Давление насыщенного пара над раствором

Рис. 13. Прибор для демонстрации зависимости давления насыщенного пара над раствором от концентрации растворенного вещества

Явление понижения давления насыщенного пара над раствором вытекает из принципа Ле Шателье. Представим себе равновесие между жидкостью, например, водой и ее паром. Это равновесие, которому отвечает определенное давление насыщенного пара, можно выразить уравнением [c.227]

Активность и коэффициент активности можно определить на основании экспериментальных данных (по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, по давлению насыщенного пара над растворами и др.). [c.252]

Известно, что ряд свойств разбавленных растворов не зависит от природы растворенного вещества, а только от его концентрации. Такие свойства называются коллигативными. К ним относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара над раствором, понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора. Свойства разбавленных растворов могут быть использованы для определе- [c.185]

Для идеального раствора в соответствии с законом Рауля зависимость парциального давления компонентов от состава системы наиболее проста (рис. 10.1). Изобразим ее на графике для раствора компонентов А и В, откладывая по оси абсцисс молярную долю вещества В. Проведем на этом же графике линию суммарного давления насыщенного пара. Все линии этого рисунка являются прямыми, так как аналитические выражения парциального и общего давления насыщенного пара над раствором являются уравнениями первой степени относительно молярной доли вещества В. [c.189]

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором) Р9-Р,- ДР /ij [c.193]

Установите химическую формулу вещества, исходя из следующих данных. Вещество имеет состав 42,11% С, 6,48% Н, 51,42% О. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 34,2 г этого вещества в 90 г воды равно 2,444-10 Па при 65 °С. Раствор 53,44 г этого вещества в 1 л раствора обнаруживает осмотическое давление 3,54-10 Па. Температура замерзания раствора, содержащего 0,6844 г вещества в 100 г воды —0,037 °С. [c.184]

Однако не всегда требуется строить полную диаграмму состояния. Если процессы изучаются при постоянном давлении (например, процессы кристаллизации или испарения), то строят диаграмму в координатах температура — концентрация на плоскости, представляющей собой сечение фигуры, перпендикулярное оси давлений. При изучении давления насыщенного пара над растворами строят плоскостные диаграммы в координатах давление — концентрация при постоянной температуре. Ось концентраций имеет конечную длину, так как содержание каждого компонента изменяется от О до 100 /о- [c.87]

Из сравнения уравнений (10.14) и (Ш.15) получаем 1п Р < <1пР ,о. Следовательно, давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем, как и должно быть по закону Рауля (10.3). [c.186]

Давление насыщенного пара над раствором летучих компонентов [c.189]

Парциальные давления насыщенного пара компонентов раствора влияют на их химические потенциалы, что имеет теоретическое значение. С другой стороны, как будет показано в дальнейшем, характер зависимостей давления насыщенного пара над раствором позволяет судить о возможности разделения компонентов раствора путем перегонки, что имеет значительный интерес для практики. [c.189]

Опыт 113. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля (вариант II] [c.71]

До сих пор мы говорили о зависимости давления насыщенного пара над раствором от состава жидкой фазы. Но оно зависит и от состава пара, который в общем случае отличается от состава жидкого раствора. [c.190]

На рис. 10.3 изображена типичная диаграмма давление пара — состав для раствора, имеющего не слишком большие положительные отклонения от идеальности. Температура предполагается постоянной. Верхняя линия, представляющая зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава жидкости, называется кривой жидкости. Нижняя линия отвечает зависимости этого же давления от состава пара и называется кривой пара. Состав фаз, как и раньше, характеризуем с помощью молярной доли вещества В. [c.190]

Рис. 10.2. Давление насыщенного пара над раствором с отклонениями от закона Рауля

Рис. 10.8. Давление насыщенного пара над раствором ограниченно растворимых жидкостей

На рис. 3.11 АО — линия равновесия между твердым растворителем и его паром, ОС — линия равновесия между чистым жидким растворителем (например, водой) и его паром О — тройная точка Го — температура замерзания чистого растворителя ОР — зависимость давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества от температуры. Она пересекает кривую АО в точке О, в которой раствор находится в равновесии с чистым твердым растворителем, и поэтому давление пара над раствором равно давлению пара над твердым растворителем при соответствующей температуре Т. [c.135]

ВГ — зависимость давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества от температуры. Она пересекает кривую АО в точке В, в которой раствор находится в равновесии с чистым твердым растворителем, и поэтому давление пара над раствором равно давлению пара над твердым растворителем при соответствующей температуре Т. [c.129]

ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА НАД РАСТВОРОМ [c.93]

В связи с тем, что измерить парциальное давление растворителя над раствором затруднительно, указанный метод используют чаще всего для определения молярной массы нелетучих веществ (одно вещество можно считать нелетучим по отношению к другому, если их температуры кипения отличаются на 150 °С). В этом случае парциальное давление растворителя принимают равным давлению насыщенного пара над раствором Рр — Рр. р- [c.100]

Существование некоторых веществ в водных растворах в виде частиц, образующихся при распаде молекул растворяемого вещества, доказывается результатами исследования водных растворов методами измерения давления насыщенного пара над раствором и осмотического давления и методами эбулиоскопии и криоскопии (см. 13 и 14). Экспериментально установлено, что осмотическое давление при 0°С 0,01 М водных растворов сахарозы, глицерина, этанола и других органических веществ (растворы которых не проводят электрический ток) составляет 0,23-105 Па. [c.278]

Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [c.286]

Давление насыщенных паров над раствором 40 г NaNOj в 470 г воды при 0°С равно 592 Па. Рассчитайте степень элек-. тролитической диссоциации NaN03 в указанных условиях. [c.175]

Возможны два метода расчета активности и коэффициента активности. Первый метод основан на сравнении свойств реального раствора со свойствами идеального раствора, при этом предполагается, что при очень большом разбавлении поведение раствора приближается к идеальному. Уравнения зависимости свойств от концентрации раствора экстраполируются на бесконечное разбавление, т.е. на идеальное состояние, и активности в этих уравнениях заменяются на непосредственно измеряемые величины — концентрацию, давление насыщенного пара над раствором, изменение температур кипения или отвердевания и т. п. Затем проводится расчет полученных экстраполяцией величин на высокие концентрации веществ в реальных растворах. [c.290]

В отличие от поверхности растворителя поверхность раствора частично занята молекулами нелетучего растворенного вещества (рис. 8.4). Поэтому число молекул растворителя, испаряющихся в единицу времени с единицы поверхности раствора, меньше, чем с единицы поверхности растворителя. Следовательно, при одной и той же температуре давление насыщенного пара над раствором всегда будет ниже давления пара над чистым растворителем. [c.203]

Стоящее в левой части выражение можно назвать относительным понижением давления насыщенного пара над раствором по сравнению с давлением насыщенного пара над чистым растворителем. Поэтому закон Рауля часто формулируют следующим образом относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества. [c.206]

Температуры кипения и отвердевания растворов. В прямой зависимости от давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества находится температура кипения раствора. [c.258]

Отсюда можно определить молекулярную массу растворенного вещества, зная его навеску и навеску растворителя, молекулярную массу растворителя, и измерив при данной температуре давления насыщенного пара над раствором р и чистого растворителя /) (последнюю величину можно найти в справочнике). Выразим согласно определению моляльность раствора [c.261]

Давление насыщенного пара над раствором из взаимно не смешивающихся жидкостей равно сумме давлений насыщенных паров этих компонентов в чистом состоянии [c.177]

Жидкость начинает кристаллизоваться, когда давление насыщенного пара над раствором и над твердым расзворителем будет одшчаковым. [c.58]

Температуры кипения растворов. Любая жидкость кипит ири температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному давлению, т. е. 101,3 кПа, называется нормальной температурой кипения. Согласно первому (тонометрическому) закону Рауля (см. 6) давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше давления пара над чистым растворителем при той же температуре, причем тем меньше, чем больше концентрация растворенного вещества (см. рис. 17). Это значит, что если растворенное вещество нелетуче, то ири температуре кипения чистого растворителя давление насыщенного пара над раствором не достщ ает нормального давления и, следовательно, раствор при этой температуре не кипит. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества достигает нормального давления при более высокой температуре и, следовательно, температура кипения та ого раствора вь ше температуры кипения чистого растворителя. Очевидно, что температура кипения раствора нелетучего вещества, как это видрю из рис. 17, тем выше, чем больше концентрация этого вещества в растворе. Установлено, что повышение температуры кипения А ,,п равно разности между температурами кипения раствора и чистого растворителя и пропорционально моляльной концентрации нелетучего вещества [c.163]

Давление насыщенных паров над раствором 9,9 г a Ij в 450 г воды при 20 °С равно 2321 Па. Рассчитайте степень электролитической диссоциации СаСЬ в указанных условиях. [c.175]

Жидкость кипит, когда давление насыщенного пара равно, внешнему давлению. Если растворенное вещество имеет прене брежимо малое давление насыщенного пара (например, над раствором кристаллических веществ в воде), то пар над раствором такого вещества содержит практически чистый растворитель, и в соответствии с законом Рауля давление насыщенного пара над раствором всегда меньше давления насыщенного пара чистого растворителя. [c.111]

Требуется определить степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 5 г NaOH в 180 г воды при 100 °С, если при этой температуре давление насыщенного пара над раствором равно 9,905-10 Па. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология