Потенциалы редокс систем

ТАБЛИЦА IS.l. Потенциалы редокс-систем ( ) на основе ионов [c.531]

Е%-1 Е - стандартные (реальные) потенциалы редокс систем, которым тинадлежат последовательно определяемые компоненты, а - стандартный (реальный) потенциал редокс [c.64]

При этом величина э. д. с. элемента в стандартных условиях может быть найдена через стандартные потенциалы редокс-систем [c.117]

ТАБЛИЦА 15.2. Потенциалы редокс-систем ( ) на основе галогенов [c.535]

Поскольку из этих двух восстановителей уран (IV) —более сильный, он окисляется первым. В области первой точки эквивалентности на кривой титрования наблюдается скачок, поскольку стандартные или реальные потенциалы редокс систем урана и железа отличаются на 0,35 В. Однако второй скачок на кривой титрования является еще более резким, так как потенциалы полуреакций железо(II) —железо(1П) и марганец (VII) — марганец(П) отличаются на 0,83 В. [c.305]

В табл. III.8 приведены некоторые галогенидные катализаторы-переносчики и потенциалы редокс-систем в зависимости от среды [165]. [c.115]

Рис. 39. Зависимость разности реальных потенциалов редокс-систем Fe(QN) /Fe((iN)i (сплошные линии) и скорости взаимодействия золота (III) с ферроцианидом (пунктирные линии) от природы и концентрации фона.

Ряс. 40. Зависимость разности реальных потенциалов редокс-систем (/ — [c.96]

Подробно изучено титрование иридия (IV) обычными неорганическими восстановителями — иодидом калия [7], ферроцианидом калия и солью Мора [8], а также иридия(III) окислителями—-перманганатом [9, 10], бихроматом и ванадатом [10]. Измерение реальных потенциалов системы иридий(1У)/иридий(1П) в различных средах показало зависимость этой величины от состава и кислотности среды, а такие же измерения потенциалов редокс-систем восстановителей и окислителей, наряду с изучением кинетики соответствующих реакций между иридием и реагентом, позволили выбрать наиболее выгодные условия определения иридия в различной среде. Поскольку обе системы, т. е. система иридий ( )/иридий (III) и редокс-система указанных выше реаген- [c.171]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Сравнение (2) и (3) показывает, что С1ТЕвствует прямая аналогия в акторах, определяющих селективность индикаторных электродов в ионометрии и оксредметрии. В том и другом случае этих факторов два энергетический (константа ионного обмена в (3) и разность стандартных потенциалов редокс систем в (2)) и кинетический (отношение подвижностей ионов в поверхностных слоях ионоселек-тивного электрода и отношение токов обмена в уравнении (2)), [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология