Ряд активности алкенов при оксихлорировании

Наиболее изучена кинетика и механизм оксихлорирования этилена и пропена. Современные представления о процессе с участием этилена даны в работе [93]. Для других алкенов имеются лишь данные по сравнительной реакционной способности соединений при проведении процесса на катализаторе, содержащем СиСЬ на пемзе. Ряд активности выглядит следующим образом бутадиен-1,3 > бутен-1 > бутен-2 > пропен > [c.79]

Окислительное хлорирование алкенов, в частности этилена и пропена, с образованием насыщенных полихлоридов протекает на катализаторах с СиСЬ при значительно более низких (200—300 °С) температурах, чем процессы Дикона или оксихлорирование метана, этана и их производных [72], и не включает стадию окисления НС1, как предполагалось в ранних работах по оксихлорированию [75]. Отсутствие стадии окисления НС1 подтверждается [72] отсутствием хлора в реакционной массе, а также тем, что хлорид хрома, имеющий максимальную активность в процессе Дикона, практически не ведет процесс оксихлорирования при 250—300 °С. В дальнейшем был нредло-"сен механизм образования 1,2-дихлорэтана при взаимодействии этилена с СиСЬ, в результате которого образуется восстановленная форма меди [c.78]

Хлорид меди — доминирующий катализатор в процессах аддитивного оксихлорирования алкенов [72, 73, 93]. Предпринята попытка связать каталитическую активность ряда хлоридов металлов переменной валентности (M I) с теплотой образования связи М—С1 согласно изложенного выше механизма [92]. На рис. 11 представлены экспериментальные и вычисленные данные для скорости стадий хлорирования п окисления, из которых видно преимущество использования хлорида меди в процессе окснхлорированпя этилена. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология