Потенциал редокси

Реальный условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал — это потенциал редокс-пары при условии, что участники реакции находятся в реальных условиях, а не в стандартных состояниях. Реальные потенциалы рассчитывают по формулам (6.1), (6.2), [c.153]

Потенциал сложного редокси-электрода является функцией не только активностей окисленных н восстановленных частиц, но и активности водородных ионов. Характер зависимости потенциала редокси-электрода от активности водородных ионов определяется при этом природой реагирующих частиц. Так, иапример, для системы МпО -—Мп2+, в которой протекает электродная реакция [c.171]

Точно так же, поскольку стандартный потенциал редокси-системы Т 2+, Т1 + значительно отрицательнее потенциала водородного электрода ( т 2+, Т1 +=—0,37 В), в водных растворах солей титаиа (II) должио самопроизвольно протекать окисление ионов Т12+ до понов Т1 + с одновременным раз [0жением воды [c.185]

Стандартный потенциал редокс-системы является объективной характеристикой силы данного окислителя или восстановителя. Чем больше положительное значение потенциала, тем более сильным является окислитель. Например, стандартный потенциал редокс-пар, образованных системой галоген/галогенид (Х2/2Х ), уменьшается от 2,87 В у Р2/2Р до 1,36 В у С12/2С1" 1,07 В у Вг2/2Вг и 0,54 в у 12/21 . Наиболее сильным окислителем в этом ряду, как известно, является фтор и ° у2Р- = 2,87 В является объективной характеристикой этой силы. Стандартный потенциал иода =0.54 В показывает, что это наименее [c.108]

Ре(Зо/сс-электрод — это электрод из инертного металла, являющегося переносчиком электронов, погруженный в раствор, содержащий одновременно как окисленную, так и восстановленную формы, например, ионы Fe + и Fe2+ или Sn + и Sn2+. Потенциал редокс-электрода выражается уравнением [c.143]

Теперь мы можем понять, как действует переход на границе полупроводник — жидкость. Когда полупроводниковый электрод погружен в содержащий окислительно-восстановительную пару (редокс-пару) раствор, химические потенциалы электрода и раствора должны быть одинаковыми, если не приложена внешняя сила. Тогда зоны в полупроводнике искривляются так, чтобы привести в соответствие уровень Ферми и окислительновосстановительный потенциал (редокс-потенциал). Направление искривления зависит от конкретной системы, но для материалов л- и р-типов искривление обычно происходит в направлении, показанном на рис. 8.19, а и в. Освещение поверхности электрода может приводить к переводу электронов из валентной зоны в зону проводимости. Градиенты поля на границе раздела электрод — жидкость будут способствовать, как и в случае твердотельного полупроводникового перехода, разделению вновь образующихся электронов и дырок. В случае направленного вверх изгиба, как на рис. 8.19, а, электроны движутся в глубь полупроводника, а дырки покидают поверхность раздела и уходят в раствор для окисления редокс-пары. Если затем внешней цепью соединяются полупроводниковый электрод и лротйвоэлектрод, также погруженный в раствор, то электроны будут течь от полупроводникового к противоэлектроду (восстанавливая ионы в растворе вблизи него). Таким образом, полупроводниковый электрод становится фотоанодом (рис. 8.19,6). Вследствие электрохимического потенциала /р, возникающего благодаря вентильному фотоэффекту, потенциал Ферми и редокс-потенциал становятся разделенными барьером 11 . На рис. 8.19, г показана аналогичная энергетическая диаграмма для поглощения света материалом р-типа, из которого электроны уходят в раствор, восстанавливая редокс-пару. В этом случае полупроводниковый электрод является фотокатодом. [c.277]

Если в уравнение полуреакции входят Н -, ОН -ионы или какие-либо другие, то их активности также следует включить в уравнение Нернста. Например, потенциал редокс-пары окислителя в реакции (6.4) вычисляется по уравнению [c.107]

Таким образом, стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е° редокс-пары — это такоИ потенциал редокс-пары, когда все участники окислительно-восстановительной реакции находятся н стандартных состояниях, т. е. их активности равны единице. [c.151]

Е%-1 Е - стандартные (реальные) потенциалы редокс систем, которым тинадлежат последовательно определяемые компоненты, а - стандартный (реальный) потенциал редокс [c.64]

Уравнение Нернста для расчета потенциала редокси-электрода имеет вид [c.194]

Как из кривой титрования определить стандартный потенциал редокс-системы, а также число электронов п, принимающих участие в реакции [c.325]

Реальный ОВ потенциал редокс-па )ы ъп " 1 при комнатной температуре равен 0,20 В. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм а(8п ")/о(8п ") в данном растворе. Стандартный ОВ потенциал указанной редокс-пары при комнатной температуре равен = 0,15 В. Ответ 50. [c.177]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал редокс-электрода, равный его потенциалу при Ре2+Величины ° для ряда систем приведены в табл. 5.8. [c.234]

Окислительно-восстановительные иониты. При введении в ионит группы, представляющей собой окисленную или восстановленную форму соответствующей окислительно-восстановительной системы, получают ионит, обладающий электронообменными свойствами , который называют окислительно-восстановительным (редокс) ионитом. При прохождении через такой ионит раствор восстанавливается (или окисляется), при этом в зависимости от потенциала редокс-системы возможно селективное восстановление (окисление) [51]. Аналогичным действием обладают также электронообменные иониты [52], матрица которых представляет собой редокс-систему (обычно гидрохинон). Такие иониты не содержат ионогенных групп, т. е. не являются ионитами по данному выше определению. Но для них характерно протекание таких же реакций, как и в случае редокс-смол на них происходят электронообменные процессы [c.373]

В рассмотренном примере, как и в других аналогичных случаях, за Е° (или ) принимается ОВ потенциал той редокс-пары, окисленная форма которой выступает в роли окислителя в данной реакции при ее-протекании в прямом направлении. За Е° (или 2) принимается ОВ потенциал редокс-пары, восстановленная форма которой выступает в роли восстановителя в данной реакции. [c.174]

Вычислить значение потенциала редокс-пары Fe VFe при 0(Fe ) = 0(Fe2 ) = 10 моль/дм и (NaF) = 1 моль/дм . [c.84]

Потенциал редокс-системы по уравнению Нернста для области до наступления точки эквивалентности определяется концентрациями веществ, участвующих в первой полуреакции [c.44]

Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары Юз,Н" Г в водном растворе, [c.176]

Если в окислительно-восстановительных реакциях участвуют ионы водорода, то в выражение для окислительно-восстановительного потенциала редокс-пары входят также активности ионов водорода а(НзО"). Найдем, например, окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары МпО I Мп " участвующей в полуреакции [c.152]

Из уравнения (189) следует, что, если [окисл.] = [восст.], то окисл = °окисл, т. е. потенциал редокс-системы, наблюдаемый при равенстве концентраций (активностей) окисленной и восстановленной формы, является нормальным окислительно-восстановительным потенциалом. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы многих систем в настоящее время измерены по отношению к нормальному водородному электроду. Некоторые из этих потенциалов приводятся в табл. 19. [c.303]

В потенциометрическом титровании с поляризованными электродами для индикации конечной точки титрования используется изменение потенциала электрода (одного или двух), поляризованного током малой величины. Потенциал поляризованного электрода отличается от равновесного потенциала или измеренного при нулевом токе. Если определяющая потенциал редокс-система является обратимой, т.е. имеет высокую скорость реакции и харак- [c.255]

Приготовляют смесь растворов солей Ре + и Ре + в различных соотноше. ниях. Погружают в раствор платиповый электрод и измеряют потенциал ре-локс-электрода с помощью каломелевого электрода. В полученном таким образом гальваническом элементе редокс-электрод обычно положителен относительно каломелевого и (Ре +, Ре +) = цэм (н. к. э.). Если электродный раствор содержит комплексные цианиды железа при отношении активностей ионов Рс + к Ре +, равном 5-10-2, потенциал редокс-электрода становится меньше потенциала н. к. э. [c.149]

Для измерения потенциала редокс-электрода собрать гальванический элемент Pt, Hg Hg2 l2, K lua П Fe +, Fe2+ Pt и методом компенсации измерить его э. д. с. [c.305]

Окислительно-восстаповительный потенциал (редокс-потенциал) — потенциал, устанавливающийся при погружении плагины или золота (инертный электрод) в окислительно-восстановительную среду, т. е. в раствор, содержащий как восстановитель (Вое.), так и окислитель (Ок.).Если реакцию окисления-восстановления представить уравне1шем Ок.-Ь/гё" Вос., то количественная зависимость О.-в. п. от концентрации (точнее активностей) реагирующих веществ выражается уравнением Пернста [c.92]

При ступенчатом комплексообразовании равновесный потенциал редокс системы можот быть выражен [c.118]

По определению условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары (эмектродпый потенциал редокс-пары) — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи, составленной из данного окислительно-восстановительного электрода и стандартного водородного электрода При этом в схеме записи гальва- [c.149]

Эффективность окислительных или восстановительных свойств данного вещества зависит от его природы, от условий протекания окислительно-восстановительной реакции и определяется величиной электродного потенциала редокс-пары (окислительно-восстановительного потенциала редокс-пары, редокс-потеьциала). Этот потенциал эксие- [c.147]

В старой литературе иногда стандартный потенциал Е° называли нормальным потенциалом. Позднее под нормальным потенциалом ста ли подразумевать не стандартный, а такой потенциал редокс-пары, когда раствор относительно и окисленной, и восстановленной форм — одно нормальный, т. е. молярная концентрация жвивалента (нормальность — старое название) как окисленной, так и восстановленной формы равна единице. [c.151]

Формальный окислительно-восстановительный потенциал системы - -это условный (относительный) потенциал редокс-пары при формальных концентрациях реагентов (формальностях), т. е. при концентрациях, равных 1 моль/л, и при определенных задатплх концентрациях остальных компонентов раствора. Формальный потевдиал обозначают символом °. [c.153]

Стандартный ОВ потенциал редокс-пары Мп04,Н" Мп " равен Е° = = 1,51 В при комнатной температуре. [c.172]

Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары Ре " Ре " при комнатно температуре при следующих условиях а) аюивности окисленной и восстановленной форм равны й(Ге ") = /(Ре"") б) отношение активностей о(Ге ") й(Ге"" I = 10 [c.176]

Как юменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий хлорат-ионы СЮз и хлорид-ионы С1 при их одинаковых активностях, если pH этого раствора уменьшить от 5 до Г. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары С10 ,Н" I СГ при комнатной темперагуре равен Е° = 1,45 В = 6. Ответ потенциал возрастет на 0,24 В. [c.177]

В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(Ш) Ре2(804)з и 0,304 г сульфата железа(П) Ре80,. Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Ре " Ре " в полученном растворе с учетом ионной силы раствора (коэффициенты активности ионов не равны нулю). Стандартный ОВ потенциал указанной редокс-пары при комнатной температуре равен 0,771 В. Ответ 0,74 В, [c.177]

Ч ему равен потенциал редокс-пары Ag /Ag в растворе, полученном смещением 10 см 0,01 М раствора AgNOs и 20 см раствора 0,01 М HI [c.84]

Вычислить значение потенциала редокс ары Се /Се при С Се2(304)з] = 5 10 моль/дм , цСе2(304)з] = 2 10 3 моль/дм . [c.84]

Вычислить значение потенциала редокс-пары Hg5 /2Hg в насыщенном растворе Hg2 l2- [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология