Давление пара чистого вещества

Чтобы расшифровать величину А г, воспользуемся независимое ью ее от состава раствора. Возьмем предельный случай, когда-> 1, т. е. раствор по составу приближается к чистому -му компоненту. Очевидно, что при этом парциальное давление пара данного компонента Рг должно приближаться к равновесному давлению пара чистого вещества р°. Таким образом, приЛ , = 1 уравнение (7.17) должно давать Р1 = Р]. Отсюда следует, что X, = и уравнение (7.17) окончательно можно записать так [c.184]

Р Давление паров чистого вещества [c.572]

Равновесное давление пара представляет собой меру способности молекул переходить из жидкой фазы в паровую. Как мы видели, эта способность больше при высоких температурах и меньше при пониженных температурах. Она также снижается при уменьшении числа молекул жидкости, которые могут испаряться. Если в растворе половина молекул воды, а половина молекул какого-либо другого вещества, то давление паров воды должно быть вдвое меньше, чем у чистой воды. В общем случае если Хд-мольная доля компонента А раствора и р д-давление пара чистого вещества А при данной температуре, то давление паров вещества А над его раствором определяется соотношением [c.135]

Для идеальных смесей летучесть не зависит от соотношения компонентов и равна давлению паров чистого вещества. По закону Рауля для легколетучего компонента 1 идеальной смеси справедливо соотношение [c.81]

Давление пара чистых веществ определяется их природой и зависит только от температуры. Поэтому при разделении смеси веществ, принадлежащих к одному гомологическому ряду, выбор неподвижной фазы не имеет столь решающего значения, как в случаях разделения смеси веществ, относящихся к различным гомологическим рядам. [c.173]

Р — общее давление пара. р — парциальное давление пара, ро — давление пара чистого вещества. рА — единая кислотность. [c.483]

Рассчитать давление и состав пара над раствором, содержащим 20 вес. % о-ксилола, 30 вес. % м-кси-лола, 50 вес. % и-ксилола, при 80° С и если его считать идеальным. Давления пара чистых веществ принять равным соответственно 108,9 115,7 и 142,6 мм рт. ст. [c.183]

Существуют два принципиально различных метода определения давления паров чистого вещества [c.56]

Таким образом, для чистых веществ в этом случае мы будем иметь две фазы. При этом температура I однозначно определяет давление р. Типичный пример — кривые давления паров чистых веществ. [c.326]

На этих неполярных неподвижных фазах, которые служат очень хорошими растворителями для всех анализируемых веществ типа углеводородов, алканы обладают максимальными (по сравнению с другими неподвижными фазами, имеющими близкие значения вязкости) удельными объемами удерживания. Последние величины лежат выше, чем можно было бы ожидать по давлению пара чистых веществ. [c.190]

Давление пара чистого вещества. Жидкость, помещенная в замкнутое эвакуированное пространство, испаряется до тех пор, пока давление ее пара не достигнет определенной величины, зависящей только от температуры. Пар, образующийся в этих условиях, называется насыщенным паром. [c.73]

Метод. Активность дается формулой а=р/р, где р — давление пара чистого вещества. Коэффициент активности чается уравнением (8.5.4). Концентрацию можно перевести в мольную долю, ес.чи известна мольная масса растворителя (18,02 г/ моль). [c.260]

Техника определения зависимости давления паров чистых веществ от температуры в настоящее время находится на таком уровне, что обеспечивает более высокую точность измерений, чем достигаемая при экспериментальном исследовании равновесия между жидкостью и паром. Существенная погрешность может возникнуть лишь за счет содержания примесей в применяемых веществах. Обнаружить эту погрешность можно только, сравнивая использованные данные о зависимости давления паров от температуры с данными других авторов. [c.86]

Механизм распределения компонентов между носителем и неподвижной жидкой фазой основан на растворении их в жидкой фазе. Селективность зависит от двух факторов упругости пара определяемого вещества и его коэффициента активности в жидкой фазе. По закону Рауля, при растворении упругость пара вещества над раствором p прямо пропорциональна его коэффициенту активности у, молярной доле Л , в растворе и давлению паров чистого вещества при данной температуре [c.298]

Если выразить зависимость давлений пара чистых веществ уравнением Антуана [c.109]

В связи с тем, что наибольший эффект от разбавления органического растворителя водой достигается для веществ, плохо растворимых в воде, необходимо учитывать возможность образования эмульсий. Последнее может привести к грубым ошибкам в анализе, так как парциальное давление пара анализируемого компонента над эмульсией будет близко к давлению пара чистого вещества. [c.68]

Если ХА=и то есть речь идет о чистом веществе А, то рр = К. = р, то есть давлению пара чистого вещества при данной температуре. Подставив это значение К в уравнение (4), получаем [c.79]

Давления паров чистых веществ при разных температурах. Правило Дюринга и диаграмма Кокса. Несмотря на то, что в литературе имеется ряд данных по изменению давления пара с температурой [34 — 40, 42], однако и до сих пор сведения в этой области являются далеко не полными, Поэтому были предложены различные способы для более удобного пользования имеющимися в нашем распоряжении данными и для более сжатого их выражения. Основным уравнением, связывающим давление пара и температуру, является уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.19]

Для чистой жидкости 1=1 и v = p , т. е. летучесть в этом случае идентична с давлением пара. Для веществ в идеальной смеси летучесть остается равной давлению пара чистого вещества, так как приведенное выше уравнение может быть представлено в виде а непосредственное [c.20]

Давление пара чистых веществ [c.549]

Ро —давление пара чистого вещества. [c.942]

Когда чистая жидкость В находится в равновесии со своим паром, свободная энергия жидкого и парообразного вещества В должна быть одинаковой. Испарение и конденсация происходят с одинаковой скоростью. Если к жидкости добавляется небольшое количество нелет чего растворенного вещества А, свободная энергия или способность к испарению вещества В в растворе понижается, поскольку некоторая часть молекул раствора, достигающая поверхности раздела жидкости и газа, относится к веществу А, а не к В. Однако обратная тенденция, конденсация пара в жидкость, остается неизменной, потому что в паровой фазе отсутствуют молекулы типа А, которые могли бы помещать молекулам типа В конденсироваться. При постоянной температуре частота, с которой молекула жидкости достигает поверхности с достаточной кинетической энергией, чтобы перейти в паровую фазу, одинакова в чистом веществе Вив растворе, если считать, что раствор обладает идеальными свойствами (рис. 18-11). Однако предполагается, что растворенное вещество А является нелетучим. Поэтому не все молекулы, достигающие поверхности с указанной энергией, могут на самом деле покинуть жидкость. Если 1% молекул в растворе принадлежит к типу А, то давление пара В составит лишь 99% давления пара чистого вещества В. Это утверждение основано на законе Рауля [c.139]

I. Понижение давления пара над раствором. Характерным признаком идеальных растворов является строгое подчинение их закону Рауля, согласно которому давление пара вещества А над раствором равно давлению пара чистого вещества рл°, ум1Н0же1НН0му на его мольную долю в растворе. Закон Рауля применяют для вычисления свойств бесконечно разбавленных растворов. Для би- [c.43]

Зависимость Робщ на рис. 3.9 представляет собой диаграмму состояния бинарный раствор — пар (газ). Ось АВ изображает состав бинарной системы в мольных долях, если его длина равна единице, или мольных процентах, если его длина принята за 100%. От точки А диаграммы откладываются значения мольной доли (или мольного процента) компонента В. В точке В мольная доля компонента В равна единице. Промежуточные составы характеризуются точками на отрезке АВ, при этом Л д + + Л в=1 (или 1007о). На осях ординат наносятся значения давления пара чистых веществ р л и р в. Верхняя прямая, соеди- [c.98]

Рассчитать давление и состав пара над раствором, содержащим 20% (мае.) о-ксилола, 3% (мае.) ж-ксилола, 50% (мае.) /г-кеилола, при 80°С и если его считать идеальным. Давление пара чистых веществ принять равным соответственно 145,2 154,2 и 190,1 гПа. [c.166]

Соотношение (55) называется соотношением Дюгема—Мар-гулеса. Из уравнения (55) видно, что если не принимать во внимание константу интегрирования, то криая — Х однозначно определяется кривойр (Х ). Так как при стремлении молярной доли к единице свойства большинства жидкостей становятся близкими к идеальным, уравнение (52а), как правило, справедливо вблизи Х = 1. При этом из уравнения (55) следует, что d 1п pjd InXg = 1 (т. е. Ра Ха) вблизи Ха = 0. Эта линейная зависимость показана на рис. 1, из которого можно видеть, что константа пропорциональности зависимости pg от Ха вблизи Ха = О в общем случае отличается от соответствующей константы вблизи Ха = 1. В частном случае, когда вещество 1 подчиняется уравнению (52а) во всем диапазоне изменения концентрации, константу пропорциональности в соотношении Ра Ха можно вычислить при Ха = 1, где Ра = р (равновесное давление пара чистого вещества 2), что дает Ра = ХаР . Иными словами, если вещество 1 подчиняется закону Рауля во всем диапазоне изменения состава, то этот закон описывает также поведение вещества 2. Другое следствие уравнения (55) заключается в том, что положительные отклонения у вещества 1 должны сопровождаться положительными отклонениями у вещества 2 (см. рис. 1). [c.469]

Достоинство описанной конструкции изотенископа в простоте и чувствительности, обусловленной тем, что нуль-манометр заполнен жидкостью с небольшой плотностью. Основной недостаток изотенископного метода измерения давления пара заключается в необходимости тщательного удаления из системы воздуха или других инертных газов. В изотенпскопе описанной конструкции это достигается путем вытеснения инертного газа парами исследуемой жидкости. Поскольку это связано с частичным ее испарением, такой прием применид только для измерения давления паров чистых веществ. Для смесей такой метод непригоден вследствие неизбежного изменения состава в результате испарения. Чтобы исключить эту погрешность, рядом авторов было предложено удалять инертный газ из системы путем ее от- [c.48]

Наиболее часто используемым прибором для измерения давления пара чистых веществ и их смесей является ртутный изотени-скоп Смита и Мензиса [63] об усовершенствовании методики см. [c.99]

Последний пример показывает, как важно при оценке параметров уравнений для коэффициентов активности использовать надежные данные о давлении паров чистых веществ. В случаях, подобных приведенному, несогласованность значений давлений паров чистых веществ и растворов в изотермической системе иногда устраняют, оценивая р в процессе оптимизации, как дополнительный подгоночный параметр [123]. Аботт и Ван-Несс [121] показали, что при такой оценке имеющееся экспериментальное значение варьируемой переменной р все же следует включать как константу в набор исходных данных р — л — как [c.215]

Величина ро в уравнении кривой фазового равновесия = Ро ТУ х, Т)х — давление пара чистого вещества— характеризует способность вещества к испарению. Назовем эту способность летучестью. Используя величину ро(Т), а также уравнения состояния для пара и жидкости, можно определить, какая доля вещества, первоначально помещенного в закрытый сосуд в виде пара, после установления равновесия при температуре Т перейдет в жидкое состояние, а какая останется в паровой фазе. Ясно, что чем выше летучесть вещества, т. е. чем выше ро Т), тем доля, оставшаяся в паровой фазе, будет выше. Парциальное давление компонента р, характеризует его способность к десорбции (эту способность будем называть летучестью компонента над данным раствором). Используя зависимость р = р Ту х, Т)х, можно также достаточно просто (по крайней мере для нелетучего растворителя) рассчитать, какая часть данного компонента, помещенного в закрытый сосуд с растворителем, окажется после установления равновесия при температуре Т в паровой фазе, а какая — в растворе. Чем выше рк при данном х, т. е. чем более лсту чим [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология