Бензол группами

В производных бензола группа, заместившая водород кольца, и само бензольное кольцо влияют друг на. друга. По характеру влияния различают [c.210]

Примером типа V + V является система бензол (группа V) — циклогексан (группа V), образующая минимальный азеотроп, кипящий при 77,3° и содержащий 51,5% [c.119]

Группа относится к числу активирующих, если кольцо, с которым она связана, более реакционноспособно, чем кольцо в бензоле. Группа относится к числу дезактивирующих, если кольцо, с которым она связана, менее активно, чем кольцо в бензоле. Реакционную способность бензола и замещенных бензолов сравнивают одним из следующих способов. [c.333]

Аналогично этому, как можно видеть на примерах, приведенных в сносках 1—3 стр. 172, те же самые группы, которые повышают Ьд у производных бензола (группы N02, СО, двойная связь) обусловливают появление небольших по величине постоянных Коттона-Мутона у алифатических соединений. Заместители, уменьшающие Ьд у произ-годных бензола (галоиды), уменьшая Ьд и в алифатических соединениях, вызывают появление отрицательных величин Ьд. [c.173]

В бензонитриле замещение ориентировано в жега-положение, и сульфирование будет протекать медленнее, чем для бензола группа N является электроноакцепторной группой (—М, —/). [c.366]

С. м. воды, обозначается 2тт (или тт2). В кристаллич. дифениле молекулы имеют плоское строение и симметрию ттт (три взаимно перпендикулярные оси 2 и центр инверсии) в газовой фазе фенильные кольца повернуты друг относительно друга, н симметрия молекулы 222 (три взагогао перпендикулярные оси 2). Примерами более высокой симметрии могу служить молекулы бензола (группа 6/ттт), водорода (°°т), метана (43т), октаэдрич. ион [Р1СТб] -(тЗ/гг). [c.527]

При расчетах Ф в качестве силовых центров у молекул водорода, дейтерия и азота принимались атомы водорода, дейтерия и азота, у молекулы бензола — группы атомов СИ, у молекулы метана — атомы углерода и водорода или молекула в целом, у молекул этана и пропана — атомы углерода и водорода или группы атомов СНд и СНз- В качестве силовых центров решетки графита принимались атомы углерода. Для функции Ф з был принят потенциал Бакингема (25). Параметры этого потенциала б , Со, 5 и р оценивали указанным выше вторым способом, т. е. константы сил притяжения С и оценивали с помощью формулы Кирквуда и Мюллера [83, 93] и ей аналогичной [89] константа сил отталкивания р для взаимодействия всех силовых центров иринималась равной 0,28 А, а константа сил отталкивания В оценивалась из равенства сил притяжения и сил отталкивания между силовым центром молекулы и всей решеткой графита при равновесном расстоянии принятом равным сумме вандерваальсового радиуса Го силового центра молекулы и половины межплоскостного расстояния (112 решетки графита. На основании Ф были рассчитаны конфигурационные интегралы 81 (14) при нескольких значениях Т и при использовании выражений (7) — (13) были построены графики зависимостей [c.17]

К этой группе относится только бензол. Группа 2. Монозамещенные бензолы [c.212]

При взаимодействии 1г(СО)(КО)(РР11з)2 с N0 отщепляется карбонильная группа и образуется 1г(1 0)2(РРЬз)2 [31]. Исходное для этой реакции вещество получается при взаимодействии 1гН(С0)(РР11з)з с N0 в бензоле. Группа N0 замещает как гидридо-, так и фосфино-группы [31] [c.304]

С гомологами бензола группа S- NH H идет в лара-положение по отношению к алкильной группе [261]. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология