Восстановители неорганические

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

Методика 41. Определение окисляемости сточных вод. Окисляемостью называют общее содержание в воде восстановителей (неорганических и органических), реагирующих с сильными окислителями. Наиболее точно общее содержание в воде восстанавливающих веществ определяется иодат-ным методом. Иодатом в условиях определения все органические вещества окисляются до углекислого газа. [c.94]

Рис. 137. Прибор для измерения э. д. с. Рис, 138. Прибор для измерения окислительно-восстановительных систем, э. д, с. окислительно-восстановитель-содержащих неорганические ионы ной системы хинон — гидрохинон

В настоящее время в основном металлический натрий применяется в производстве тетраэтилсвинца, как антидетонатора при получении высокооктанового моторного топлива, кроме того, его используют для производства чистых цианидов, синтетических моющих средств — детергентов, перекиси натрия, синтетического каучука, индиго, гидрида натрия, фармацевтических препаратов и других продуктов неорганического и органического синтеза. Натрий как восстановитель используется для получения металлического калия и различных тугоплавких металлов. Применяется натрий также для модификации в раскислении сплавов цветных металлов, специальных сталей и для производства безоловянистых антифрикционных сплавов. За последнее время появился повышенных интерес к натрию и его сплавам с калием как к эффективным теплоносителям для атомных реакторов. Табл. 44 дает представление о масштабах потребления натрия в различных производствах в США. [c.303]

Броматометрически определяют многие неорганические и органические восстановители и окислители. Одним из важных применений броматометрии является определение сурьмы. Титрование Sb (III) происходит при 70 °С в солянокислом растворе по уравнению реакции [c.288]

Амальгаму натрия часто применяют как восстановитель в синтезах многих органических и неорганических веществ. [c.600]

Химическим потреблением кислорода (ХПК) называется величина, характеризующая общее содержание в воде восстановителей (неорганических и органических), реагирующих с сильны.ми окислителями. Ее обычно выражают в единицах количества кислорода, расходуемого на окисление I литра сточной воды. [c.9]

Окисляемостью называется общее содержание в воде восстановителей (неорганических и органических), реагирующих с сильными окислителями. Окисляемость определяется числом миллиграммов кислорода, идущего на окисление примесей, содержащихся в 1 л воды. [c.124]

Величина, характеризующая общее содержание восстановителей (неорганических и органических), реагирующих с сильными окислителями, называется окисляемостью или химическим потреблением кислорода (ХПК). Окисляемость обычно выражают в миллиграммах кислорода, расходуемого на окисление. Окисляемость можно определить только в водной вытяжке, так как расход окислителей на воду (контрольная проба) незначителен и составляет для дистиллированной воды 2—5 мг Ог/л. [c.24]

Дистиллированная вода не должна содержать восстанавливающих веществ (органические вещества и восстановители неорганической природы). [c.96]

Осуществление полимеризации при низких температурах с необходимой скоростью стало возможным только после открытия инициирующей способности окислительно-восстановительных систем. Были созданы окислительно-восстановительные системы, в которых в качестве окислителей применяются преимущественно перекиси и гидроперекиси, а в качестве восстановителей — соединения металлов переменной валентности и различные неорганические и органические соединения. [c.135]

Автор книги, ранее принимавший активное участие в разработке так называемой электронной теории катализа, теперь, как он сам пишет, пытается объединить химический и физический аспекты катализа . Экстраполируя от гомогенного к гетерогенному катализу , он интерпретирует механизм гетерогенного катализа с позиций теории комплексообразования, поскольку работы последних лет показали, что между гетерогенным и гомогенным катализом нельзя провести четкую границу, как это считалось ранее в обоих случаях найдены сходные элементарные механизмы и активные формы. Убедительным примером может служить сопоставление окислительно-восстановитель-ного катализа на переходных металлах и их твердых неорганических соединениях с катализом неорганическими комплексными соединениями переходных металлов в растворах. [c.5]

В качестве одного из интегральных показателей мо/кет служпть окисляемость водных вытяжек (в мг л 0 . М. И. Крылова (1965) рекомендует для получения полного представления о переходе органических веществ из пластмасс и других материалов в воду определять органические вещества по их окисляемости иодатным методом . Однако мы полагаем, что существующие методы определения окисляемости (пермангапатный, бихроматпый и иодатный) не выявляют все количество вымываемых в воду соединений, поскольку некоторые ароматические соединения в условиях этих методов не окисляются. Кроме того, окисляемость может определяться также наличием в водных вытяжках восстановителей неорганической природы. Так, в нашей лаборатории было показано, что окисляемость водных вытяжек из полиэтилена низкого давления в известной степени определяется содержанием в них хлор-иопа. [c.322]

Химическая потребность в кислороде (ХПК). Химической потребностью в кислороде называется его количество,, необходимое для полного окисления всех восстановителей (органического и неорганического происхождения), находящихся в воде. Количественное определение ХПК данной сточной воды производят сжиганием примесей сильными окислителями (двухромовокислым калием или иодатом калия) в кислой среде. В этих условиях все элементы окисляются углерод до СОг, сера до 80з, фосфор до Р2О5, водород до Н2О, только не учитывается кислород, расходуемый на окисление [c.223]

Особенно широко используется понятие степень окисления при изучении окислительно-восстановительных реакций —..весьма обширного класса химических процессов, в которых изменяются степени окисления элементов. Эти процессы подробно рассматриваются в курсе неорганической химии. Здесь отметим только, что в процессе окисления происходит увеличение степени окисления, а в процессе восстановления — уменьшение степени окисления. Поэтому вещества, в которых происходит увеличение степени окисления элемента, называются восстановителями, а вещества, в которых происходит уменьшение степени окисления элемента, называются окислителями. Ё высшей степени окисления атомы проявляют только окислительные свойства, в низшей степени окисления — только восстановительные свойства. В промежуточной степени окисления атом может быть и окислителем, и восстановителем. [c.79]

Сернистая кислота. Используется в качестве восстановителя для получения в свободном виде ряда неорганических веществ, а также для восстановления хинонов и других органических соединений. [c.96]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

Термин окисляемасть характеризует общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Общее содержание в воде восстанавливающих веществ определяют иодатным методом. В основе его лежит окисление органических веществ иодатом калия в кислой среде. Органические соединения в этих условиях окисляются до СО2, SO2, Nj. Кислород, входящий в состав соединений, расходуется на их окисление,- а недостающее для окисления количество кислорода выделяется из иодата калия. [c.118]

Хроматографией в тонких слоях может быть осуществлено разделение как органических, так и неорганических веществ. На пластинку тонким слоем наносят смесь носителя и, соответственно, осадителя, окислителя или восстановителя, после чего наносят хроматографируемый раствор. Теоретические основы остаются теми же, что и для колоночного варианта получения хроматограмм. [c.251]

Групповыми реагентами в количественном анализе катионов являются кислоты, сильные основания, аммиак, карбонаты, фосфаты, сульфиды щелочных металлов, окислители и восстановители. Объединение веществ в аналитические группы основано на использовании сходства и различий в их химических свойствах. Рассмотрим составление групп для систематического анализа на примере неорганических катионов. [c.198]

Окисление органических веществ бихроматом в рассматриваемых условиях ускоряется и охватывает практически все органические вещества, если в качестве катализатора вводить в реакционную смесь сульфат серебра. Большинство органических веществ окисляется при этом на 95—100%. Исключение составляют лишь некоторые вещества, такие как пиридин, бензол, толуол и ряд других соединений ароматического ряда, которые совершенно не окисляются и требуют для своего определения других методов. Поскольку содержание в воде неорганических веществ (каждого в отдельности) можно определить с достаточной степенью точности, то, вычитая из общего значения ХПК расход окислителя, соответствующий содержанию в воде неорганических восстановителей, можно по разности найти и содержание органических компонентов. [c.615]

Принцип. Окисляемость перманганатная является условным показателем, в известной мере характеризующим содержание в сточной воде восстановителей (неорганических и органических), реагирующих с сильными окислителями. Результат определения выражает количество перманганата калия в миллиграммах, идущего на окисление восстановителей, содержащихся в 1 л сточной воды при строго установленных условиях (температура, время нагрева, концентрация применяющихся реактив0(в). [c.41]

С помощью окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят очистку различных веществ, природных и сточных вод, газовых выбросов электростанций и заводов и т. п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла — покрытия и восстановитель, например гипофосфит натрия ЫаНаРОг, гидразин фор- [c.189]

Лекция 18. Производство водорода. Объёмы потребления и область применения водорода. Сравнение различных способов производства водорода с использованием в качестве восстановителя электричества, неорганических и органических восстановителей. Концентрирование (выморазки-вание, адсорбционные, абсорбционные и мембранные методы). Получение водорода паровой конверсией метана, парокислородной конвероией нефтяных остатков и угля [c.283]

Промежуточным продуктом в производстве хлора и каустика по ртутному методу является амальгама натрия. Обычно амальгаму натрия разлагают водой с целью получения каустической соды, но амальгама сама является прекрасным восстановителем и может использоваться в синтезе неорганических и органических преператов [3], например, для получения хлорита, гидросульфита и сульфида натрия, перекиси натрия и перекиси водорода. [c.133]

Из большого количества других индикаторов этого типа практическое значение имеют нейтральный красный Еи д =0,24 в), метиловый синий (Еинд =0,53 в) и некоторые другие. Кроме того, известно применение некоторых неорганических окрашенных соединений в качестве окислительновосстановительных индикаторов. Так, например, кремнемолибденовая кислота Н 5 (Мо,0, ) имеет слабую желтую окраску при действии сильных восстановителей, например ЗпС , образуется интенсивно окрашенная молибденовая синь. Этот индикатор применяется для определения железа по следующему методу . [c.364]

Окисляемость воды—свойство природной воды, характеризующее содержание в ней неорганических (5 , Ре +, N02 и др.) и органических восстановителей. Окисляемость выражают в мг КМПО4 или О2, в 1 л необходимых для термодинамически и кинетически возможного в условиях эксперимента окисления содержащихся в 1 л воды восстановителей. [c.321]

Дихлорид олова Sn lj - один из широко используемых в неорганической и органической химии восстановителей. В растворе Sn02 постепенно окисляется кислородом воздуха. Ниже даны примеры реакций, протекающих в водной среде с участием Sn lj [c.389]

Для некоторых целей, в особенности в медицине, применяют коллоидальное золото, которое может быть получено восстановлением, например, из раствора хлорида золота (III) в виде растворов, имеющих самую различную окраску в зависимости от дисперсности частичек золота — от черной до пурпурово-красной. Это восстановление может быть произведено различными восстановителями, как органическими, так и неорганическими. Известно, что при окрашивании шелковой материи для одежды римского цезаря и его семьи употреблялся так называемый кассиев пурпур , получаемый восстановлением золотй (III) хлоридом олова (И) Он является продуктом адсорбции коллоидного золота коллоидным гидроксидом олова (IV). [c.414]

Этот конденсационный способ синтеза золей имеет широкое практическое применение. Восстановление металла может быть осуществлено не только водородом, но и другими неорганическими или органическими восстановителями, например перекисью водорода, окисью углерода, окисью азота, гидразинолг, ГИД]) оксил амином. [c.16]

Процессы электрохимического восстановления в химической технологии неорганических веществ применяются крайне редко. Почти единственным примером такого процесса является получение гидросульфита натрия N328204 (гидросернистокислый натрий). Эта соль — сильный восстановитель и применяется при синтезе органических красителей и в процессах окрашивания тканей. [c.436]

Для ряда неорганических окислительно-восстановительных систем нахождение стандартного потенциала связано с большими затруднениями. Сложность экспериментального определения объясняется тем, что в ряде случаев и окисленная и восстановленная формы представляют собой ионы с высокой валентностью. Поэтому, например, при потенциометрическом способе определения отдельных окислительно-восстановительйых потенциалов активности будут сильно изменяться вследствие изменения ионной силы раствора. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология