Дюгема—Маргулиса

Уравнения Дюгема — Маргулиса для бинарных равновесных смесей. Для идеальной системы [c.49]

Уравнение Гиббса—Дюгема—Маргулиса для растворов и расплавов, т. е. для одной фазы, при выражении количества всех компонентов через их числа молей П имеет вид [c.11]

Правило Дюгема—Маргулиса выражается формулой [c.257]

Это так называемое уравнение Дюгема — Маргулиса. [c.159]

Какие упрощения были сделаны при выводе закона Рауля из уравнения Дюгема — Маргулиса [c.336]

Закон Рауля. Согласно этому закону, давление пара вещества над раствором равно давлению пара чистого вещества, умноженному на его мольную долю в растворе. Действительно, допустим, что раствор состоит, как и в предыдущем случае, из двух компонентов. В соответствии с уравнением Дюгема — Маргулиса можем написать [c.162]

В этом варианте физико-химического анализа появляется возможность судить о характере взаимодействия между компонентами А и В по изменению свойств растворителя 3. Связь между свойствами исследуемых веществ и растворителя может быть найдена из уравнения Гиббса—Дюгема—Маргулиса [c.418]

Из уравнения Дюгема — Маргулиса для бинарных смесей коэффициент активности может быть аналитически связан с составом в удобной для проведения интерполирования форме. Уравнения Маргулиса [c.50]

Диаграмма Гаузена появилась раньше П. Бурбо и И. Ишкина по равновесию смеси на на основе имевшихся опытных данных и теоретических расчетов по уравнению Дюгема — Маргулиса. [c.298]

Поделив уравнение (4.9) на Ахг и перейдя к частным производным (р и 7 =соп51), получим уравнение Дюгема — Маргулиса [c.89]

Вид изотерм свидетельствует о положительных отклонениях растворов от закона Рауля, а максимум на изотерме н-бутанол - н-бутилэтано-ат указывает на наличие азеотропа остальные системы - зеотропны. Возрастание молекулярной массы н-алкилэтаноата уменьшает давление насыщенного пара растворов систем (рис. 1). При пониженных давлениях пар растворов подчиняется законам идеальных газов с точностью сравнимой с точностью эксперимента [7].Составы равновесных паровых фаз систем рассчитывались численным интегрированием на ЭВМ уравнения Дюгема-Маргулиса, которое при Т = onst [c.131]

Повышение коэффициен1а ак-гивности растворенных соединений с многовалентными ионами (заряд катиона или аниона более 2) предопределяется гидратационным процессом, приводящим к связыванию большого числа молекул воды. Так проявляется четвертый тип взаимодействий, которому отвечает кривая 4. Согласно [37, 172] значения коэффициентов активности такого вида соединений в насыщенных растворах могут достигать 1500—1600. Это, конечно, некоторые кажущиеся значения, обусловленные формальным решением уравнения Гиббса—Дюгема—Маргулиса [c.76]

Килленд [4], рассматривая иониты как неидеальные твердые растворы, применил для описания равновесия в таком растворе одно из уравнений Ван-дер-Вальса (так называемое уравнение Дюгема-Маргулиса). Испытывая на данных опытов Маршала и Грунты приближенное значение коэффициента активности в твердой фазе, Килленд получил достаточно хорошее совпадение с данными экспериментов значения коэффициента активности, вычислявшегося по уравнению [c.536]

Написать уравнение Дюгема — Маргулиса. Указать условие, при котором наклоны кривых зависимости 1п р1 от и 1п р . от (в координатах 1п р — Л/) одинаковы. Ответ = 1. [c.336]

Зависимость от Л д( Д ) подбирается в виде полинома таким образом, чтобы вытекающие из нее по формулам (2.25) коэффициенты активности и при различных Na и заданном электрическом состоянии ( = onst или = onst) одновременно удовлетворяли изотерме (2.24) и уравнению Дюгема— Маргулиса [c.54]

С этой целью нами были рассчитаны величины активности воды для растворов соляной и серной кислот. Расчет был произведен ло формуле Гильдебранда и Истмена, преобразовавших уравнение Дюгема-Маргулиса [ ]. Для фосфорнокислых растворов данные для [c.176]

Диаграмма Гаузена появилась раньше экспериментальных работ П. Бурбо и И. Ишкина по равновесию смеси О2 — Аг и была составлена на основе имевшихся опытных данных и теоретических расчетов по уравнению Дюгема — Маргулиса. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология