Мольная доля комплекса

Таблица 12.8. Расчет мольных долей комплексов [ u(en)2 +, [ u(en) (ох)], [ u(ox)2]

Для выбранных растворов по уравнениям (12.36) и (12.38) можно теперь вычислить мольные доли комплексов, присутствующих в этих растворах. Зная эти мольные доли, по уравнению (12.37) рассчитывают молярный коэффициент погашения смешанного комплекса при другой длине волны, например при 640 нм. [c.221]

Расчет мольных долей комплексов меди(П) [c.221]

Рис. 11.2. Зависимость между мольным удерживаемым объемом сорбатов и мольной долей комплексо-образователя в смеси со скваланом

Теперь перед нами стоит задача решить три уравнения с тремя неизвестными, а именно мольными долями комплексов [Си(еп)2]2+, [Си(еп)(ох)] и [Си(ох)2] , по данным для трех длин волн — 480, 640 и 800 нм, так как, согласно закону Бера,, мы имеем обш,ее выражение [c.223]

В большинстве случаев коэффициенты активности (у) различных молекулярных образований, которые находятся в равновесии, неизвестны и их принимают за единицу. Обычно приводят константы равновесий (Кс), выраженные в молярных концентрациях веществ в равновесии, хотя иногда вычисляют значения (К]у), основанные на значениях мольных долей комплексов и их компонентов. [c.96]

Здесь О < / < т = 1 (по условию) н д/-т мольная доля комплекса НуА -" - полная концентрационная константа устойчивости комплекса ЯИ -". [c.44]

Для определения констант СТВ и времен релаксации в контактных комплексах можно использовать уравнения (IX.62) —(IX.64) в которых под мольной долей комплексов рь следует иметь в виду стационарную концентрацию контактных пар. Если константу скорости бимолекулярных встреч частиц в жидкости обозначить к и считать, что константа скорости распада контактных пар равна частоте трансляции в жидкости vтp, то при условии стационарности концентраций контактных пар получаем [c.323]

Таблица 12.11. Мольные доли комплексов меди (II) в растворе 5 (табл. 12.2), рассчитанные по методу, основанному на вычислении определителей, и по программе DALSFEK,

Зная концентрацию лиганда, можно вычислить концентрацию других частиц — молекул и ионов — в растворе. Ход решения такой задачи совпадает с вычислением концентраций ионов и недиссоци-ированной части электролита в растворах многоосновных кислот при заданном значении pH (см. гл. II, 7), включая применение метода мольных долей. Так как принципиальная схема вывода формул для расчета мольных долей остается той же, достаточно, не повторяя вывода, заменить в них концентрацию водородных ионов [Н+] концентрацией лиганда L, а константы диссоциации кислот Ки К2, Кз, константами неустойчивости комплекса Кз, К2, Ki (см. табл. 4). Мольные доли комплекса и продуктов его ступенчатой диссоциации удобно обозначить символом с индексом, показывающим число содержащихся в них лигандов . Так, мольные доли ионов [Me"+L2]"+, [Me"+L]"+ и Ме + соответственно обозначаются — tt2, ai, ао и составляют [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология