Давление пара растворенного веществ

Формулы (ХП.29) и (ХП.31) выражают закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его молярной доле. Величина ki называется коэффициентом Генри. Закон Генри был найден опытным путем для растворов газов в жидкостях. [c.308]

Уравнение (128.7) представляет собой закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его молярной доле. Множитель к называют коэффициентом Генри. Закон Генри (1803) установлен опытным путем на основании данных о растворимости газов в жидкостях. Поскольку закон Рауля (123.1) для идеальных растворов соблюдается во всей области концентраций, закон Генри для идеальных растворов также соблюдается при всех концентрациях. Следовательно, при х , = — к = Р2, и для идеальных растворов уравнение (128.7) примет вид [c.363]

Уравнение (VI, 10) выражает закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его мольной доле. Закон [c.188]

Для сравнения с предыдущими выводами можно записать выражение для давления пара растворенного вещества с учетом отклонения данной системы от закона Рауля [c.434]

К растворенному веществу в предельно разбавленном растворе формула Рауля не применима. Однако из уравнения Гиббса—Дюгема для химического потенциала (VI, 14) можно вывести зависимость парциального давления пара растворенного вещества над предельно разбавленным раствором от состава раствора. Подставляя в уравнение (VI, 14) значения с(ц,1 и с(р,2. из (VI, 43) и (VI, 19), получим [c.214]

В теории растворов существует понятие идеальной растворимости. Для двух жидкостей это состояние равнозначно неограниченной их растворимости друг в друге и может сравниваться с растворимостью идеального газа в жидкости. В связи с этим идеальная растворимость двух жидкостей имеет место в системе, к которой применим закон Рауля, определяющий давление пара растворенного вещества над растворителем [c.12]

Рис. 53. Зависимость парциального давления пара растворенного вещества от его мольной доли (а) и температуры (б) для идеального раствора

В насыщенном идеальном растворе парциальное давление пара растворенного вещества над раствором равно давлению насы- [c.214]

Выражение (VI, 61) называется законом или уравнением Генри. Из закона Генри следует, что парциальное давление пара растворенного вещества над предельно разбавленным раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества в этом растворе. Постоянная /С, определяется экстраполяцией опытных данных [c.215]

В том же интервале изменений состава раствора давление пара растворенного вещества Рв находится в аналогичной пропорциональной зависимости от его мол. доли в растворе Хв линия AD на участке Ае сливается с прямой кЕ. Но в отличие от давления пара растворителя, эта зависимость подчиняется иной закономерности, в которой коэффициент пропорциональности /г не равен давлению насыщенного пара растворенного вещества, как это было в законе Рауля т. е. [c.227]

Закон Генри для давления пара растворенного вещества. Химический потенциал растворенного -го компонента в идеальном растворе определяется выражением (ХП.5). С другой стороны, согласно условию фазового равновесия химический потенциал любого компонента в конденсированной фазе равен химическому потенциалу этого компонента в паровой фазе, находящейся в равновесии с конденсированной. [c.308]

Рассмотрим любой (в том числе и реальный) раствор при концентрации растворенного вещества, стремящейся к нулю (//2- 0, Л 1 1). Допустим, что производная от давления пара растворенного вещества по его мольной доле не равна нулю, [c.126]

Давление пара растворенного вещества подчиняется закону Генри [c.77]

Парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его молярной доле. [c.78]

Давление пара растворенного вещества. Наиболее важным фактором, определяющим растворимость газов в жидкостях, является их парциальное давление. Согласно закону, найденному Генри опытным путем, при постоянной температуре количество растворенного газа в данном объеме растворителя пропорционально парциальному давлению газа. [c.88]

Рассмотрим определение коэффициентов активности уо основании различия парциальных давлений пара растворенного вещества, например HG1. [c.64]

Давление пара растворителя. Уравнение Гиббса—Дюгема позволяет найти давление пара растворителя р в зависимости от его концентрации, если известна зависимость давления пара растворенного вещества как функция концентрации. [c.91]

Измерение давления пара растворенного вещества. Этот способ наиболее простой, однако он не всегда применим, так как большинство электролитов малолетуче. Для определения активности в водных растворах достаточно летучих электролитов, как например НО, НВг и т. п., осуществляют измерения давления их паров. [c.165]

Определение коэффициентов активности по давлению пара растворенного вещества [c.30]

Давление пара растворенного вещества обычно невелико, поэтому чаще всего / = / , а так как а = су, то, заменяя в уравнении (1,41) / и д на р и су, получим [c.30]

Запишем уравнения зависимости давления пара растворенного вещества в жидком и твердом состоянии от температуры, тогда для жидкости [c.216]

Определение активности по коэффициенту распределения применяется для случая распределения электролита между двумя жидкостями, в одной из которых вещества не диссоциируют. Вычисление активности по давлению пара растворенного вещества ограничено теми немногими случаями, когда молекулы электроплита имеют значительную летучесть (к числу таких соединений можно отнести, например, галогеноводородные кислоты). [c.365]

Для растворенного вещества выбор стандартного состояния должен быть сделан таким образом, чтобы в растворе любой концентрации соблюдался закон Генри. Сопоставление уравнения Р1=рТ с уравнением С1 = р1/т1 показывает, что для этого необходимо, чтобы р" =Г , т.е. давление пара растворенного вещества в стандартном со стоянии должно быть численно равно величине коэффициента Генри (г). При этом [c.137]

Рассмотрим разбавленный раствор нелетучего (твердого) вещества А в летучем жидком растворителе В, например раствор сахара в воде. При этом общее давление насыщенного пара над раствором определяется парциальным давлением пара растворителя, поскольку давлением пара растворенного вещества можно пренебречь. Рауль (1886) показал, что давление насыщенного пара растворителя над [c.149]

В идеальном растворе давление пара компонента, присутствующего в небольшом количестве ( растворенное веш,ество ), согласуется с законом Рауля. Обнаружено, что в неидеальных растворах давление пара растворенного вещества линейно зависит от количества вещества, находящегося в низких концентрациях, но эта прямая линия не совпадает с линией, соответствующей закону Рауля. Это означает, что давление пара растворенного вещества подчиняется уравненню [c.238]

Следовательно, в идеальном предельно разбавленном растворе давление пара растворенных веществ пропорционально их мольной доле в растворе. Этот закон называется законом Генри, а ki — постоянными Генри. [c.129]

У. Генри — связывает (согласно закону Генри) парциальное давление пара растворенного вещества над предельно разбавленным раствором с молярной долей растворенного вещества Xj.- Р2 = кзХ , где — постоянная Генри, определяемая экстраполяцией опытных данных [c.309]

К прямым методам относятся а) определение коэффициентов актив Ности по давлению пара растворенного вещества , [c.86]

Рассмотрим определение коэффициентов активности по давлению пара растворенного вещества например, коэффициентов активности хлористого водорода в водном растворе. По закону Генри для идеального раствора [c.87]

Давление пара растворенного вещества обычно невелико, поэтому чаще всего / = р, а так как а = т , то, заменяя в уравнении (2,41) / и й через р и т- , получим [c.87]

К прямым методам относится определение коэффициентов активности 1) по давлению пара растворенного вещества 2) по распределению вещества между двумя несмешивающимися жидкими фазами 3) по распределению вещества между жидкой и поверхностными фазами (адсорбция) [c.53]

Из полученных уравнений следует, что, зная зависимость поверхностного натяжения раствора от концеитрацин (давления пара) растворенного вещества ио уравнениям (П. 51) и (11.52) можно [c.39]

Остановимся на первом приеме. Для двух растворов в двух[разных растворителях с постоянным парциальным давлением пара растворенного вещества (при р = onst) активности равны = ag. [c.63]

Изучение химических равновесий. Давления паров растворенных веществ над разбавленными растворами очень малы и трудно измеримы. Поэтому целесообразно изучать реакции, в которых данный компонент образует газообразный продукт. Например, для определения активности кислорода в жидком железе следует изучить реакцию [0]+Н2(г) =Н20(г), для которой Ка — =-Рн,о1 рн,ао). Отсюда, зная рн,о1рн. можно найти йо-Раствор кислорода является разбавленным и йо=[0]. Поэтому величину Ка можно найти, определяя рн,о. Рн, и [О]. [c.74]