Мора соль

Определение содержания железа (в %) в соли Мора. Соль Мора (КН4)2ре(804)2 6Н2О — наиболее устойчивое соединение железа (II). Определение железа (II) в ней можно провести методом пипетирования и методом отдельных навесок. [c.301]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Заметим, далее, что лед, образовавшийся постепенно на море, соли не содержит, но если он представляет смерзшиеся обломки, то включает в себе и часть соленой воды. [c.403]

Мора соль (двойная сернокислая соль закиси железа и аммония, Р е304 (НН4)2304-6 НаО, 0,01 н. раствор). Навеоку 3,92 г соли растворяют в 11 л 0,02 н. раствора Н2504. Раствор соли Мора хранят в аклянке темного стекла. Титр его проверяют каждые 3—4 недели. Установку титра соли Мора ведут по титрованному [c.331]

Решающий вклад в развитие методов объемного анализа внес в середине прошлого столетия К. Мор . Мору принадлежат и многие нововведения в аналитической химии в целом, некоторые известны химикам по имени их автора (зажим Мора, пипетка Мора, соль Мора, весы Мора и другие многочисленные приспособления, приборы и реактивы). Мору принадлежит заслуга систематизации разрозненных методов и приемов объемного анализа и создание титровального анализа. В своей книге Учебник по химико-анали-тическому методу титрования , вышедшей в двух томах (1855— 1856), Мор подробно описал в систематизированном виде методы и приемы титровального анализа. [c.335]

Из соляных коней извлекается твердая соль большими блоками. Иногда соль растворяют под землей и выкачивают на поверхность рассол. Из искусственных бассейнов, озер и морей соль добывается методом выпаривания. [c.65]

Смесь Эшке Соль Мора. ... Соль Рейиеке Сурьмы (V) хлорид Сурьмы (III) хлорид Титана (III) сульфат Титана (III) хлорид Фосфора (V) оксид Хрома (II) хлорид. [c.3]

Основателем титровального анализа следует считать Ж. Гей-Люссака. Он дал описание метода, ввел некоторые понятия разработал приемы анализа отдельных элементов, например серебра. Крупный вклад в развитие рбъемного анализа внес Ф. Мор. В наши дни известны приборы, приспособления, введенные Ф. Мором (зажим, пипетка Мора, соль Мора, весы Мора В др.). В учебнике по химико-аналитическому методу титрования Ф. Мора (1855—1856) описаны в систематизированном виде методы и приемы титровального анализа . [c.113]

Наиболее богатые месторождения калийных солей находятся в СССР и Франции. Богатейший в мире Соликамский район находится на месте высохшего древнего Пермского моря. Соли- камское месторождение калиевых солей было открыто в 1916 году. Большую роль в исследовании соликамских залежей и разработке метода их переработки сыграл академик С. Н. Курна-ков. Вероятное содержание солей во всей толще Соликамского месторождения — свыше 10 млрд. тонн. В настоящее время калийные соли найдены также в Средней Азии, в Западной Украине и Белорусской ССР. [c.179]

Опыт 3. Получение соли Мора. Соль Мора — кристаллогидрат сульфата аммония-железа (11)(NH4)2 Ре(804)2-6Н20. Мол. вес 392,16. Прозрачные синевато-зеленые кристаллы, моноклинические, не изменяющиеся при хранении. Растворимость при 70°С в 100 г воды Ре304-7Н20—266 г, (ЫН4> 2804-89,6 г. [c.150]

По соли Мора. Соль Мора Fe (NH4) 2 (804)2 6Н2О имеется в продаже в виде препарата реактивной чистоты. [c.553]

При определении по методу Мора солей галогенов (рабочим раствором AgNOa) ли солей серебра (рабочим раствором Na l) рекомендуется придерживаться следующего порядка титрования всегда приливать из бюретки раствор соли серебра к отмеренному объему раствора соли галогена. [c.176]

Определение железа в соли Мора. Солью Мора называют двойную соль сульфатов железа (П) и аммония Ре504(МП4)2504-6Н20 (мол. вес 392,15). Реакция между перманганатом калия и солями Ре (II) протекает по уравнению [c.160]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.95 , c.409 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.287 , c.332 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.637 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.76 , c.176 , c.212 , c.251 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.73 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.201 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.374 , c.434 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.403 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.272 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Химия германия (1967) -- [ c.310 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.159 , c.160 , c.161 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.599 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.586 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.513 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.551 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.37 , c.38 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.472 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология