Концентрационные константы устойчивости

Выясните, образуется ли осадок иодида серебра Agi, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]N03 с концентрацией 0,2 моль/.i прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия Nal. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [Ag(NH3)2] равен IgP = 7,23. Произведение растворимости иодида серебра A °(AgI) =8,3 10- [c.215]

При постоянной ионной силе, созданной фоновым электролитом, произведение коэффициентов активности (157.10) остается постоянным, и в этих условиях концентрационная константа устойчивости (157.9) также сохраняет постоянство при изменении концентрации реагентов. Применимость концентрационных констант, естественно, ограничена той ионной силой и средой, в которой было проведено их определение. Для получения термодинамической константы равновесия Р° произведение коэффициентов активности в (157.10) выражают с помощью уравнений теории Дебая — Хюккеля. Часто для этой цели используется, например, уравнение Дэвис (156.12) в форме [c.445]

Концентрационные константы устойчивости позволяют получить значение энергии Гиббса образования комплексного соединения, когда в качестве стандартного состояния выбрано состояние раствора ионной силы /. Константа устойчивости, энергия Гиббса, энтальпия и энтропия образования комплекса составляют термодинамическую характеристику комплексообразования, которая позволяет оЦенить факторы, определяющие устойчивость комплексов. [c.616]

Рассчитайте равновесные концентрации ионов меди(П) [Си ] и аммиака [NH3] в водном растворе комплекса [Си(КНз)4]804 с его исходной концентрацией 0,1000 моль/л. Логарифм полной концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [ u(NHj)4] равен lg 3 = 12,03 (р=10 ). [c.211]

Выражение (157.9) часто называют концентрационной или стехиометри-ческой константой устойчивости в отличие от истинной термодинамической константы устойчивости °, выраженной через активности. При изменении концентрации реагентов концентрационная константа устойчивости может изменяться, так как при этом происходит изменение коэффициентов активности. [c.445]

Определите равновесные концентрации ионов железа(Ш) и цианид-ионов СН в водном 1,0 моль/л растворе феррицианида калия Кз[Ре(СК)б]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного феррицианид-иона [Ге(СК)й] равен lgP = 43,9. Ответ [Ре"1=1,110- моль/л, [СК = 6,6-10- моль/л. [c.218]

Рассчитаем, например, в таком приближении (а 1) равновесные концентрации ионов [Fe ] и [N S ] в водном растворе комплекса [Fe(N S)6] - с исходной концентрацией этого комплексного аниона, равной, как и в предыдущем примере, 0,0100 моль/л. Логарифм концентрационной константы устойчивости IgP = 3,23. [c.212]

В растворах с постоянной ионной силой концентрационные константы устойчивости сохраняют постоянство, что позволяет рассчитывать в растворах непосредственно равновесные концентрации. [c.71]

Для нахождения концентрационной константы устойчивости окса- [c.119]

При постоянной и достаточно большой ионной силе раствора (1 = = 1—4) концентрационная константа устойчивости также постоянна, даже если коэффициенты активности сильно отличаются от единицы, а растворы не являются сильно разбавленными. [c.192]

В качестве примера, поясняющего вышесказанное, приведем логарифмы полных концентрационных констант устойчивости некоторых комплексов в водных растворах при температуре 20—30 °С [c.193]

Пусть в растворе существует равновесие (7.1) с концентрационной константой устойчивости (7.4). Тогда за условную концентрационную константу устойчивости комплекса принимается величина р, [c.194]

Связь между концентрационной константой устойчивости комплекса Р и его условной концентрационной константой устойчивости Р можно установить следующим образом. [c.195]

В некоторых случаях можно измерить концентрационные константы устойчивости в определенном диапазоне ионной силы и найти термодинамическую константу устойчивости экстраполяцией к нулевой ионной силе. При этом необходимо помнить, что концентрации и металла и лиганда должны быть очень низки, чтобы их вклад в общую ионную силу раствора оставался постоянным даже в случае наименьшей концентрации инертного фонового электролита. Используя метод экстраполяции к нулевой ионной силе для определения термодинамических констант устойчивости, желательно проводить измерения в двух различных по составу ионных средах. Совпадение констант в этом случае будет свидетельствовать об отсутствии специфических эффектов, обусловленных фоновым электролитом. Предложен ряд методов экстраполяции, в которых используются функции, начиная от зависимости lg непосредственно от ионной силы (эта зависимость, видимо, справедлива для систем с незаряженными лигандами), а также lg =f( х) 2 и даже такие сложные функции, как, например, зависимость правой части уравнения (1.23) от х или Уравнение (1.23) получено сочетанием расширенной формы уравнения Дебая — Хюккеля (1.24), где а, А, В я С — константы, часть из которых мож- [c.23]

А (8,Оз)]-=А +8,ОГ с концентрационной константой устойчивости [c.213]

Рассчитайте равновесную концентрацию ионов алюминия в 1,0 моль/л водном растворе комплекса Ыа[А1(0Н)4] при pH = 11. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного аниона [А1(0Н)4]" равен 1 р =33. [c.214]

Концентрационная константа устойчивости [c.214]

Zn(0H)j - =2,п " +40Н-Концентрационная константа устойчивости [c.215]

Точное определение коэффициентов активности всех участников рассматриваемой реакции нередко вызывает затруднения. Учитывая это обстоятельство, многие исследователи вместо термодинамических констант, представленных как отношение активностей и не зависящих от ионной среды раствора, используют стехиометрические (концентрационные) константы устойчивости К, являющиеся отношением концентраций [c.102]

Подбор комплексонов или композиций на их основе для решения прикладных задач в значительной степени зависит от конкретных технологических условий. Многокомпонентность и в большинстве случаев гетерогенность реальных систем требуют строгого подхода к эксперименту и весьма осторожной экстраполяции соотношений и выводов, получаемых для идеализированных условий, в частности, это касается значений концентрационных констант устойчивости комплексонатов. [c.441]

Прочность образуемых комплексонатов металлов характеризуется величиной концентрационной константы устойчивости [c.90]

Соотношение концентраций этих частиц определяется ступенчатыми константами их диссоциации и зависит от pH раствора. Значения концентрационных констант устойчивости приведены в Приложении II (табл. 3). [c.91]

Таким образом, определяемая экспериментально, концентрационная константа устойчивости равна [c.30]

Концентрационная константа устойчивости комплекса определяется уравнением [c.39]

Приведены общие концентрационные константы устойчивости для комплексов образованных в соответ- [c.484]

Р т общая концентрационная константа устойчивости [c.10]

Кп ступенчатая концентрационная константа устойчиво- [c.11]

Покажите, во сколько раз уменьшится равновесная концентрация ионов серебра(1) в 0,10 моль/л растворе комплекса K[Ag( N>2], если к этому раствору прибавить цианид калия K N до концешрации (K N) = 0,10 моль/л. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного аниона [Ag( N)2l равен Igp = 20,55. Ответ уменьшится в 1,510 раз. [c.219]

Концентрационные константы устойчивости [c.21]

Величину К называют концентрационной константой устойчивости, в то время как °К обозначает термодинамическую константу устойчивости. Множитель умь/ум уь в уравнении (1.21) может действительно оставаться постоянным [8], если выполняются два условия. Во-первых, если присутствует большой избыток фонового электролита, т. е. электролита, который не реагирует с металлом или лигандом, а также с любыми соединениями, образующимися при взаимодействии металла с лигандом. Во-вторых, если концентрации металла и лиганда достаточно низки для того, чтобы любое изменение концентраций в результате их взаимодействия незначительно влияло на общую ионную силу среды. [c.22]

Концентрационные константы устойчивости применимы наравне с термодинамическими, поскольку в основном информация об устойчивости комплексов необходима для сравнения свойств двух лигандов или двух металлов. Однако при записи концентрационных констант устойчивости важно отмечать не только концентрацию фонового электролита, но и его природу, оказывающую влияние на коэффициенты активности, которые, например, могут быть различными в растворах перхлората натрия и нитрата калия с одинаковой концентрацией 2 моль/л. Отсюда, естественно, следует, что при сравнении констант устойчивости можно использовать только те данные, которые получены в очень близких условиях, в противном случае получаются значительные расхождения. [c.23]

Истинные термодинамические константы устойчивости и нестойкости комтшексов (константы, выраженные через равновесные активности) зависят только от природы реагентов, растворителя и температуры и не зависят от концентраций. Концентрационные константы устойчивости и нестойкости комплексов (т. е. константы, выраженные через равновесные концентрации) зависят дополнительно также и от концентраций реагентов, ионной силы раствора. Поэтому обычно, приводя числовое значение концентрационной константы устойчивости или нестойкости комплекс , кроме записи химического уравнения соответствующего равновесия (в прямой или скрытой форме) необходимо указывать не только температу ру, но и ионную силу раствора 1 . [c.193]

Лиганды в растворе могут находиться в различггых формах и участвовать в побочных равновесиях (т. е. помимо участия в равновесии комплексообразования). Если, например, свободньп лиганд обладает выраженными основными свойствами (типичный случай), то он может взаимодействовать с кислотами и присоединять протоны. Таких побочных равновесий может быть несколько. Чтобы учесть все формы нахождения лиганда в растворах, вводят понятие условной концентрационной константы устойчивости комплекса или условной концентрационной константы нестойкости комплекса, которые по форме написания аналогичны формулам для концентрационных констант устойчивости и нестойкости комплекса. [c.194]

Рассчитайте равновесные концентрации ионов серебра(1), тиосульфат-ионов SjOj и комплексного аниона [А (820з)] в водном растворе комплекса К[А (820з)] с исходной концентрацией с = 0,100 моль/л. Логарифм концентрационной константы устойчивости указанного комплексного аниона равен IgP = 8,82. [c.213]

Определите, как изменится равновесная концентрация ионов цинка в 1,0 моль/л водном растворе ком1шекса Na,[Zn(0H)4 , если pH раствора увеличить от 11 до 12. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного аниона ранен IgP =14,8. [c.215]

Рассчитайте степень диссоциации а комплексного аниона [Ag(S04)]- и равновесные концентрации ионов [Лg ], [80 -], [[Ag(S04)]-] в водном растворе, в котором исходная концентрация указанного комплексного анионл равна [Ag(S04)]-) = 0,1 моль/л. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного аниона равен lgP = 0,31 (ионная сила Д = 2, температура близка к [c.218]

Для четыреххлористого углерода и хлороформа эти константы, имеют соответственно следующие значения при экстракции из раствора ацетата аммония — 39 и 3,2-Ю , из 0,2 М раствора цитрата натрия — 4,6- 10- и 9,0- 10 , из 1 М раствора хлорида натрия— 12 и 7,9- 10- [126, 687]. При экстракции кобальта дитизоном из растворов с pH выше 10 в неводный слой переходит дитизонат кобальта oDz. При экстракции из водных растворов в присутствии воздуха было установлено, что в четыреххлористый углерод переходит дитизонат трехвалентного кобальта Со(Н/)2)з его суммарная концентрационная константа устойчивости равна 1,89-102 [656]. [c.38]

В таблице 5.2.23 приведены значения логарифмов концентрационных констант устойчивости комплексоптов металлов, которые отвечают рНп,1п, используемым при определении этих катионов на практике. [c.627]

Спектрофотометрическим методом исследовано комплексообразовапие в системе 8-оксихинолин — Ge li — хлороформ. Определен состав комплекса, образующегося в данных условиях. Рассчитана концентрационная константа устойчивости комплекса. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология