаяся постоянной интегрирования, при этом сокращается. [c.199]

Уравнением состояния называется соотношение вида [ р, и, Т,,..)—0, связывающее давление, объем, температуру и другие свойства системы (фазы). [c.27]

Здесь целесообразно обратить внимание на то, что символом АН принято обозначать не только теплоты различных изотермических процессов, но и изменение энтальпии в результате изменения состояния данного объекта вследствие изменения температуры или других параметров (давления, концентрации). [c.10]

Введение. Из различных видов твердых веществ наиболее изученными являются вещества, находящиеся в кристаллическом состоянии. Твердые вещества, не обладающие кристаллической структурой, являются аморфными. Большей частью аморфные и кристаллические формы являются лишь различными состояниями одного и того же вещества. Таковы, например, кристаллический кварц и различные аморфные формы кремнезема. Длительным выдерживанием при высокой температуре или другими путями часто возможно осуществить переход аморфной формы в кристаллическую (которая всегда является более устойчивой). [c.121]

Разработан и непрерывный процесс жидкофазного синтеза изоцианатов под давлением, необходимым для сохранения фосгена в состоянии раствора. По одному из способов процесс ведут в две стадии в двух отдельных аппаратах один работает при низкой температуре, а другой — при более высокой (150—200 °С), т. е. осуществляется непрерывный вариант описанного выше периодического процесса. По другому способу осуществляют реакцию в одну стадию в колонном аппарате при высокой температуре ( 200°С). Избыточный фосген извлекают из отходящего газа (НС1) растворителем и возвращают на реакцию. Выход изоцианатов обычно превышает 90%- [c.230]

Кинетические исследования реакций пиролиза определенных органических веществ предоставили удобную модель. При постоянной температуре скорость реакции уменьшается с течением времени вследствие постепенного исчерпания исходного вещества. В простейшем случае мономолекулярной реакции скорость уменьшается экспоненциально в зависимости от времени, будучи в каждый момент пропорциональной количеству исходного вещества. В других случаях, когда пиролиз осуществляется, например, посредством бимолекулярной реакции, скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и уменьшается в зависимости от времени согласно более сложному закону. Таким образом, при постоянной температуре состояние системы в ходе реакций определяется в каждый момент концентрацией реагирующих веществ и скорость реакции является функцией этой концентрации. Очень часто это — степенная функция, показатель степени которой может быть целым или дробным, и называется порядком реакции. [c.83]

Выше приведены лишь отдельные примеры из очень большого числа экспериментальных данных. Их совокупность позволяет заключить, что твердые катализаторы являются лабильными компонентами реакционной системы, чувствительными к изменениям состава реакционной среды, температуры и других параметров, причем каждому составу реакционной смеси и температуре отвечает определенное стационарное состояние катализатора. Этот вывод справедлив для большинства каталитических систем, во всяком случае при повышенных температурах. [c.13]

Таким образом, в зависимости от размеров, состояния и природы структур, температуры и других факторов времена релаксации различаются существенно. Для структур с малой вязкостью дисперсионной среды времена релаксации незначительны (10 —10 о с). С повышением молекулярной массы соединений, переходом из жидкого в вязко-текучее, эластичное и твердое состояния времена релаксации увеличиваются. Большое влияние релаксационные явления оказывают иа процессы стеклования и кристаллизации нефтепродуктов. Релаксационные явления оказывают влияние ие только на упорядоченность, но и па форму ССЕ. Например, формы пор в вязкой среде принимают причудливые очертания. [c.92]

Величина модуля объемного сжатия зависит от объемной деформации или плотности материала р, соответствующей бу, поскольку р = 1/(1 - бу). При данной постоянной температуре согласно (5) модуль объемного сжатия также есть некоторая функция среднего нормального напряжения, т е. можно считать, что Е = Е(стс). Вид функций Е(стс) для каждого материала зависит от физикомеханических свойств материала, размера и формы частиц, температуры и других, но в силу изотропности Ос не зависит от того, при каких условия -простом или сложном напряженных состояниях - величина Сто достигает данного значения. [c.40]

Температура и другие свойства системы (стержня) в любой точке неизменны, по это является результатом процессов, протекающих во внешней среде. Если для определенности принять 7 в > Тс, то тело В непрерывно отдает тепло стержню, а тело С с такой же скоростью получает тепло о1 стержня. В результате энергетическое состояние тел В и С, входящих в состав внешней среды, непрерывно изменяется, хотя у рассматриваемой системы о]ю неизменно. Вернитесь еще раз к фрагменту 0—1. [c.20]

Для построения уравнения состояния можно применить два способа. Первый, эмпирический, дает эмпирические уравнения, соответствующие экспериментальным результатам. Такая методика расточительна по времени и трудна из-за высоких давлений и необходимости долго выдерживать образец при высоких температурах. Суть другого способа построения уравнения состояния заключается в использовании известных полей сил межмолекулярных взаимодействий. Как правило, считаются, что эти силы подчиняются соотношению потенциала Леннарда—Джонса. Для того чтобы получить макроскопически наблюдаемые характеристики, следует провести статистическое усреднение по молекулярным переменным. Это приводит к необходимости вычисления граничной функции [24]. Расчет последней очень труден, приходится делать множество допущений, касающихся молекулярной структуры и сил межмолекулярного взаимодействия. Только после этого можно построить уравнение состояния. [c.125]

Кроме того, обратимые процессы характеризуются еще и тем, что между свойствами вещества, претерпевающего обратимое изменение состояния, существует в течение всего процесса определенная зависимость, выражаемая его уравнением состояния, тогда как при необратимости процесса само понятие давления, температуры и других параметров, определяющих состояние системы, часто теряет всякий смысл, ибо в различных точках в тот же самый момент эти величины могут обладать совершенно различными численными значениями. [c.93]

Это определение верно вплоть до температур, при которых уже нельзя пренебречь вероятностью возникновения электронно-возбужден-ных состояний атомов газа. Соотношение (9.1) может служить определением понятия температуры для одноатомного газа. Температуру любой другой системы можно определить как величину, равную температуре одноатомного газа, находяш,егося в тепловом равновесии с этой системой, т. е. в таком состоянии, когда не происходит перехода энергии ни от газа к системе, ни наоборот. [c.131]

Для построения плоской диаграммы состояния совокупность поверхностей объемной диаграммы рассекают плоскостями, параллельными плоскости треугольника Гиббса, и получают в сечении так называемые изолинии а- Ьх, для температуры и другие на рис. 51). [c.177]

Наиболее простой способ использования водорода коксовых газов состоит в конденсации загрязняющих водород газов путем охлаждения газовой смеси до весьма низкой температуры. Вследствие большой разницы между температурой кипения жидкого водорода (—252° при атмосферном давлении) и температурой кипения других газов, переходящих в жидкое состояние уже прн — 196°, можно отделить водород от большей части примесе , пользуясь методом глубокого охлаждения. [c.621]

Для построения полной диаграммы состояния трехкомпонентной системы нужна система координат из пяти взаимно перпендикулярных осей, по которым можно было бы откладывать температуру, давление, мольные объемы различных фаз и мольные доли первого и второго компонентов, входящих в состав фаз. Осуществить подобную диаграмму невозможно. Проекция этой диаграммы на четырехмерное пространство в осях температура, давление, мольные доли двух компонентов, тоже не может быть построена. Лишь после дальнейшего упрощения, приняв, например, давление постоянным, получаем возможность построить трехмерную диаграмму, отражающую зависимость состава и числа фаз в равновесных системах от исходного состава и от температуры при постоянном давлении. Мольные объемы при переходах от одной температуры к другой или при изменениях состава, конечно, тоже меняются, но на диаграмме в выбранных таким образом осях эти изменения не отражаются. [c.421]

В присутствии тушителя становится существенным влияние температуры на вязкость растворителя, а следовательно, и на скорость встреч флуоресцирующих молекул с молекулами тушителя. В результате этого влияния эффективность флуоресценции уменьшается с ростом температуры с другой стороны, при понижении температуры увеличивается образование комплексов в основном состоянии, что ведет к тушению флуоресценции по статическому механизму. Все эти эффекты необходимо учитывать при изучении влияния температуры на флуоресценцию конкретной системы. [c.62]

Это означает, что из трех переменных, характеризующих систему (параметр состава, температура и. ..), лишь две независимы, а третья — их. ... В частности, состав кристалла является функцией. .. и. .. и, строго говоря, всегда изменяется с изменением параметров состояния. Другое дело, что в одних случаях (закись железа) эти изменения. . . , а в других (окись магния) —ничтожно малы. [c.314]

В выражения для dF и dG входит дифференциал температуры dT, хотя мы вводили эти функции при постоянной температуре. Функции F и G, которые в общем случае определяются формулами (1П.4) и (III.6), справедливы и для переменной температуры, так как являются простым обозначением определенной комбинации функций состояния, другими словами формулы (III.7) справедливы и при переменной температуре. Однако только при постоянной температуре AF имеет ясный физический смысл работы процесса. То же верно и для AG, которая только при постоянных Тир определяет полезную работу. [c.52]

Состояние однокомпонентных систем определяют две независимые переменные, обычно давление и температура. Все другие переменные являются функциями этих двух. Так, мольный объем определяется уравнением состояния, которое, правда, известно лишь в немногих случаях (например, для идеального газа), но принципиально существует для любого агрегатного состояния для всех веществ. [c.116]

В отличие от газообразного состояния твердые вещества характеризуются высокой степенью упорядоченности. Силы взаимодействия между частицами, слагающими твердое вещество (атомы, ионы, молекулы), велики, и благодаря этому твердое вещество обладает определенной формой, не изменяющейся при перенесении их из одного объема в другой. Существуют две основные формы твердых веществ кристаллическая и аморфная. Первая из них обладает гораздо большей степенью упорядоченности. Большей частью аморфные и кристаллические формы являются лишь различными состояниями одного и того же вещества. Таковы, например, кристаллический кварц и различные аморфные формы кремнезема. Перевод аморфной системы в кристаллическую можно часто осуществить, например, длительным выдерживанием при высокой температуре или другими путями. [c.27]

Величина перенапряжения газов сильно зависит от материала электрода, состояния его поверхности, среды, плотности тока, температуры и других факторов. Чем больше плотность тока, тем выше величина перенапряжения. С увеличением температуры на градус перенапряжение водорода уменьшается примерно на 3 мв. [c.321]

Переходит в вырожденное состояние при более высокой температуре, чем другие тела. [c.44]

Вопросы устойчивости комплексов металлов сложны и разнообразны Влияние большего числа факторов, обуслэвлен-ных видом и характером центрального атома М и лиганда L, а также непостоянства температуры и других условий создает трудности при изучении устойчивости комплексов. Единственный приемлемый метод изучения устойчивости состоит в фиксировании наибольшего числа переменных с последующим изучением устой чивости в узкой области. Для удобства вначале нужно установить с какой точки зрения нам интересно рассматривать вопросы устой чивости с термодинамической или кинетической. В первом слу чае нам придется иметь дело с энергиями связи металл-лиганд константами устойчивости или с окислительно-восстановитель ными потенциалами, которые характеризуют стабилизацию ва лентного состояния и т. д. во втором — со скоростями и механиз мами химических реакций, а также с рассмотрением термодинами ческих характеристик образования активных комплексов. Вообще, более правильно говорить об инертных или лабильных комплексах, а не об устойчивых или неустойчивых. Эти термины СЛИШКОМ часто смешивают и применяют неправильно. Устойчивые комплексы могут быть и инертными, и лабильными, а неустойчивые — обычно лабильные, но могут быть и инертными. Например, [Ре(Н20)бР и [Сг(Н.20)в1 имеют почти одинаковые энергии связи (116 и 122 ккал/моль соответственно), т. е. обладают одинаковой устойчивостью, но первый комплекс лабильный и обменивает лиганды быстро, а второй — инертный и обменивает лиганды медленно. Подобных примеров можно привести очень много. [c.285]

Фазовая характеристика твердых фаз соверщенно необ- ходима, так как, но Курнакову, носителем свойств соеди" нения в твердом состоянии является не молекула, а фаза. Рассмотрим построение диаграммы состав — свойство. Допустим, взяты вещества А и В, неограниченно растворимые в жидком состоянии друг в друге и не образующие соединений друг с другом. Кривые охлаждения расплавов разного состава имеют вид линий, изображенных в левой части рис. 5. На кривой охлаждения расплава чистого компонента А возникает в точке плавления (кристаллизации) горизонтальная площадка при Га, вызванная выделением скрытой теплоты плавления при кристаллизации А. Температуру Та отмечают на вертикальной оси правой части рис. 5, соответствующей чистому компоненту А на диаграмме равновесия. Аналогичная кривая получается для компонента В (и для любого кристаллического вещества определенного состав ва). Расплав I содержит два компонента. Прн охлаждении до Г1 из него выделяются кристаллы вещества А. Процесс охлаждения замедляется и появляется излом на кривой 1. На перпендикуляре диаграммы равновесия, восстановленном в точке / к оси составов, отмечается Горизонтального участка здесь не получается, так как [c.41]

Коэффициент разделения зависит от материала катода и состояния его поверхности, потенциала, состава электролита, температуры и других параметров электролиза. [c.137]

Равновесные процессы характеризуются еще и тем, что между свойствами системы, претерпевак щей равновесное изменение со-стояния, существует в течение всего процесса определенная зависимость, выражаёмая уравнением состояния f(p, V, Т)=0, тогда как при неравновесных процессах сами понятия давления, температуры и других параметров, определяющих состояние системы часто теряют смысл, так как в различных точках в один и тот же момент эти величины могут иметь совершенно различные числен-ные значения. [c.19]

Другие полиуглеводороды, например, полипропилен, полибу-тилены, полистирол, имеющие беспорядочно расположенные боковые группы (СНз, С2Н5, СеНз), не кристаллизуются, они амЬрфны. Кристалличность пропадает, если в цепь полиэтилена внедрить боковые группы путем сополимеризации этилена с другими олефинами, например с пропиленом. Из-за наличия беспорядочно расположенных метильных групп в полимере или сополимере цепи раздвигаются, межмолекулярное притяжение ослабляется и звенья цепей приобретают способность перемещаться, принимать различные формы, что характерно для высокоэластического состояния. Такие полимеры, как полипропилен, полиизобутилен, сополимер этилена и пропилена и полиизопрен, находятся в высокоэластическом состоянии при очень низких и довольно высоких температурах. По-другому себя ведет полистирол, макромолекулы которого, благодаря наличию ароматических колец, значительно притягиваются друг к другу. Из-за [c.23]

Для одной и той же реакции при постоянной температуре состояние химического равновесия может достигаться с различной скоростью, в зависимости от соотношения исходных количеств реагентов. Иногда для ускорения достижения состояния химического равновесия в систему вводят кроме реагентов другие веп1ества — катализаторы, которые, не изменяя постоянства соотношения равновесных концентраций реагентов, изменяют в одинаковое число раз скорости прямой и обратной реакций, что и приводит к изменению времени достижения состояния химического равновесия. [c.69]

Давление, температура и другие внешние факторы воздействуют на состояние равновесия системы. Ле Шателье исследовал, каким образом системы, находящиеся в состоянии равновесия, приспосабливаются к новым условиям, если изменяются внепжие факторы. Работы Ле Шателье описаны в разд. 11.4.1. [c.76]

Закон расширения газов при нагревании, зависимость объема от давления и вытекающий отсюда закон Клапейрона для данной массы газа (р1//Г = onst), закон объемных отношений Гей-Люссака ( объемы газов, вступающих в реакцию и получающихся после реакции, измеренные при одинаковых давлении и температуре, относятся друг к другу как небольшие целые числа ) справедливы только для газов, находящихся в идеальном состоянии. Напомним, что идеальным называется такое состояние, когда можно пренебречь межмолекулярным взаимодействием и собственным объемом молекул (повышенные температуры и невысокие давления). Все указанные законы послужили основанием к высказыванию гипотезы Авогадро (1811), впоследствии утвердившейся в науке как закон Авогадро, который гласит в равных объемах разных газов и паров при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [c.9]

Возрастные различия в чувствительности крыс к воздействию бензола, с одной стороны, могут быть связаны с изменением процессов поступления, распределения и выведения бензола при повышенной температуре, с другой — с различием метаболизма бензола в организме, неодинаковой проницаемостью гемато-энцефалического барьера состоянием ферментных систем и т. д. [c.158]