Катализаторы-переносчики

Если хлорирование проводить в жидкой фазе в присутствии катализаторов — переносчиков хлора, то оказывается, что на отношение моно- [c.595]

Основное направление совершенствования щелочной очистки-совершенствование регенерации поглотительного раствора. Практическое применение находит метод, основанный на окислении меркаптанов до дисульфидов кислородом воздуха в присутствии катализаторов — переносчиков кислорода. В этом случае регенерация насыщенного поглотителя проводится при 20—30°С. Кислород воздуха окисляет меркаптиды в дисульфиды, которые отделяются от щелочи простым расслаиванием. [c.199]

Гетерогенный катализ применяют главным образом при газофазном хлорировании в присутствии катализаторов — переносчиков хлора, например активного угля, кизельгура, пемзы, глинозема, силикагеля, пропитанных солями металлов, в частности солями меди [46]. [c.201]

Галогенирование можно проводить без катализаторов (присоединение, замещение, термическое галогенирование), но предпочтительно вести процесс в присутствии катализаторов—переносчиков галогена. Ниже рассматриваются вопросы каталитического галоге- [c.760]

Учеными республики предложены различные способы регенерации, наибольший интерес с практической точки зрения представляет окисление меркаптанов до дисульфидов кислородом воздуха в присутствии катализаторов-переносчиков кислорода. В качестве катализатора обычно применяют щелочные растворы фталоцианиновых комплексов, прежде всего кобальта и железа. В настоящее время в Институте нефтехимии и катализа АН РБ и УНЦ РАН организовано опытно-промышленное производство полифталоцианинов кобальта [29, 30, 32]. Процесс очистки топлив и газов в его присутствии по технико-экономическим показателям не уступает, а по некоторым превосходит зарубежные аналоги. [c.237]

Одним из эффективных способов ускорения электродных процессов является применение переносчиков. Так, процесс электроокисления с участием катализаторов-переносчиков включает по крайней мере две стадии — окисление исходного вещества переносчиком [c.301]

Некоторые важные, находящиеся в стадии активной разработки направления электрохимии органических соединений были лишь кратко освещены или только упомянуты в данной книге. К ним относится, например, использование нестабильных промежуточных продуктов в электросинтезе. Вступая в химические реакции с веществами, добавляемыми в раствор, эти продукты могут приводить к образованию новых ценных веществ, получить которые другими методами либо чрезвычайно трудно, либо вообще невозможно. Принципиально новые возможности открывает электросинтез органических соединений с использованием электрохимически генерируемых сольватированных электронов. Одним из эффективных способов интенсификации процессов окисления и восстановления органических соединений является применение катализаторов-переносчиков, которые позволяют окислять или восстанавливать органические соединения, не обладающие электрохимической активностью либо реагирующие на электроде с образованием нежелательных продуктов. Сравнительно мало внимания в книге было уделено электродным процессам в неводных средах, число которых увеличивается вместе с расширением ассортимента органических растворителей, применяемых в качестве среды при проведении электрохимических реакций. [c.304]

Таким образом, в этом процессе окислы азота являются катализаторами—переносчиками кислорода. [c.580]

Если действовать хлором или бромом на гомологи бензола, то в зависимости от условий реакции можно получить разные продукты. При действии галогенов в присутствии катализаторов — переносчиков галогена (хлорид железа, хлорид алюминия) идет реакция электрофильного замещения в ароматическом ядре при действии галогенов на свету или при нагревании — в условиях, способствующих протеканию радикальных реакций, — идет замещение [c.119]

Фотосинтез осуществляется при участии хлорофилла — зеленого красящего вещества растений, играющего роль своеобразного катализатора, переносчика солнечной энергии. Хлорофилл — это сложное органическое соединение, центральную часть которого составляют четыре ядра азотистого гетероцикла — пиррола, окружающие атом магния. Хлорофилл получен синтетически, выделять его в чистом виде из растений научились значительно раньше. [c.304]

Для ускорения реакции используют и другие катализаторы—переносчики галоида серу, полухлористую серу, красный фосфор и галогениды фосфора (в небольших количествах). Иногда применяют смеси катализаторов. [c.170]

Галоидирование ароматических углеводородов с замещением водорода может протекать по двум различным направлениям при галоидировании в присутствии катализаторов (переносчиков галоида) галоид вступает в ароматическое кольцо в отсутствие катализаторов и при повышенной температуре галоид вступает в- боковую цепь. Эти реакции могут быть иллюстрированы примером хлорирования толуола [c.173]

Хлорноватистая кислота окисляет новое количество Са(СЮ)г и т. Д. до тех пор, пока весь гипохлорит не перейдет в хлорат. Таким образом, хлорноватистая кислота является лишь катализатором — переносчиком кислорода. [c.716]

Наилучшим приемом для такого окисления, по опытам последних названных авторов, оказывается проведение электролиза в среде серной кислоты с концентрацией в 35%. К раздробленному антрацену перед суспендированием добавляется небольшое количество ацетона и уксусной кислоты. Окислителем является собственно анодный кислород, но с целью более полного его использования необходимо участие катализаторов — переносчиков кислорода— в виде солей таких металлов, которые легко меняют свою валентность под влиянием окислителей и восстановителей. Из таких оказался вполне пригодным двухромовокислый калий или натрий [c.367]

Применения при галоидировании химических катализаторов следует избегать, так как такие катализаторы — переносчики галоида ( напр., — железо, иод, хлористая сурьма), ускоряя галоидирование, направляют галоид исключительно в ядро, даже при нагревании. [c.41]

В одной из разновидностей этого метода используются каталитические волны водорода в этом случае вводимый в раствор катализатор — переносчик протонов — вновь регенерируется из продуктов электродной реакции. Подробный анализ механизма этих процессов будет дан в главе IX. [c.34]

Каталитическое хлорирование применяют для газообразных и жидких алканов. Для хлорирования в жидкой фазе используют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова. Примесь алкенов играет роль гомогенных катализаторов. Хорошие результаты получают при хлорировании нефтяных фракций (175-275 °С) с низким содержанием аренов. Например, гомогенное каталитическое хлорирование керосиновой фракции проводится в присутствии иода (массовое содержание 0,04 %) при 60 °С в течение 6-7 ч. Гомогенное каталитическое хлорирование происходит в присутствии веществ, способных образовывать свободные радикалы, например тетраэтилсвинца. Гетерогенный катализ применяют главным образом при газофазном хлорировании в присутствии катализаторов — переносчиков хлора, например, активного угля, кизельгура, пемзы, глинозема, силикагеля, пропитанных солями металлов, в частности солями меди. [c.119]

Модели НАД удается включить в каталитическую цепь. Мы построили цикл переноса водорода из воды на субстрат (2,4,6-три-т.рет-бутил-феноксил-1), используя производные дигидропиридина в качестве катализаторов — переносчиков водорода [c.212]

Третьим типом являются реакции с переносом окислителей или восстановителей посредством катализаторов-переносчиков. Например [c.126]

В опыте Б аналогичную роль катализатора —переносчика водорода выполняет другой краситель—метиленовый голубой (см. опыты 131 и 249 и пояснения к ним) при этом процесс протекает в более щелочной среде, при комнатной температуре изменение окраски наблюдается еще более четко. [c.199]

Органические соединения. Обмен галоидными атомами галоидных органических производных возможен- с атомами свободных галоидов или их ионами в растворе. Обмен между двумя галоидными производными, как правило, происходит только в присутствии катализаторов — переносчиков галоидных атомов, например солей галоидоводородных кислот. Атомы кислорода, азота, серы и другие, соединенные с углеродом, в обычных условиях практически в обмен не вступают, имеют место лишь некоторые исключения, например кислород С—ОН-групп в некоторых спиртах подвижен. При повышенной температуре становится лабильной связь С—5, связи 5—5 в политионатах подвижны. [c.21]

Эффективность процесса ацетоксилирования возрастает при введении в раствор катализаторов-переносчиков, например солей церия [181]. [c.309]

Анодный процесс сводится к электрохимической реакции образования высшего оксида никеля, который на второй стадии вступает в химическое взаимодействие с адсорбированными органическими соединениями. Таким образом, высший оксид в-анодной реакции выполняет роль катализатора — переносчика электронов [87]. Для изготовления активных электродов из оксидов никеля применяют технологию, разработанную для производства положительных безламельных пластин щелочных аккумуляторов. Электроды получают путем прессования смеси карбонильного никеля и карбоната аммония с последующим спеканием при температуре 920—950 °С. В результате разложения карбоната аммония и удаления из основы диоксида углерода получается пористая заготовка (объемная пористость 70%), которая пропитывается раствором нитрата никеля и потом обрабатывается раствором щелочи. Полученный таким образом металлокерамический электрод, пропитанный гидроксидом никеля, подвергается электролитическому формированию,,. [c.51]

Могут быть сформулированы следующие требования, предъявляемые к катализаторам-переносчикам, или медиаторам [c.114]

В табл. III.8 приведены некоторые галогенидные катализаторы-переносчики и потенциалы редокс-систем в зависимости от среды [165]. [c.115]

В ряде случаев применение систем катализаторов-перенос-чиков дает возможность осуществить целенаправленное превращение органических соединений, которые неактивны на электродах при прямом электрохимическом превращении. В некоторых случаях катализатор-переносчик позволяет придать "реакции нужное направление и за счет поддержания определенного окислительно-восстановительного потенциала проводить ее с высокими селективностью и выходами целевого продукта. [c.115]

Реакции с участием катализаторов-переносчиков делятся на гомогенные и гетерогенные. Гомогенные реакции протекают в объеме раствора с участием солей или кислот, в состав которых входят поливалентные ионы. [c.117]

Характерно, что катализатор-переносчик регенерируется после 100 циклов более чем на 75%. [c.118]

Органическим катализатором-переносчиком может служить бензонитрил BZN, который с достаточно высокой эффективностью используется как гомогенный катализатор при карбокси-лировании стирола Sty [167]. Реакция протекает по след ющей схеме [c.123]

Наибольшее внимание, однако, в последние годы привлекают процессы электрохимического окисления ароматических углеводородов. Высокие селективность и скорость процессов окисления достигаются главным образом применением катализаторов — переносчиков. С особым успехом при окислении антрацена в антра-хинон применялся ион церия [39, 40] [c.9]

Предложены также М, Ы -фенилизопропил- Ы, -ди-гептил- и М,М -диоктил-п-фенилендиамины [3, 76а, 89, 106]. Антиокислитель М, Ы -ди-вгор-бутил-п-фенилендиа-мин, единственный из всех промышленных антиокислителей, применяется при демеркаптанизации бензинов, где служит катализатором-переносчиком кислорода, вновь регенерируется и остается в бензине уже в качестве ингибитора окисления [2, с. 295—330 3]. Среди производных П-фенилендиамина отечественного производства имеются эффективные антиокислители такие, как Ы, Ы -фенилизопропил- и Ы, М -ди (С — Сд-алкил)-п-фенилендиамин [3, 36]. [c.114]

Анилиновый черный. Этот важный краситель получается при окислении солей анилина бертолетовой солью, хромпиком, солями окисного железа и т. д. Окисление почти всегда ироводят непосредственно на волокне (хлопке, реже шелке и полушелке), лишь в незначительных количествах анилиновый черный применяют в готовом виде в качестве лакового красителя при ситцепечатании. Для того чтобы окисление протекало должным образом, требуются определенные катализаторы, переносчики кислорода, предпочтительно соли ванадия, меди и железа. [c.712]

Некоторые органические соединения образуются при электросинтезе, протекающем не на электродах, а в объеме раствора под действием катализаторов-переносчиков (медиаторов), вырабатываемых на электродах, или при участии других продуктов электролиза. В этом случае роль электролиза сводится к регенерации катализатора или вырабатыванию второго компонента реакции. Такой электросинтез называют косвенным. В качестве примера последнего можно привести электрогалогенирование органических веществ. Процесс этот сводится к электролизу солей галоге-нируемых органических соединений. При этом на аноде происходит окисление галоген-иона с образованием свободного (атемен-тарного) галогена X"—еX . [c.254]

Наиболее селективно и эффективно электрохимическое окисление алифатических спиртов осуществляется в щелочной среде с участием гетерогенного катализатора-переносчика электронов — гидроксидов никеля. Метагидроксид никеля КЮОН окисляет спирт, восстанавливаясь до гидроксида никеля М1(0Н)2 [c.207]

Катализаторы (переносчики). Переносчиками хлора и брома в реак-циях непосредственного галоидирования являются главнъш образом железо, соли железа или сурьмы, алюминий и его соли, хлориды иода и серы. Эти соединения оказывают также ориентирующие влияния на место введения галоидов в молекулу. Роль фосфора в реакциях галоидирования карбоновых кислот описана в связи с галоидированием этих кислот (стр. 176). [c.175]

Замещение галоидом водорода в бензольном кольце ускоряется в присутствии катализаторов — переносчиков галоида. Такими катализаторами являются йод, железо и безводные галоидные соли металлов—хлорное железо, хлористый алюминий, треххлористая сурьма, пятихлористая сурьма, хлорное олово и др. Эти вещества прибавляются к реакционной смеси в незначительном количестве например, железо—1% от веса галоидируемого бензола, йод 0,1% и т. д. [c.174]

Для улучшения абсорбции и повышения крепости нитрозы кислоту, подаваемую в башни 1 и V, охлаждают холодной водой в холодильниках до температуры примерно 40 °С. Получается нитроза, содержащая 6—9% окислов азота в пересчете на N2O3 (10% —15% в пересчете на HNO3). Такая (крепкая) нитроза вновь подается на орошение продукционных башен. Так окислы азота совершают кругооборот из продукционных башен в абсорбционные — в газовой фазе и обратно в виде нитрозы, являясь катализатором — переносчиком кислорода из газа для окисления SO2. [c.212]

Реакция Вюрца взаимодействие иодистого бутила с натрием дает октан и иодистый натрий реакцию проводят в эвакуумированных трубках с порошком натрия в эфире при 25 после обработки пробы продуктов реакции спиртом и водой оттитровывают образовавшийся иодистый натрий Вензофенон, тетрафенилэтилен и ацетофенонкетазин катализатором — переносчиком натрия—может быть только вещество, способное присоединять два атома натрия быстрее, чем отдавать их вновь в последующей реакции с алкилиодидом и само по себе не подвергающееся алкили-рованию 3290 [c.394]

Следовательно, при проведении карбоксихлорирования хлорангидрида циклогексанкарбоновой кислоты в присутствии катализаторов — переносчиков галоидов — вступление второй хлорацильной группы происходит в гемиальное положение с образованием циклогексан-1,1-дикарбоновой кислоты. Механизм этой реакции можно себе представить следующим образом [c.218]

Хлор может /реагировать с бешоло.м ш двум совершенно различным направлениям, зависящим от условий хлорироваиия. В отсутствии Обычных катализаторов (переносчики галоида) фотохимические реакции приводят к реакции п р и с о е д и н е н и я в чистом виде с образованием гексахлорциклогексана по уравнению [c.821]

Достаточно часто и эффективно в качестве катализаторов-переносчиков используются иодиды. Недавно описана реакция электрохимического окисления ряда аминалей общей формулы СН2(МН2)г (где к — алкилы) и енаминов R H2=NR (где R и Н — алкилы). Реакция проводится в присутствии растворенного в воде иодида калия [171]. Выходы продуктов окисления, соответственно формамидов и р-кетоаминов, колеблются в достаточно широких интервалах и в ряде случаев достигают 95%. Полагают [171], что первичной электрохимической реакцией на аноде является окисление иодида с образованием катиона 1+ [c.118]

Другим примером двухфазной системы с использованием катализаторов-переносчиков являются процессы электровос-сгановления нитросоединений, плохо растворимых в воде. Предлагается вариант электролиза эмульсии органического растворителя (бензол, толуол, хлороформ и др.), содержащего исходное нитросоединение, в водном растворе солей некоторых металлов, предпочтительно цинка или олова [174]. Ион металла разряжается на катоде, образуя осадок в губчатой форме. Металл взаимодействует с нитросоединением, находящимся в органической фазе, восстанавливая его в соответствующий амин. Основное преимущество данной системы медиаторов заключается в возможности проведения процесса электрохимического осаждения металла из водного раствора при очень высоких катодных плотностях тока — до 5 кА/м с высокими выходами по току (до 98%). Достаточно эффективно протекает и восстановление нитросоединения за счет взаимодействия с осажденным на катоде металлом, т. е. применение двухфазной системы в данном случае позволяет существенно интенсифицировать процесс. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология