Смешанные комплексы

В настоящее время известен ряд классификаций экстракционных процессов, в основу которых положены разные признаки экстракционных систем взаимодействие экстрагируемого вещества с органическим растворителем, характер диссоциации вещества в водной и органической фазах, состояние вещества в водном растворе. Экстракционные процессы классифицируют по типу используемого реагента 1) экстракция нейтральными реагентами (растворителями), 2) экстракция реагентами кислотного характера, 3) экстракция реагентами основного характера по типу соединений, переходящих в органическую фазу 1) несольватированные молекулярные соединения, 2) сольватированные нейтральные смешанные комплексы, 3) комплексные кислоты, 4) внешнесферные комплексы. Состав соединения в органической фазе будет зависеть от природы экстрагируемого вещества. [c.427]

Смешанные комплексы, содержаш,ие лиганды различной природы, например (H)Rh[P( H5),.,lз (СО). [c.239]

Исходными условиями компановки СП в смешанном комплексе являются [c.167]

В растворе могут образовываться и смешанные комплексы, например [А1(Н20)5(0Н)]2+, [A1(H20)4(0H)2] [А](Н20)з(0Н)з]. Последний [c.278]

С5 координируется через С. Он является несколько более сильным 0-донором и существенно лучшим я-акцептором, чем СО. Из-за увеличения кратности связи расстояние М—С5 обычно короче, чем М—СО из смешанных комплексов, содержащих СО и СЗ, молекулы СО удаляются легче [c.101]

По наклону тафелевских прямых для восстановления никеля из смешанного комплекса [c.122]

Указанный выше комплексный катион представляет собой смешанный комплекс, где одни лиганды (С1, NHg) занимают одно координационное место, а другие (Еп) — два. Этот комплекс может существовать как в цис-, так и в транс-формах. Опыт показывает, что с оптической изомерией мы встречаемся только у qu -формы. Транс-форма, вследствие наличия плоскости симметрии, оптической активностью не обладает [c.380]

В индексах констант устойчивости или нестойкости целесообразно первой цифрой указывать число ц. а. в комплексе, т. е. его ядерность, а второй —число координированных лигандов А. Тогда, когда лиганд содержит протонированные кислотные группы или когда образуются смешанные комплексы, вводятся [c.615]

Соли аммония выполняют не только функцию буферной добавки, но и роль комплексообразующего соединения Борная кислота в присутствии соли лимонной или винной кислот образует смешанные комплексы с кобальтом, в состав которых входят анионы органической и борной кислот Солн аммония в кобальтовых растворах, в противоположность их действию в щелочных растворах для никелирования, приводят к снижению скорости покрытия Оптимальная концентрац,ия солей аммония находится в пределах 25—50 г/л. [c.56]

Комплексонат железа(II), напротив, крайне неустойчив по отношению к окислителям Уже кислородом воздуха он окисляется до комплекса железа(1П) [181], Для комплексоната железа (II) характерно образование смешанных комплексов с оксидом азота, что позволяет использовать этот комплексонат в качестве одного из компонентов поглотителя N0 [254]. [c.143]

Возможно образование смешанного комплекса реагент — железо (III) — пероксид водорода состава 1-1 1. В результате термодинамической неустойчивости смешанного комплекса про исходит окисление реагента по месту двойной связи, что сопровождается гашением флуоресценции. [c.275]

Подобные смешанные комплексы обладают высокой устойчивостью по отношению к восстановителям, например гидрохинону [284]. Непосредственным следствием указанной специфики смешанных комплексонатов серебра является возможность переводить их в раствор в присутствии восстановителей, что, в свою очередь, позволяет производить скоростную обработку фотоматериалов, десорбцию серебра с поверхностей [284] [c.371]

Из смешанных хлоридно-нитратных растворов хорошо извлекаются цирконий, гафний, уран, торий. Состав экстрагируемого комплекса из хлоридно-нитратных растворов нами не установлен, по-видимому, извлекается смешанный комплекс. Максимальный коэффициент распределения наблюдается из водной фазы, содержащей 3 МНС1 и 1 MHNO3. [c.40]

Рассмотрим влияние замедленной химической стадии на примере катодного восстановления ионов металла, про-текающ,его с участием смешанных комплексов. Такие реакции характерны для большой группы электролитов, объединяемых под обш,им названием полилигандных. [c.132]

Для конкретного случая катодного восстановления серебра из электролита, содержаш,его смешанные комплексы Ag (МНз)2Рг07 , суммарная электродная реакция записывается уравнением [c.132]

Взаимодействия между несколькими растворенными ча-стицами и молекулами растворителя. Эта группа объединяет разнообразные взаимодействия, в том числе процессы образования различного типа смешанных сольватов, ионных ассоциа тов и смешанных комплексов типа [Ре(ННз)2С12(Н20)21 . 1Со(ЫНз)з(Н02)2Н20]+ и т. п. [c.126]

Эти методы также имеют ряд недостатков интенсивность поглощения в максимумах не у всех редкоземельных элементов возрастает в одинаковой степени напротив, иногда наблюдается ее снижение при комплексообразовании ввиду значительного поглощения большинства этих реагентов в УФ-области спектра (за исключением ЭДТА) затрудняется или вообще исключается возможность определения ряда элементов, полосы поглощения которых находятся в УФ-области (Се, 0(1, Ей, 8т). Следовательно, ни один из этих методов не может быть использован для анализа смеси, содержащей все элементы этой группы. Выбор реагента определяется качественным составом смеси редкоземельных элементов непригодны такие лиганды, как лимонная, триоксиглутаровая, сульфосалициловая и винная кислоты, образующие смешанные комплексы, одна молекула которых может содержать несколько элементов этой группы, при этом один из них влияют на форму и интенсивность полос поглощения других [c.201]

Мп(С0)5 с 17 электронами, может стабилизироваться несколькими способами приобретение электрона ведет к образованию анионного комплекса [ Мп(С0).5] со степенью окисления марганца — 1 объединение с другим радикалом дает смешанные комплексы типа СНзМп(СО)5. Частным случаем этого второго варианта является димеризация, приводящая к образованию двуядерного карбонила со связью металл — металл [c.98]

По спектрам ЭПР индивидуальных оксохлоридов и оксоброми-лов Мо установлено, что их (.-факторы отличаются на 0,044, / / рез—==74 Э, а ширины линий при 20—25°С равны 7 и 12 Э, т. е. различия вполне достаточны, чтобы обнаруживались смешанные комплексы. [c.302]

Для определения состава комплекса можно также использовать э. 1пирическое правило аддитивности. Анализ экспериментальных данных для смешанных оксогалогенидов Мо (табл. 6.29), а также для комплексов других ПИ, образующихся при замещении вод1)1 в акваионе кислородсодержащими лигандами показал, что наблюдается линейная зависимость g-фактора и констант СТС от числа лигандов. Эта зависимость аналогична установленным ранее зависимостям для химсдвигов в комплексах SnFe пС1 и для смешения полос в оптических спектрах комплексов некоторых РЗЭ (Се, Nd). Используя ее, можно предсказать параметры спин-гамильтониана, а также константы СТС смешанных комплексов [c.307]

ТИТАНОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат связь Ti—С. Большинство Т.с.-гетеролигандные комплексы, гомолигандные-термически малостабильны и труднодоступны. Формальная степень окисления Ti в Т.е. от 2 до -Ь4. Соед. Ti(IV) обычно мономерны, соед. Ti(III), как правило, ассоциированы с помощью мостиковых групп, напр. Ti(fi-R) Ti соед. Ti(II)-немногочисленны. Т.е. имеют, как правило, тетраэдрич. строение известны также октазд-рич. комплексы, др. типы встречаются редко. Нанб. изучены комплексы, содержащие 1 или 2 циклопентадиенильных кольца (Ср), связанные с Ti по тс-тшху [Ti(L),(7 - p)2] (л = 1, 2), [Ti(L) (7 - p)] (и = 3, 4), где L-карбонильная или ацидная группа, олефин, фосфорорг. соед. и др. комплексы с лигандами, связанными по ст-типу [Ti( 4 ( T-R) L ] (X = ацидная группа, L = разл. донорные лиганды, л = 1, 2) смешанные комплексы типа [Ti( T-R)2(7t- p)j], [Ti( T-R)(7t- p)(L)]. [c.596]

Примерами комплексных роданидов уже рассмотренных металлов могут служить соли типов М2[Э(ЫС5)б] (где Э—Тс или Мо, а М — однозарядный катион), Мз[Э(ЫС5)б] (где Э—Сг, Мо или W), М4[Мп(ЫС5)б], sIRe(S N)6]. Из них темнокрасные производные хрома тотчас после растворения в воде не дают реакций ни на Сг" , ни на N S. Однако при стоянии их растворы постепенно зеленеют вследствие появления ионов Сг—. Были также получены темно-синий K[Nb(N S)e] и оранжевый K[Ta(N S)e]. Известны и смешанные комплексы с участием роданидной группы, примером которых может служить золотисто-желтый Mn( O)sS N. По роданидным комплексам металлов имеется обзорная статья . [c.528]

Наконец, радикал -Мп(СО)б со многими радикалами дает смешанные комплексы типа СНзМп(СО)5. [c.94]

Для экстракционного разделения РЗЭ представляют интерес комплексные соединения с теноилтрифторацетоном (НТТА), нашедшие, кроме того, применение в технике. При экстракции теноилтрифторацетоном РЗЭ извлекаются в неводную фазу в виде сольватированных комплексов Ьп(ТТА)з5 (где S — молекула нейтрального ( юсфорор-ганического соединения). Экстракционная способность резко повышается при добавлении нейтральных фосфоропроизводных соединений, что связано с образованием прочных смешанных комплексов [И5]. [c.82]

Если в растворе в соизмеримых количествах находятся ионы металла М и лиганды X и Ь, то общая схема равновесий даже при образовании соединений состава только 1 1 и 1 2 будет довольно сложной. Наряду с обычными реакциями образования гомолигандных соединений МХ, МХг, МЬ, М1.2 в растворе могут протекать процессы образования комплексов со смешанными лигандами МХЬ. Образование смешанных комплексов может происходить по следующим реакциям прямого взаимодействия [c.259]

Геометрическая изомерия характеризуется различным относительным пространственным расположением одинаковых лигандов в смешанных комплексах с одной стороны от центрального атома (цис-изомеры) или с разных сторон (т/зонс-изомеры). Так, в комплексе [Pt la (NHs) возможны два варианта пространственного положения лигандов по углам квадрата [c.47]

Несмотря па то что мехапизм реакции сложнее, чем в предыдущем прил1ере, и в кинетическом уравнении такнге есть неарре-ннусовские параметры, тем не менее удается определить все константы скоростей реакций. Причина этого в том, что есть достаточное число аррениусовских комплексов. В данном случае оказалось, что все смешанные комплексы, т. е. комплексы, содержащие параметры и прямых, и обратных реакций, независимы. Эти комплексы, очевидно, соответствующие смешанным каркасам графа, являются в данном случае коэффициентами при различающихся концентрационных характеристиках. Именно это и позволило получить удобные соотношения (III.2). [c.113]

Кроме описанных выше смешанных комплексов кобальта, содержащих моноэганоламин и аммиак, диэтаноламин и аммиак, были синтезированы также соединения, содержащие моноэтаноламин и этиленди-амин, -монопропаноламин и этилендиамин. [c.167]

Смешанный механизм, приводящий к обраэовапию прочных комплексов, наблюдается при извлечении металлов кислыми хелатообразующими экстрагентами, папр. (З-ди-кетонами, или смесями экстрагентов, цапр. кислых и нейтральных. В первом случае образование соли дополняется донорно-акцепторным взаимодействием с участием атома кислорода экстрагента, во втором достигается более полное использование координац. возможносаеп металла (образуются смешанные комплексы Повышенная прочность комплексов обусловливает увеличение коэф. распределения. [c.694]

Этилендиаминтетраацетат железа, как известно, обладает способностью катализировать распад пероксида водорода. Согласно данным [256], наибольшей активностью в этом процессе отличаются гидроксокомплексонаты [(Ре(ОН)edta 2- и [Pe(OH)2edta]3- Предполагается, что в качестве промежуточного продукта образуется смешанный комплекс. [c.144]

Сопоставление устойчивости смешанного комплекса КМЬ с устойчивостью мономерных комплексов иминодиуксусной кислоты в растворе составов 1 1 (МЬ) и 1 2 (МеЬз) (см табл. 2 53) [579] позволило авторам прийти к выводу, что стабильность смешанного комплекса КМЬ выше, чем МЬг, т е взаимодействие мономерного комплекса МЬ с иминодиацетатной группой, закрепленной на ионите (с образованием КМЬ), энергетически более выгодно, чем со второй молекулой мономерной иминодиуксусной кислоты (с образованием МЬз). [c.305]

Конкуренция поликомплексона и мономерного комплексона в растворе при взаимодействии с катионами создает дополни-тельные возможности варьирования условий сорбции катиона ионитом. На этом принципе основано разделение титана, ниобия и тантала в виде их смешанных пероксокомплексов с мономерными комплексонами (этилендиаминтетрауксусной или циклогександиаминтетрауксусной кислотой) Изменение значения pH дифференцировано влияет на стабильность смешанных комплексов в растворе, что приводит к изменению сорбции катионов на ионите и открывает новые возможности их разделения [581, 582. [c.307]

Более надежным представляется использование условных констант, учитывающих физиологические условия. При наличии необходимой информации о константах устойчивости индивидуальных соединений, присутствующих в данной системе, можно с помощью ЭВМ оценить направление реакций, происходящих в организме. Так, применение компьютерных расчетов равновесий в растворе, содержащем одновременно ионы меди (II), цинка (II) и 22 аминокислоты, присутствующие в плазме крови [939], показало, что при рН=7,4 медь и цинк образуют смешанный комплекс с гистидином и цистеином. Таким образом, при прогнозировании результата введения в такую систему молекулы комплексона необходимо учитывать в качестве конкурирующих реакций не только образование биометаллами комплексов с аминокислотами, но и смешанно лигандных соединений. [c.493]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология