Радиусы вандерваальсовы

IV. ЭФФЕКТИВНЫЕ ВАНДЕРВААЛЬСОВЫ РАДИУСЫ [c.130]

Установлено, что эффективные размеры молекул жидкостях и кристаллах можно описать, приняв аналогичные вандерваальсовы радиусы для каждого атома в молекуле. Величины этих радиусов приведены в табл. 6.6. [c.165]

Эффективные вандерваальсовы радиусы атомов (о А) по Полингу [c.130]

Такие же вандерваальсовы радиусы часто используют для оценки природы несвязанных взаимодействий (притяжения илн отталкивания) между атомами (или группами атомов) внутри одной молекулы. В этой связи, например, говорят, что ковалентно связанный атом брома имеет Приблизительно такой же размер , как метильная группа, в смысле способности заполнения пространства. [c.130]

Такое моделирование атомов лежит в основе построения атомных моделей, из которых можно собирать модели молекул. При этом однако нужно учесть, что вандерваальсовы радиусы соответствуют сближению атомов, не образующих химической связи. При образовании ковалентной связи атомы сближаются на значительно мень- [c.105]

Гд, Гц] — вандерваальсовы радиусы Лд. Кщ — ковалентные радиусы Н и С1 [c.105]

Значения ковалентных и вандерваальсовых радиусов некоторых атомов [c.105]

Геометрическая структура тетранитрида тетрасеры показана на рис. 2. Структура, приписывающая молекуле симметрию/)2 была установлена в результате исчерпывающего рентгеноструктурного исследования Донохью и Шарма [3] это привело к разрешению существовавшего ранее противоречия, согласно которому предполагалось, что >2 -структура представляет собой структуру, образованную при взаимном обмене атомов серы и азота в структуре, приведенной на рис. 2 [4]. Четыре атома азота копланарны и расположены в вершинах квадрата. Атомы серы расположены над и под плоскостью, образованной атомами азота, причем размещаются парами, повернутыми друг относительно друга на 90°. Расстояние сера—сера, равное 2,58 А, значительно меньше удвоенного вандерваальсова радиуса атома серы. Необычная геометрическая структура соединения а также длина связи [c.168]

Размеры атомов и молекул. Ковалентные и вандерваальсовы радиусы [c.163]

Вандерваальсовы радиусы атомов, пм [c.164]

Кристаллизуемость связана с размерами, местоположением и числом боковых заместителей. Полимеры пара-замещенпых стиролов не кристаллизуются, тогда как полимеры ор/по-замещепных стиролов, или дизаме-щенных стиролов, даже включая пара-замещение, легко кристаллизуются. Поли-п-фторстирол является единственным кристаллизующимся п-замещенным полимером, что, вероятно, связано с малым различием между радиусами вандерваальсового взаимодействия атомов водорода и фтора. [c.74]

Изучение колебательных спектров водных растворов спиртов и других неэлектролитов, пр01веденное Кочневым [8д], привело к аналогичным выводам. Присутствие молекул неэлектролита приведет к разрыву некоторого числа водородных связей между молекулами воды. Это число зависит от размера молекулы неэлектролита и от степени разветвленно-сти ее неполярных групп. Оставшиеся неразорванными водородные связи в результате упрочняются. Однако считают, что это упрочнение происходит не вследствие образования комплексов молекул воды под действием водородных связей, а главным образом вследствие вандерваальсовых взаимодействий между водой и неполярной частью растворенного неэлектролита. Далее предполагается, что взаимодействие между водой и неполярными группами растворенного вещества становится возможным вследствие существования определенных структурных зон или соответствующих им неполярных групп молекул, форма и размер которых облегчают вандерваальсовы взаимодействия. Контакт с группами ОН в воде осуществляемся наилучшим образом тогда, когда радиусы вандерваальсова взаимодействия для неполярной группы и для структурных зон воды равны между собой. При этом условии водородные связи групп ОН становятся линейными. Согласно этой картине, стабилизирующее действие неэлектролитов на структуру воды связано главным образом с зависимостью взаимодействий между молекулами от их ориентации. При повышении температуры водородные связи постепенно деформируются, что приводит к повышению координационного числа и одновременному уменьшению числа структурных зон. В результате этого ослабляется влияние растворенных электролитов на структуру. [c.77]

Модели из шаров и палочек менее точно отражают строение молекул, чем пространственные, так как в них атомы представлены в виде шариков меньшего радиуса, чем радиус вандерваальсовых взаимодействий. Однако эти модели дают более наглядное представление о расположении связей, которые в данном случае изображаются просто в виде палочек. Заостренный конец палочки указывает направление связи расположена ли она впереди или позади плоскости рисунка. В целом такая модель лучше, чем пространственная, позволяет рассмо- [c.10]

Новую физическую теорию устойчивости и коагуляции коллоидов разработал Дерягин совместно с Ландау. Сущность ее заключается в следующем. Две одноименно заряженные коллоидные частицы, сближаясь, испытывают одновременное действие, двух противоположных сил молекулярных сил притяжения Q (вандерваальсовых, лондоновских) и электростатических сил отталкивания Р, препятствующих слипанию частиц. Энергия межмолекулярного притяжения проявляется на расстоянии, соизмеримом с радиусом самих частиц. На больщих расстояниях она меньше энергии броуновского движения и поэтому не имеет существенного значения. У сблизившихся частиц энергия межмолекулярного притяжения резко возрастает. [c.118]

Расчеты размеров высокомолекулярных сера органических соединений с известной структурной формулой, исходя из длин углов связей и Вандерваальсовых радиусов атомов, показывают, что они могут изменяться в пределах от 0,5 до 1,0 нм, а для металлпорфиринов от 0,7 до 1,2 нм. Если учесть то, что в нефтяных остатках эти соединения могут входить в состав более сложных молекул с разветвленной структурой или находиться в составе структурных фрагментов смол и асфальтенов, фактические размеры их можно ожидать более высокими, чем расчетные, например, как указанно вьиие, по данным ГПХ остатков. Более точные данные можно было бы получить тем же методом ГПХ при наличии узких фракций концентратов гетероатомных соединений, выделенных препаративно из нефтяных остатков, но таких данных пока не опубликовано. [c.40]

Коагуляционные контакты. В коагуляционном контакте сцепление частиц ограничивается простым их соприкосновением — непосредственным или через остаточную пленку дисперсионной среды — с учетом преимущественно дальнодействующих (вандерваальсовых) сил такой контакт в принципе механически обратим. Оценим силу и энергию сцепления в таком контакте между двумя одинаковыми сферическими частицами в зависимости от геометрии системы (радиус г, зазор /г г) и физико-химических условий на границе фаз. Как было показано ранее, дисперсионная компонента свободной энергии взаимодействия (энергия притяжения на 1 см плоскопараллельных частиц 1) в среде 2 составляет по модулю [c.303]

Нию, в полимерных руководствах чйстО пишут примерно слеДую шее в силу чисто стерических причин при сближении атомов на расстояние вандерваальсова радиуса они уже начинают мешать друг другу — или что-то похожее. Как уже отмечалось, эти чисто стерические причины являются просто проявлением обменного [c.31]

В дейтероуглеводородах длина связи С—D меньше длины связи С—Н. Поляризуемость дейтероуглеводородов меньше поляризуемости обычных углеводородов. Вандерваальсовы радиусы атомов Н и D в молекулах, по-видимому, практически одинаковы. Поэтому различие потенциальных функций Ф межмолекулярного взаимодействия дейтероуглеводородов и обычных углеводородов с ГТС может быть вызвано главным образом различием длин связей С—О и С—Н и электромагнитных свойств силовых центров изотопных молекул. Согласно формуле Кирквуда— Мюллера (9.39) отношение кон-Рис. 9 13. Хроматограмма раз- стаит С диполь-дииольного дисперсион-деления D, и СИ, на колонне, ного взаимодействия атомов D и Н мо- [c.180]

Величина Го принималась равной сумме вандерваальсова радиуса Гд атома А и ионного радиуса г иона I (табл. 11.1). Таким образом, константы Ва, 1 определяются из минимума потенциала <Ра-..1 парного атом-ионного межмолекулярного взаимодействия иона решеткивида I, имеющего заряд р1, и атома адсорбата А [c.210]

О2, N2, СО, СО2) или точечных электрических квадрупольного и дипольного моментов (в случае адсорбции NH3), помещенных в центре масс молекулы. При этом отдельным атомам этих молекул приписывались эффективные значения среднестатистического вандерваальсова радиуса г, поляризуемости а и диамагнитной восприимчивости X. [c.218]

Если сделать на сфере, моделирующей атом, срез на расстоянии от центра, равном в принятом масштабе ковалентному радиусу, то, складывая между собой два атома со срезами, можно получить модель молекулы, в которой оконтурена ее поверхность, т. е. область равенства сил вандерваальсова притяжения и отталкивания. На рис. 46 показан разрез модели молекулы НС1. [c.105]

Рассматриваются еще радиусы Ван-дер-Ваальса, характеризующие расстояния между валентно несвязанными атомами. Их оценивают, усредняя м ежъядерные расстояния для одинаковых атомов соприкасающихся, молекул, а затем делят пополам найденное среднее значение. Используя полученное значение радиуса в качестве исходного, по межъядерным расстояниям атомов соприкасающихся молекул находят вандерваальсовые радиусы других атомов. [c.13]

Взаимодействие галогенов с кислородом, азотом, серой и селеном. Как показывают кристаллографические исследования между атомом галогена Г и атомом X, где X =0, N. 8, 5е, очень часто наблюдаются слабые химические связи. Они обнаруживаются по существенному уменьшению расстояния Г...Х сравнительно с суммой вандерваальсовых радиусов атомов Г и X. Атомы Г и X могут быть составными частя- [c.82]

Критические константы метана имеют значения рк = 45,8 атм, 1/к.т = = 99 см /моль и 7 к=191 К. РассчитаЙ1е вандерваальсовы параметры и оцепите размер (объем и радиус) молекул газа. [c.59]

Голландский физик Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс (1837—1923) установил, что для объяснения иекоторых свойств газов необходимо принять, что молекулы имеют вполне определенные размеры, благодаря чему две молекулы при сближении на определенное расстояние начинают сильно отталкиваться одна от другой. Так, отклонение поведения благородных газов от идеального и другие их свойсива, например вязкость, можно объяснить, приписав указанным молекулам эффективные радиусы, лежащие в интервале 100—200 пм. Эти радиусы называют вандерваальсовыми радиусами атомов. [c.164]

Данные таблицы доказывают, что значения вандерваальсовых радиусов приблизительно на 80 пм превышают соответствующие ковалентные радиусы для одинарной связи. На рис. 6.24 такое различие проиллюстрировано на примере двух молекул хлора, находящихся в вандер- [c.165]

Рис. 6.24. Две молекулы хлора, расположенные на расстоянии вандерваальсова радиуса схема показывает различие между вандерваальсовым и ковалентным радиусами.

При схематическом изображении атомов или молекул вандерваальсовы радиусы можно использовать для указания объема, в котором преимущественно находятся электроны. Для ионов можно пользоваться ионными радиусами (кристаллическими радиусами), о которых шла речь в разд. 6.10. Вандерваальсов и ионный радиусы данного атома в состоянии отрицательного иона по существу одни и те же. Так, вандер-ваальсов радиус хлора равен 180 пм, а ионный радиус хлорид-иона равен 181 пм. [c.165]

Химическая связь (0) -- [ c.60 , c.357 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.41 , c.43 , c.70 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.29 , c.30 , c.43 , c.44 , c.55 , c.56 , c.89 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.29 , c.30 , c.43 , c.44 , c.55 , c.56 , c.89 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.408 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.191 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.138 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.406 , c.419 , c.420 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.124 , c.201 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.60 , c.357 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология