Окисляющее действие хлора

Прн действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в ион iFe( N) P [c.691]

Какой иои можно окислить действием хлора Е° [c.116]

Очистка двуокиси титана от окислов железа действием хлора с образованием летучих хлоридов. [c.174]

Берлинская лазурь применяется в качестве краски. При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в ион [Ге(С1Ч)б] [c.527]

Они легко окисляются кислородом, хлором и другими окислителями в присутствии влаги, тогда как сухие газы на них не действуют. При комнатной температуре в отсутствие влаги они очень стойки, при высокой же температуре — очень химически активны. Они восстанавливают даже СО до углерода [c.236]

Предложено выделять из смеси гидроокисей сначала церий и торий. С этой целью окисляют церий, высушивая гидроокиси на воздухе или действуя хлором, пропускаемым во взмученную в воде смесь. Соляной кислотой при определенном pH переводят в раствор РЗЭ без церия и тория. Разделять торий и церий рекомендуется, восстанавливая церий метанолом и глюкозой, после перевода в раствор обоих элементов торий при этом выпадает в осадок, в растворе остается церий [35]. [c.101]

Общеизвестно ускоряющее действие ионов хлора на коррозию железа в нейтральных растворах. Такое же действие хлора на пассивное железо проявляется и в щелочных растворах. Ионы хлора в щелочах активируют железо, на поверхности которого имеется фазовый окисный или адсорбционный слой. Активация наступает при достижении некоторого достаточно положительного потенциала, при котором ионы хлора еще могут окисляться до СЬ, но образуют соединение с железом, вытесняя кислород или гидроксил из окисного железа. Вытеснение кислорода хлором на поверхности железа можно объяснить большой способностью к деформации ионов хлора по сравнению с ионами кислорода. После активации железо начинает растворяться с образованием ионов двухвалентного железа, тогда как до активации оно значительно медленнее растворялось с образованием трехвалентных ионов. Аналогичные явления наблюдаются в присутствии других анионов. По своей способности к активации пассивных электродов анионы могут быть расположены в следующем порядке [c.446]

Перманганат калия более СИЛЬНЫЙ окислитель ( ° = = 1,51 В), чем дихромат калия ( °=1,33 В). Перманганат калия нельзя использовать в растворах, содержащих хлорид-ионы, которые он окисляет до хлора. Растворы перманганата калия хранят в темных бутылках, так как под действием света он медленно окисляет воду до кислорода. [c.518]

Окислы металлов, указанные в средней части таблицы, переходят в хлориды под действием хлора труднее, и во время хлорирования газовая фаза содержит ири равновесии значительное количество хлора. [c.207]

Решение. 1) Можно воспользоваться окислительно-восстановительными свойствами галогенид-ионов иодид калия — сильный восстановитель и окисляется до иода под действием хлора [c.168]

Чтобы обеспечить равномерный доступ газа при реакции с большими количествами веществ, обычно готовят смесь окисла и угля с возможно меньшим количеством масла или крахмального клейстера до образования пасты, которая после нагревания, измельчения и просеивания переходит в пористую зернистую массу. Иногда выгодно вначале нагревать эту смесь при такой высокой температуре, чтобы перевести окисел в тонкодиспергированный металл, который затем вместе с образующимся карбидом подвергается действию хлора. Соответствующим образом можно получать также некоторые бромиды [71 ], однако метод не пригоден для получения иодидов. [c.385]

Хлораль получают действием хлора на этиловый спирт спиртовая группа в процессе реакции окисляется галоидом [c.472]

Прохлорировав н-гексан (из маннита) [12] и отщепив спиртовой щелочью хлористый водород от хлористых гексилов, он получил смесь гексиленов, которую оставил на несколько недель стоять в темноте с концентрированной соляной кислотой в хорошо закрытых склянках. При последующей перегонке в головных погонах не оказалось никакого гексилена, так что весь олефин перешел в хлористый алкил, кипевший при 124—125°. Этот хлористый алкил был нагрет с ацетатом свинца и ледяной уксусной кислотой при 125°, причем произошло быстрое взаимодействие. Полученный сложный эфир подвергся омылению, и спирт был разогнан на две фракции, каждую из них окисляли отдельно. Поскольку было установлено только образование уксусной и масляной кислот, пропионовая кислота получалась, очевидно, в количествах, не обнаруживаемых применявшимися методами. Таким образом, вероятность присутствия этилпропилкетона, а следовательно, гексанола-3, была незначительна. Поэтому Шорлеммер мог лишь снова подтвердить то, что нашел уже 7 лет назад, а именно, что при действии хлора на н-гекса.н образуются только первичный и вторичнин хлористые алкилы. [c.536]

Кислород выделяется в активной форме. Благодаря этому хлорная вода обладает сильным окислительным действием она обесцвечивает многие красители, окисляет сернистую кислоту H2SO3 в серную H2SO4 и т. д. Реакция окисления свойственна не только хлорной воде, но и влажному хлору. Окислительное действие хлора является вторичным процессом окисляет не сам хлор, а активный кислород, вытесняемый хлором из воды. [c.484]

Соли НбЮб — Иериодаты — получают также, окисляя иодаты электрохимически пли действием хлора. [c.482]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Примером может служить реакция получения хлора из хлористого водорода. В хлористом водороде степень окисления хлора —1, в свободном состоянии хлор имеет степень окисления ноль, следовательно, для получения хлора из ИС1 последний надо окислить действием какого-либо окислителя, например, К2СГ2О7 [c.42]

Кислород выделяется в активной форме. Благодаря этому хлорная вода обладает сильным окислительным действием она обесцвечивает многие красители, окисляет сернистую кислоту H2SO3 в серную H2SO4 и т. д. Реакция окисления свойственна не только хлорной воде, но и влажному хлору. В этом можно легко убедиться если в цилиндр с хлором опустить лоскуток мокрой цветной материи, окраска исчезает. Окислительное действие хлора является вторичным процессом окисляет не сам хлор, а активный кислород, вытесняемый хлором из воды. [c.523]

При действии сильных окислителей РС1з окисляется в соединения пятивалентного фосфора. Так, например, при действии хлора РС1з окисляется в РОб по уравнению [c.541]

Пз приведенных в табл. 4 данных видно, что хлориды многих элемоптов при 25° С более устойчивы, чем окислы. Действительно, окислы щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очепь легко переходят в хлориды обратный же переход практически почти не осуществим. В состоянии равповесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количе- TT10 кис.юрода и незначительное количество хлора. [c.207]

Окислы двухвалентных металлов (2п0, Mg0, РЬО) реагируют с хлорированным полипропиленом (наиболее предпочтителен полимер с молекулярным весом >20 000 и содержанием хлора >20%) с образованием эластомеров, обладающих прекрасной озоностой-костью. Эту реакцию часто проводят в присутствии меркапто-бензтиазола [72, 78, 80, 81]. Пленки, волокна и формованные изделия из полипропилена можно подвергнуть действию хлора так, чтобы хлорирование проходило лишь в тонком поверхностном слое. Благодаря повышенной полярности хлорированной поверхности улучшается ее способность окрашиваться и воспринимать печать, чернила, лаки, клеи, фотоэмульсию и т. п. [82—85]. Хлорированный полипропилен размягчается легче, чем нехлорированный (рис. 6,4), вследствие чего улучшается его свариваемость. Раствор низкомолекулярного хлорированного полипропилена в смеси с красителями образует несмываемые чернила [86]. Хлорированный полипропилен в чистом виде или в смеси с немодифицированным полипропиленом может быть рекомендован для склеивания металлов, бумаги, стекла, а также поливинилхлорида и поливинилиден-хлорида [87]. Пленки из хлорированного полипропилена применяются в качестве проницаемых мембран [88] с высокой удельной ударной вязкостью при изгибе [69]. Большой интерес представляет галогенирование твердого полипропилена в целях удаления [c.135]

При гидролизе гликозидных связей в качестве катализаторов реакции действуют хлор и ион водорода. Был предложен и механизм протекания этих реакций [47]. Отмечено было также, что гидроксильные группы пиранозного кольца, находящиеся в положении 2 и 6, могут в указанных выше условиях окисляться до карбоксильных групп. Отмечено также возникновение кетоглюкозидов. Все эти реакции могут протекать при хлорировании и отбелке целлюлозы, однако масштабы этих реакций недостаточно ясны. В литературе имеются указания на то, что эти реакции протекают значительно медленнее хлорирования лигнина и отбелки [47], вследствие чего их роль незначительна. [c.379]

В определенных условиях альдозы могут окисляться в моно-карбоновые кислоты. Для этого обычно пользуются действием хлора И.ЛИ бро ма на водный раствор углевода. Глюкоза превращается при этом в глюконовую кислоту СН20Н(СН0Н)4С00Н259, Кетозы, напри.мер фруктоза, повидимому более устойчивы к окислению в этих условиях. [c.235]

По устойчивости к действию окислителе фторуглероды превосходят благородные металлы. Они не окисляются кислородом воздуха вплоть до т-р термич. разложения. До 300° низкомолекулярные фторуглероды не взаимодействуют с дымяш ей азотной и серной к-тами, нитрующей смесью, царской водкой, хромовой к-той, перманганатом, 90%-ным раствором перекиси водорода. До 250—300° они устойчивы к действию фтора, трехфтористого хлора и трехфтористого кобальта и до 800° — к действию хлора и брома. [c.707]

В компактном состоянии осмий в кислотах и царской водке не растворяется. Тонкораздробленный осмий окисляется кипящей серной кислотой с образованием четырехокиси осмия и сернистого газа. При нагревании с 10%-ной серной кислотой и хромовым ангидридом в токе кислорода при 120° С осмий количественно превращается в четырехокись, Концентрированная азотная кислота окисляет мелкораздробленный металл. При действии хлора на смесь осмия со щелочными хлоридами при нагревании образуются хлороосмиаты щелочных металлов Ме2[05С1б], которые разлагаются парами воды с образованием [c.11]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

При обсуждении механизма питтинговой коррозии, как справедливо отмечалось в ряде работ, необходимо ответить на три основных вопроса почему и каким образом происходит активирование поверхности в отдельных точках, каковы причины развития коррозии в глубь металла и чем объяснить стабильное сохранение системы в гетерогенном состоянии, т. е. наличие активно действующего питтинга в окружении пассивного металла (по Франку, несоблюдение принципа все или ничего ). Менее всего изучен первый вопрос, хотя по нему был высказан ряд более или менее достоверных положений. Хотя сродство металла к кислороду почти по всей поверхности пассивного металла выше сродства металла к активирующему иону, на ней могут быть отдельные слабые участки, где кислород менее прочно связан с металлом. Этими участками могут быть границы зерен, дислокации, посторонние включения и т. д. В этих местах, по Эвансу [34], происходит ускоренное растворение (пептиза-ция) окисла ионами хлора, что и обусловливает местную активацию. [c.331]

Точечная коррозия вызывается чаще всего действием хлор-содержащи х реагентов или анионов, содержащих в себе галогены. Наиболее агрессивными являются хлориды, бромиды и гипохлориты. йодиды и фтористые соли, а также анионы, со-лдержащие йод, значительн-о менее активны. Среди катианов наиболее интенсивную точечную коррозию вызывают металлы, способные давать несколько окислов. Точечная коррозия быстрее всего возникает под воздействием хлоридов железа, меди и ртути хлористый кальций, хлористый алюминий и хлористый натрий вызывают точечную корр,озию в значительно меньщей степени. [c.162]

Пентахлорид U I5 получается действием хлора на тетрахлорид при 550° С, а также четыреххлористого углерода на высшие окислы урана при нагревании под давлением [c.310]

Смотреть страницы где упоминается термин Окисляющее действие хлора: [c.32] [c.32] [c.32] [c.145] [c.600] [c.257] [c.523] [c.230] [c.253] [c.388] [c.544] [c.680] [c.213] [c.65] [c.523] [c.86] [c.64] [c.865] [c.188] [c.550] [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология