Растворы многоосновных кислот

Расчет pH растворов многоосновных кислот и буферных растворов, содержащих многоосновные кислоты, можно выполнить [c.243]

В растворах многоосновных кислот устанавливается несколько равновесий, каждое из которых отвечает определенной ступени диссоциации многоосновной кислоты и характеризуется соответствующей константой. Так, двум ступеням диссоциации сероводорода в растворе [c.36]

Расчет pH растворов многоосновных оснований проводится аналогично тому, как это описано для растворов многоосновных кислот. [c.249]

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ [c.36]

При расчете pH в растворах многоосновных кислот (стр. 26) надо помнить, что [c.44]

Состав раствора многоосновных кислот как функция pH [c.259]

В растворах многоосновных кислот, диссоциирующих по нескольким ступеням, устанавливается и несколько равновесий. Каждую такую степень характеризует своя константа диссоциации. Например, для первой ступени диссоциации сероводородной кислоты [c.29]

Аналогичными суммарными константами диссоциации можно характеризовать равновесия в растворах многоосновных кислот [c.238]

Равновесия в растворах многоосновных кислот................36 [c.347]

При вычислении концентрации водородных ионов в растворе многоосновной кислоты обычно рассматривают ее как одноосновную, так как ионизация по второй и следующим ступеням малы по сравнению с ионизацией по первой и ими можно пренебречь. Тйким образом, если произвести расчет для Н3РО4, то результаты вычисления концентрации водородных ионов по формуле [c.274]

Вычисление ионного состава растворов многоосновных кислот, ступенчатая диссоциация [c.147]

При вычислении ионного состава раствора многоосновной кислоты, содержащего некоторое количество сильной кислоты, принимают, что концентрация ионов Н+ практически зависит только от концентрации сильной кислоты, а концентрация ионов Н+, образующихся в результате диссоциации многоосновной кислоты, столь незначительна, что ею можно пренебречь. [c.53]

Поскольку константа значительно превышает константы последующих диссоциаций многоосновных кислот, почти все ионы Н (водн.) в их растворах образуются в результате первой реакции диссоциации. Если последовательные значения отличаются друг от друга в 10 и более раз, удовлетворительную оценку pH растворов многоосновных кислот можно получить, принимая во внимание только [c.87]

В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавливаются ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации. Так, диссоциация ортофосфорной кислоты протекает в три ступени [c.61]

Буферные растворы многоосновных кислот можно рассматривать способом, изложенным выше, если их константы ионизации не слишком близки друг к другу. Чтобы ошибка в расчете буферной емкости находилась в пределах 5%, отношение двух последующих констант ионизации /Сог/Ка должно быть менее 0,05 (см. ниже). Большинство многоосновных кислот, полиаминов и аминокислот удовлетворяет этому условию. Каждой константе ионизации кислоты в уравнении (10) соответствует член типа (12). Это иллюстрируется следующими примерами. [c.208]

Уравнения (III. 51) —(III. 53) позволяют вычислить долю лю-бой формы НзВ, НгВ", НВ - и В " в растворе многоосновной кислоты НзВ, если известны концентрация [НзО ], или pH раствора. [c.49]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

В отличие от долей в растворах многоосновных кислот, при обозначении которых индексы отвечают зарядам ионов. [c.100]

При вычислении концентрации водородных ионов в чистом растворе многоосновной кислоты мы большей частью можем рассматривать эту кислоту как одноосновную. Диссоциация второй ступени обычно так мала по сравнению с диссоциацией первой ступени, что ею можно пренебречь. В этом случае, следовательно, расчет концентрации водородных ионов такой же, какой мы вывели для одноосновных кислот. [c.26]

Равновесия в растворах многоосновных кислот [c.19]

Причина этого очевидна — отщепление протона повышает ла единицу отрицательный заряд следующей в ряду кислоты, что затрудняет отщепление от нее протона, р большинстве случаев поэтому для кислых сред (например, в случае чистого раствора кислоты) достаточно знать только первую ступень протолиза. Это позволяет легко вычислить [Н3О+] и pH водных растворов многоосновных кислот. [c.51]

Раствор многоосновной кислоты. При рассмотрении раствора, содержащего только многоосновную кислоту Н А и воду, всегда следует учитывать лишь первую стадию ионизации. Так, если к воде добавлять двухосновную кислоту НгЛ, то возникают равновесные системы [c.46]

Растворы многоосновных кислот [c.246]

Для слабых многоосновных кислот концентрация аниона, образующегося на второй ступени, численно равна константе диссоциации на той же второй ступени, если начальная концентрация кислоты достаточно велика. Эта оценка очень удобна для быстрого определения погрешности, которую может включать значение [Н+] в водном растворе многоосновной кислоты, если при его вычислении диссоциацией кислоты на второй и последующих ступенях пренебрегли. [c.68]

Степень диссоциации по первой ступени всегда во много раз больше, чем степень диссоциации по второй и последую-ш,им ступеням. Поэтому в растворе многоосновной кислоты или многокислотного основания преобладают ионы, получаемые по первой ступени. [c.120]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ИОННОГО СОСТАВА РАСТВОРОВ МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ. СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ [c.128]

Вычисление ионного состава растворев многоосновных кислот [c.53]

Зная концентрацию лиганда, можно вычислить концентрацию других частиц — молекул и ионов — в растворе. Ход решения такой задачи совпадает с вычислением концентраций ионов и недиссо циированной части электролита в растворах многоосновных кислот при заданном значении pH (см. гл. II, 7). Так как принципиаль ная схема вывода формул для расчета долей ионов остается той же следует лишь заменить в них концентрацию водородных ионов [Н+ концентрацией лиганда Ь, а константы диссоциации кислот К, К2 Кз,. .. константами нестойкости комплекса Кз, К2, К (см. табл. 4) Доли комплекса и продуктов его ступенчатой диссоциации удобно обозначить символом а с индексом, показывающим число содержащихся в них лигандов . Так, доли ионов [Ме +Ьа]"" , и Ме"" соответственно обозначаются 2, Ч1, ип и составляют [c.100]

Обычно автопротолиз в присутствии двух кислот подавлен, поэтому последний член уравнения (6.12) не учитывают. Можно ли пренебречь присутствием одной из кислот — вопрос, который решается конкретно в каждой ситуа-щш с учетом требуемой точности, заданных условий и силы кислот. В случае раствора многоосновной кислоты, если в 10 раз превышает К 2 > можно не учитывать диссоциацию по второй ступени. Тогда (6.12) превращается в выражение (6.10). [c.128]

Определяя концентрации ионов водорода в растворе многоосновной кислоты, чаще всего принимают во внимание лищь первую ступень диссоциации, если ее константа более чем в 1000 раз превышает константу диссоциации кислоты последующей ступени. В этом случае все сказанное относительно одноосновной кислоты примени-тольно и к многоосновным кислотам. [c.76]

Ионное произведение uo,. 1 (90). Индикаторы (97). Вычисление активностя водородных исяоа а растворах одноосновных кислот и одно-атомных оснований (103). Вычисление ионного состава растворов многоосновных кислот. Ст и -ч.ггая диссоциация (128). Вычисление активности водородных ионов м растворах кимых солей (137). Буферные растворы (146) [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология